1、第 1 页（共 19 页）一、选择题1能将氯化钠、硫酸、氢氧化钙 3 种无色溶液区别开来的试剂是 A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、硝酸钡溶液 D、碳酸钠溶液2.下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加但没有新物质生成的是 A.氢氧化钠 B. 氧化钙 C.浓盐酸 D. 浓硫酸3.小明在测定某未知溶液的 pH 时，先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH试纸上进行测定，小明这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较 A. 偏高 B. 偏低 C.不变 D.无法判定 4.现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图
2、所示。则 X 是 A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸5 下列物质的成分，能用同一化学式表示的是（ ）A烧碱、火碱 纯碱、 B生石灰、消石灰、 C苏打 小苏打 D大理石 石灰石3下列关于酸的说法错误的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气3、下列物质既能与盐酸反应，生成物又能使澄清石灰水变浑浊的是 （ ）A、氧化铜 B、二氧化碳 C、碳酸钠 D、硫酸钠44、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）A、食醋 B、生石灰 C、纯碱 D、 烧碱5、下列与生活相关的
3、说法中错误的是（参考书 P72-73） （ ）A. 工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任 B. 碳酸钙可以用作补钙剂C. 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D. 氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用7、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤及现象如下：将固体研磨成粉末加水搅拌，固体没有全部溶解；取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生。由此得出的结论正确的是A一定有 Ca(OH)2，可能有 CaCO3 B一定有 CaCO3 和 Ca(OH)2 C一定没有 CaCO3 和 Ca(OH)2
4、 D一定有 CaCO3，可能有 Ca(OH)2第 2 页（共 19 页）7氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素8实验室有两瓶失去标签的无色溶液一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液下面是四位同学提供的四种试剂，其中不能将它们鉴别出来的是（ ）A BC D9柠檬酸（C 6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来 H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）AMg BFe 2O3 CCO 2 DNaOH二、非选择题17铁锈的主要成份是（
5、写化学式） ，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，化学方程式是 ； 过一会，又看到有气体产生，这是因为（用化学方程式表示）： 2.氢氧化钠要密封保存，原因是 ；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，原因是氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘在一起。反应的化学方程式为 。 24. 某兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 ”进行探究。1）随着稀盐酸的滴入，溶液温度逐渐升高。原因是 。在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是 2）对反应后的溶液中溶质的成分进行探究，做出了如下猜想：溶液中溶质是 NaCl
6、； 溶液中的溶质是 ；溶液中的溶质是 。（2）方案二：实验步骤 实验现象 结论若 稀盐酸过量取 取 2mL NaOH 溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条若没有明显现象 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】第 3 页（共 19 页）写出一条即可）。（4）有同学提出方案二不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。 【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。25.（10 分）下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，
7、溶液的 pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”） 。（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 （3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为 （写化学式） ，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为 。（5）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴 ，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到 的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。12兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为 CaO），海苔过期了
8、，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验时进行如下探究【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指 （填字母）A消石灰 B生石灰 C石灰石【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质； 猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：验证有无CaCO3猜想一不成立第 4 页（共 19 页）实验二： 无明显放热现象 猜想三成立【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因： 【更
9、正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例： 【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题： 14由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下溶剂 乙醇溶质 氢氧化钠 碳酸钠溶解性 易溶 难溶【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究【实验探究】（1）溶液配制甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，
10、用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液量取一定体积的乙醇要用到的仪器是 ，用玻璃棒搅拌的目的是 乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的 75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液判断甲、乙溶液形成的现象是 （2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验A 中发生反应的化学方程式为 ，B 装置的作用是 ，C 中观察到的现象是 【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为 【反思交流】（4）小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是 第 5 页（共 19 页）（5）若将图
11、C 中甲溶液换成乙溶液进行实验，C 中可能无明显现象发生，原因可能是 第 6 页（共 19 页）新人教版九年级下册第 10 单元 酸和碱2017 年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 9 小题，每小题 3 分，满分 27 分）1下列各组物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A氢氧化钠、纯碱、NaOH B氢氧化钙、消石灰、Ca（OH） 2C氧化铁、铁锈、FeO D水、干冰、H 2O【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见物质的化学式的书写及命名方法，以及一些物质的俗名来解答【解答】解：A、氢氧化钠的俗名是火碱和烧碱，纯碱是碳酸钠的俗名，故 A 错；B、氢氧
12、化钙的俗名是消石灰和熟石灰，故 B 对；C、FeO 的名称为氧化亚铁，故 C 错；D、干冰指的是固态二氧化碳，故 D 错故选 B【点评】本题考查化学书写及命名，解题关键是熟悉化学式的命名和书写，才能熟练准确的解答此类题目2下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰石【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误B、浓盐酸具有挥发性，质量减
13、小，故错误C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误故选 C【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行第 7 页（共 19 页）3下列关于酸的说法错误的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据硫酸和盐酸的性质分析解答【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，正确；B、稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用于金
14、属除锈，正确；C、无色酚酞溶液遇酸不变色，错误；D、稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气，正确故选 C【点评】掌握酸的性质即可解答本题4小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色B 胡萝卜 橙色 橙色 橙色C 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色AA BB CC DD【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】酸碱指示剂是在不同酸碱性溶液中呈现不同颜色的物质，故解题时只要对选项中的物质进行分析，找到在酸碱溶液中不变色的物质既是
15、本题答案【解答】解：四个选项中只有 B 选项中的胡萝卜在酸碱溶液中颜色不变，因此它不能被用作指示剂使用故选：B第 8 页（共 19 页）【点评】此题是对指示剂知识的考查，解题时要抓住指示剂在酸碱溶液中变色的特点，结合表格中提供的信息进行分析判断5小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系图中 A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（A紫色 B蓝色 C红色 D无色【考点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】石蕊在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，
16、酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色【解答】解：A、A 是石蕊与酸的相交部分，故为红色，A 错误；B、B 是石蕊遇碱的相交部分，故为蓝色，B 正确；C、C 是酚酞与碱的相交部分，故为红色，C 正确；D、D 是酚酞与酸的相交部分，故为无色，D 正确，故选 A【点评】不同考查了常见的酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行6实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）A量取浓硫酸 B第 9 页（共 19 页）稀释浓硫酸 C装生锈铁钉 D倾倒稀硫酸【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器量筒；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀
17、释【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要
18、倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中烧杯口与瓶口没有紧挨，所示操作错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、熟悉常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）第 10 页（共 19 页）A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧
19、根离子故选：B【点评】本题难度不大，主要考查了碱具有相似化学性质的原因，从而加深学生对碱的通性的理解8实验室有两瓶失去标签的无色溶液一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液下面是四位同学提供的四种试剂，其中不能将它们鉴别出来的是（ ）A B CD【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据稀硫酸和氢氧化钠的化学性质来解答，对于稀硫酸能和金属、金属氧化物、碱、盐等反应，而氢氧化钠能够和非金属氧化物、酸、盐等反应，它们都能够和酸碱指示剂反应但是显示不同的颜色【解答】解：A、硫酸钠和稀硫酸不反应，和氢氧化钠也不反应，所以难以区分，故 A 不能鉴别；B、无色酚酞遇稀硫酸不变色，但是遇到氢氧化钠会
20、变成红色，故 B 能鉴别；C、硫酸铜溶液和稀硫酸不反应，但会和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，所以可以区分，故 C 能鉴别；D、碳酸钾溶液可以和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，故可以区分出两种物质，第 11 页（共 19 页）故 D 能鉴别故选 A【点评】本题是物质的鉴别题，在完成这类题目时要根据被鉴别的物质的化学性质注来选择合适的物质来进行鉴别，要求所选择的物质能和要鉴别的物质反应，并且能够产生不同的明显想象，或者和其中的一种不反应，但是另一种反应的现象必须明显9柠檬酸（C 6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来 H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂下列
21、物质不能与柠檬酸反应的是（ ）AMg BFe 2O3 CCO 2 DNaOH【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；C、二氧化碳不与酸反应；D、氢氧化钠为碱，能与酸反应故选 C【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键二、非选择题10（2016广东模拟）如图所示装置的 U 形管左侧管内固定一小试管（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加
22、浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 滤纸由白色变为红色 ；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是 氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快 （2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H 2O ；证明二氧化碳可与水反应的现象： 湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向 U 形管内注入足量的 氢氧化钠 溶液第 12 页（共 19 页）【考点】反应
23、现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】实验性简答题【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快进行解答；（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快；（2）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳通过湿润滤纸和干燥滤纸的颜色变化可知，
24、二氧化碳与水发生了反应；要使气球变瘪，即使装置中的二氧化碳被反应掉，因此可用针筒向 U 形管内注入足量的碱性溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等故答案为：（1）滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快；（2）H 2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H 2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；氢氧化钠【点评】解答本题关键是要知道分在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红以及二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，属于基础知识的考查11（2009揭阳）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入
25、酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到 溶液无明显现象 ，滴入澄清石灰水发现 溶液变红 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 红色逐渐消失 现象该反应的方程式为 CO 2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O 第 13 页（共 19 页）【考点】酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】酚酞与酸不变色，遇碱会变红色，中性溶液遇酚酞也不变色，可利用这些知识对过程进行探讨解决【解答】解：溶白醋的溶液显酸性，与酚酞不变色，食盐水溶液呈中性遇酚酞也不会变色，因氢氧化钙溶液呈
26、碱性遇酚酞会变红，向滴有酚酞的氢氧化钙的溶液中吹气时由于氢氧化钙不断转化成碳酸钙而消耗，红色会逐渐消失故答案为：无明显现象；溶液变红色；红色逐渐消失，溶液变浑浊；CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H 2O【点评】此题是对指示剂知识的考查，主要利用了酚酞遇酸不变色，遇碱变红色的知识解决，属基础性知识考查题12兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为 CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验时进行如下探究【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指 B （填字母）A消石灰 B生石灰 C石灰石【猜想与假设】猜
27、想一：石灰干燥剂没有变质； 猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：验证有无CaCO3有气泡出现 猜想一不成立第 14 页（共 19 页）实验二： 验证有无CaO 无明显放热现象 猜想三成立【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因： CaO+H 20Ca（OH） 2 【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想
28、到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例： 暖气片上涂银粉 【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题： 该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙 【考点】药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】【辨析俗称】根据“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰 解答；【进行实验】根据碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，根据氧化钙溶于水放热解答；【分析释疑】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答；【反思与评价】根据铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜解答；【拓展延伸】根据题中信息进行分析解答【解答】
29、解：【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰；【进行实验】碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，继续向试管中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明含有碳酸钙；猜想一不成立；氧化钙溶于水放热，取部分该干燥剂在试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含氧化钙；猜想三成立【分析释疑】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用化学方程式表示为：CaO+H 20Ca（OH） 2；【反思与评价】铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，或暖气片上涂银粉等；【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，提出一个具有探究价值的问题：该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙第 15 页（共 19 页）答案：【辨析俗称】B；【进行
30、实验】实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：验证有无CaCO3有气泡出现 猜想一不成立实验二：验证有无 CaO 无明显放热现象 猜想三成立【分析释疑】CaO+H 20Ca（OH） 2；【反思与评价】暖气片上涂银粉；【拓展延伸】该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙【点评】生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳13盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂（1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 氯化氢分子之间的
31、间隔 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是 固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： H+ ， Cl ， Fe 2+ 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC （填选项）ACu BMg CAl DAg第 16 页（共 19 页）【考点】酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、
32、溶液的颜色、气体的生成的描述；根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以【解答】解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H +、Cl 、Fe 2+；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以故答案为：（1）氯化
33、氢分子之间的间隔；（2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；H +、Cl 、Fe 2+；BC【点评】本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题，难度不大14由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下溶剂 乙醇溶质 氢氧化钠 碳酸钠溶解性 易溶 难溶第 17 页（共 19 页）【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究【实验探究】（1）溶液配制甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液量
34、取一定体积的乙醇要用到的仪器是 量筒和胶头滴管 ，用玻璃棒搅拌的目的是 加速溶解 乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的 75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液判断甲、乙溶液形成的现象是 甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体 （2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验A 中发生反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ，B 装置的作用是 除去氯化氢 ，C 中观察到的现象是 溶液变浑浊 【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【反思交流】
35、（4）小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是 将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象 （5）若将图 C 中甲溶液换成乙溶液进行实验，C 中可能无明显现象发生，原因可能是 生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液 【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式【专题】化学实验；科学探究【分析】（1）根据量取一定体积的液体操作，溶解时用玻璃棒作用分析；根据饱和溶液的定义进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠会与氯化氢反应，氢氧化钠和第 18 页（共 19 页）二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行分析；（3）根据二氧化碳和氢
36、氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；（4）根据小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应进行分析；（5）根据乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水进行分析【解答】解：（1）量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌加速溶解；不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO 3=CaCl2+H2O+CO2 ，碳酸氢钠会与氯化氢反应，所以 B 装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧
37、化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以 C 中观察到的现象是溶液变浑浊；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；（4）小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；（5）乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以 C 中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水故答案为：（1）量筒和胶头滴管，加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；（2）2HCl+CaCO 3=CaCl2+H2O+CO2 ，除去氯化氢，溶液变浑浊；（3）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；（5）生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答第 19 页（共 19 页）
