1、第二节离子反应（第 2 课时）【教学目标】1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法3、掌握离子反应的书写的相关知识4、体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题【难点】离子方程式的书写探究式教学在下列物质中：CH 3COOH HCl NaOH Cu(OH) 2 AgCl Na 2CO3 C 2H5OH H 2O SO 2Fe属于电解质的是_ _属于非电解质的是_ _溶液中主要以离子形式存在的是_ 归纳与整理因电解质溶
2、于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。实 验 现 象1、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入 5mL稀 NaCl 溶液。2、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。1.BaCl2溶液能与 CuSO4溶液反应而 NaCl 溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl 和 Cu 2 ，能否用实验证明?请简单设计。3BaCl 2溶液与 CuSO4溶液反应的实质是什么？课件投影二、离子反应及其发生的条件1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。怎样
3、用化学用语表示 BaCl2溶液与 CuSO4溶液反应的实质？投影（2）离子方程式的书写四步：“写、改、删、查” 。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。思考与交流口答下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式1铁跟稀硫酸反应2氢气在加热的条件下还原氧化铜3碳酸镁跟硫酸反应4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5氧化铜溶于盐酸1完成下列
4、反应的离子方程式：HClNaOH H 2SO4KOH HNO 3Ba(OH) 22有什么发现？投影（3）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca 2+CO32=CaCO3Cu 2+2OH=Cu(OH)2CO 2+2OH=CO32+H2OBaCO 3+2H+=Ba2+ H2O+CO2上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)归纳与整理投影离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。思考与交流哪些因素可以使离子数目明显减少?投影3、复分解反应型离子反应发生
5、的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。思考与交流下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42 BK +、SO 42、NO 3、 OH CH +、NH 4+、Fe 3+、SO 42 DH +、Cl 、CO 32 、NO 3投影判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。【跟踪练习】1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ）A离子的数目相等 B粒子的总的物质的量相等C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素原子的数目应相等2
6、、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）A2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO 3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H 2O 2H+CO32= CO2+H 2OCFe+2HCl=FeCl 2+H2 Fe+2H +=Fe2+H2DCu(OH) 2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+H+= H2O3、下列化学反应中，能用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是 （ ）A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）AHCl+Na 2CO3；H 2SO4+K2CO3BFe+HCl；Fe +H 2SO4CBaCl 2+Na2SO4；Ba(OH) 2+(NH4)2SO4DKOH+CH 3COONH4；Ba(OH) 2+NH4Cl
