1、配制 100mL1.00mol/LaCl 溶液一、实验目的1、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法2、掌握容量瓶、托盘天平等化学仪器的使用方法二、实验器材1、仪器：托盘天平、100 mL 容量瓶、药匙 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶。2、药品：无水aCl 固体、蒸馏水。专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等三、实验步骤：计算：计算所需 NaCl 固体的质量 5.9 g。称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 （固体称量用天平，液体则用量筒）称量的注意事项： 使用前要调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称
2、量时遵循左物右码的原则 镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零溶解：将称好的 NaCl 固体放入 烧杯 中，加适量蒸馏水溶解，用 玻璃棒 搅拌，目的是 加快溶解 。溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）a) 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多b) 应当注意搅拌时沿着一定的方向c) 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁d) 不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入 100 mL 容量瓶 中，玻璃棒的作用是 引流 。洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 23 次 。洗涤液也都
3、注入 容量瓶 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 23 cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 水平 。摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。（不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.）8 装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。配置过程示意图：问题与讨论：1.为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流）2.若定容时不思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出
4、吗？思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？随堂测试题：1、配制溶液时，一般可以分以下几个步骤：定容 洗涤 转移 溶解 计算 称量 摇匀其正确的操作顺序 2、配制一定物质的量浓度溶液实验必须用到的玻璃仪器有 容量瓶上三项标识的内容是 、 、 。3、下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A.1 处 B.2 处 C.3 处 D.4 处4、配制一定物质的量浓度溶液的aCl 溶液的过程中，定容时若仰视，会导致所配溶液浓度 （填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响” ） 。1.某学生计划用 12 molL1 的浓盐酸配制 0.10
5、molL1 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 量筒 、玻璃棒 、烧杯、胶头滴管 和试剂瓶。（4）步骤：（8 步）配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析对结果的影响操作步骤 所用仪器 引起误差的原因n V c计算 如计算结果为 5.85g，实际称的质量是 5.9g 偏大 偏大砝码沾有其他物质或生锈 偏大 偏大物体、砝码放的位置相反了 偏小 偏小称 NaOH 时使用滤纸 偏小 偏小称量 NaOH 时动作缓慢 偏小 偏小量筒量取浓 H2SO4 时仰视 偏大 偏大
6、量筒量取浓 H2SO4 时俯视 偏小 偏小称量天平、药匙、滤纸 （称 NaOH 时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）量筒的洗涤液注入容量瓶 偏大 偏大溶解 烧杯、玻璃棒 不小心将溶液溅到烧杯外面 偏小 偏小未冷却，溶液温度高于 20就转移到容量瓶 偏小 偏大转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水 冷却，转移烧杯、玻璃棒、容量瓶转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了 偏小 偏小洗涤 未洗涤或只洗涤了 1 次 偏小 偏小定容时仰视 偏大 偏小定容时俯视 偏小 偏大定容 胶头滴管定容时多加了水，后用滴管吸出 偏大偏小摇匀 摇匀后，发现溶液低于刻度线 ，加水至刻度线 偏大 偏小装入试剂瓶 试剂瓶 试剂瓶内有水 偏大 偏小或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起 n 偏小，从而引起 c 偏小。
