1、第三章 第二节 氮的循环（第 2 课时氨气与铵盐）班级： 姓名： 编审：林小丽 【学习目标】1了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。3. 掌握铵盐的化学性质和用途。【课前预习案】一、氨气（阅读 P7677，完成下列问题）（一） 物理性质： 色 气味 体，标况下，密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水能溶解约 体积氨气，易液化。（二）化学性质1.与 H2O 的反应（结合氨气的喷泉实验）方程式： 一水合氨（NH 3H2O）是可溶性一元弱碱，其电离方程式为 氨水的成分：三分子 三离子 2.氨跟酸的反应：与盐酸：NH 3+HCl （检验 NH
2、3的方法之一)与硝酸：NH 3+HNO3 3.与氧气的反应：氨的催化氧化（熟记）方程式： ，此反应中氨气作 剂，该反应在工业上的用途 （三）氨的实验室制法（阅读教材 P79）方程式： 氨气的收集方法： 氨气的检验方法： 二、铵盐（阅读教材 P7879，完成下列问题）1.组成：铵盐是由 离子与 离子组成的盐。2.物性：铵盐都是晶体， 于水。3.化性：（1）受热分解。加热 NH4Cl 晶体写出方程式： 加热 NH4HCO3晶体写出方程式： （2）与碱反应。NH 4Cl 和 NaOH 溶液加热.写化学方程式： 离子方程式： 【思考】1、铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？2、如何检验铵盐？
3、三、化学氮肥化学氮肥主要包括：铵态氮肥（主要成分为 ） ；硝态氮肥（主要成分为 ） ；有机态氮肥（主要成分为尿素 ）【预习检测】1.关于氨的物理性质不正确的叙述是( )A.无色无味气体 B.极易溶于水 C.易液化 D.比空气轻2.氨水的碱性较弱,这是因为（ ）A.它只能使酚酞变红色 B.溶于水的氨的大部分仍以 NH3分子形式存在C.氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离 D.氨水极易挥发出氨气3.下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl 2 H 2SO4 NH 4NO3 HClA.只有 B.只有 C. 只有 D.全部【课堂探究案】【探究一】氨的性质（一）演示实验 1：氨气的喷泉实验【思
4、考】烧瓶内为什么会形成喷泉？ 说明氨气具有什么性质？ 【讨论】下面三个都是喷泉实验的装置图，如何引发喷泉？原理有何不同？一般什么样的气体可做喷泉实验？班级 姓名_ 2.氨水的化学性质：氨气溶于水发生的反应： 氨水的成分：三分子 三离子 氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）： 【多识一点】 氨水密度1g/ml.浓度越大,密度越 NH3H2O 不稳定，受热易分解，方程式为 NH 3H2O 为可溶性一元弱碱（具有碱的通性） ，写出 AlCl3与氨水反应的离子方程式：从能否电离的角度分析：氨气是 NH 3H2O 是 氨水是 （二）演示实验 2：氨气与酸的反应观看实验完成下列问题：1、描述实验现象： 2
5、、浓氨水与浓盐酸各具有什么性质？ 3、反应的方程式 4、推测浓氨水与浓硝酸的反应现象及原理 总结：氨与 酸在空气中形成白烟而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。（三）NH 3的还原性氨的催化氧化完成化学方程式标出化合价的变化情况并分析电子转移情况_ _。【探究二】氨盐的性质（一）铵盐的性质完成小组实验，总结铵盐的性质。1、受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的方程式_ _2、铵盐（NH 4+）的检验方法： 反应原理 【思考】不加热可以吗？为什么？（二）氨气的制备1.反应原理：方程式： 2.装置：与制 相同 3.收集方法：只能用向 排空气法4.验满方法： 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变
6、 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生 5.尾气处理：在试管口放一团用 浸湿的棉花【思考】若制取干燥的氨，可选择哪种干燥剂？能否用浓 H2SO4干燥？为什么？【课堂检测】1.（双选）氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（ ）A. 还原性 B. 极易溶解 C.与水反应生成碱性物质 D. 氧化性2.（双选） 某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的是（ ）A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口3.下列反应产
7、生大量白烟的是（ ）A.铜在氯气中燃烧 B.铁在氯气中燃烧 C.氯化氢气体与水蒸汽相遇 D.氨气与氯化氢气体相遇4检验某固体样品中是否含有 NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后（ ）A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性D.加入烧碱溶液,加热, 用湿润红色石蕊试纸在试管口检验5. 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是 ( ) 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚
8、酞 石蕊小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH 溶液 浓硫酸A. B C D班级 姓名_ 【课后拓展案】【基础练习】1. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D2. 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（ ）A.全为 H2 B.全为 NH3 C.H2和 NH3 D. NH3H2O3. 下列关于氨水的说法中，不正确的是 ( )A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3H2O(除水)C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D在 1
9、molL1 氨水中，NH 3H2O、NH 、NH 3的物质的量浓度之和为 1 molL1 44. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ( )A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水5. 已知 NH3难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )6. 下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是 ( )A2NH 33CuO 3CuN 23H 2O = = = = = B4NH 35O 2 4NO 6H2O=Pt C8N
10、H 33Cl 2=N26NH 4Cl DNH 3H2O NH OH 47.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。(3)用图 A 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ，该实验的原理是_。(4)如果只提供如图 B 所示装置，引发喷泉的方法是_ _。【拓展提高】8、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。反应原理为：2NH 33Cl 2=6HClN 2若管道漏气现象是 ，原因（用方程式表示） ，总反应为 ，该反应中氧化剂是 还原剂是 若有 2 molN2生成
11、，发生氧化还原反应的 NH3物质的量是 转移的电子数是 9、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 ( )AHCl 和 H2O BO 2和 H2O CNH 3和 H2ODCO 2和 NaOH 溶液 ENO 2和 H2O用 A 组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满 HCl 气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中 c(HCl)_ _molL 1 (设溶质不扩散)。(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反
12、应后可能产生喷泉的是 ( )ACu 与稀盐酸 BNaHCO 3与 NaOH 溶液CCaCO 3与稀硫酸 DNH 4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 ( )A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)(3)常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。10、有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。化学试剂：NH 4Cl 固体、浓氨水、固体 NaOH(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是 (填序号)，选用试剂是 (填序号)。反应原理：（方程式） (2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想画出其气体收集装置和尾气吸收装置。
