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《我们周围的空气》逻辑思维导图.doc

上传人:weiwoduzun 文档编号:3089789 上传时间:2018-10-03 格式:DOC 页数:4 大小:160.61KB
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1、- 1 -我们周围的空气知识点总结及逻辑思维导图1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析) 。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象: 有大量白烟产生 ,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论:空气是混合物; O2 约占 1/5,可支持燃烧; N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究: 液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不

2、足,未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压差强差。 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO 2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、NO 2、 O3 和可吸入颗粒物等。 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等

3、) 温室效应(CO 2、CH 4 等) 酸雨(NO 2、SO 2 等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 点燃 CO2磷 产生大量白烟 4P + 5O2 点燃 2 P2O5硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 SO 点燃 SO 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 2MgO 点燃 MgO铝 发出耀眼的白光,发出大量的热,生成白色固体,若为铝粉,则会发生爆炸 4Al

4、3O 点燃 2Al 2O3铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe 3O4) 3FeO 点燃 Fe 2O3石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的 :防止溅落的高温熔化物炸裂铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 - 2 -2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收

5、集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查 装 定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(

6、触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 (一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: 氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气:惰性保护气(化性不活泼) 、重要原料(硝酸、化肥) 、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne 、Ar、Kr、Xe 等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光) 、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧

7、化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:都是氧化反应 都放热 - 3 -科学家:拉瓦锡、舍勒、普利斯特里成分研究怎样证明空气中含有约 1/5体积的 O2 : 4P+5O 2 点燃 P2O5 N2 (78%) 、稀有气体(0.94%) 、CO 2(0.03%) 、其他气体和杂质(0.03%)物理性质:无色无味、不易容于水、密度不空气略大Mg+O2 点燃 2MgO性质 与金属反应化学性质 3Fe+2O 2 点燃 3Fe2O3成分(体 (助燃性 、 C+O 2 点燃 CO2积分数) 氧化性) 与非金属反应 2C+O 2 点燃

8、 2COS+ O2 点燃 SO24P+5O2 点燃 P2O52CO+O2 点燃 2CO2空 与化合物反应 CH 4+O2 点燃 CO2+2H2O气 O 2 (21%) C2H5OH+O 2点燃 2CO2+3H2O2H2O2 MnO2 2H2O + O2反应原理 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 MnO2 2KCl+3O2实验室制法 反应状态、反应条件制法 制取和收集装置 取决于 生成气体的性质 检验:将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃 工业制法:分离液态空气法、膜分离技术支持燃烧:富氧炼钢、气焊、航天、液氧炸药用途:供给呼吸:潜水、登山、宇航、医药等污染 有害粉尘:煤尘、烟尘等空气污染 物 有害气体:CO、SO 2、NO 2等防治方法:使用清洁能源、植树造林- 4 -

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