1、对分子中中心原子价层电子对数计算的理解分子中中心原子价层电子对数与分子的 VSEPR 模型，分子的立体构型，中心原子的杂化轨道类型，分子的极性等知识都密切相关，是学生学习的重点也是难点。这就使分子中中心原子价层电子对数的计算显得非常重要。我们只有熟练掌握并充分理解了分子中中心原子价层电子对数的计算方法，这些知识的学习才能应刃而解。一、分子中中心原子价层电子对数的计算计算公式为：分子中中心原子价层电子对数= 故键电子对数+中心原子上的孤对电子数： 键电子对数比较容易，因为共价键中所有单键都是 键，双键有一个 键和一个 键，三键有一个 键和两个 键，即所有共价键中无论单键，双键还是三键都有且只有一
2、个 键，故 g。中心原子的孤对电子数=（a xb）/2 ，公式中 a 为中心原子的价电子数，对于主族元素即为其中心原子的最外层电子数，x 为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H 为 1，其余为 8最外层电子数，对于ABn 型分子（即与中心原子结合的原子种类相同的分子）应用以上公式很容易解决，对于与中心原子结合的原子种类不同的分子又怎么办呢？二、对中心原子的孤对电子数计算的理解通过“一” 的分析可知，分子中中心原子价层电子对数的计算难点变为了中心原子的孤对电子数计算，对于中心原子的孤对电子数=（a xb）/2 不能仅从数学公式去机械计算，我们应从公式的本质去理解
3、。公式计算的是中心原子的孤对电子数，其意义是中心原子最外层电子数减去与中心原子结合的电子数，xb 可以理解为中心原子的成键电子数。如NH3 分子中 N 原子最外层有 5 个电子，减去与 3 个 H 成键的 3 个电子，故剩余一对孤对电子。理解了公式的本质，对于与中心原子结合的原子种类不同的分子，应该把 xb 看作一个整体，如 CH2O 分子中，a=4 xb=4 孤对电子数为零，因为 C 最外层有 4 个电子，其中有 2 个电子与 2 个 H 成键，有 2 个电子与 O 成键，即与 C 结合的电子数为 4（xb=4） 。三、公式的延伸有了以上的分析我们不能理解 CH3OH 分子中孤对电子数的计算
4、，对于 CH3OH 分子，中心原子 C 最外层有 4 个电子即 a=4，与 C 结合的 3 个 H 最多能结合 3 个电子，与 C 结合的羟基最外层共有 7 个电子（O 有 6 个加上 H 有一个） ，一个羟基最多能结合 1 个电子，故 xb=4， CH3OH 分子孤电子对数为零。错误理解是与碳结合的氧原子最外层有 6 个电子，一个氧原子结合 2 个电子，得出 CH3OH 分子中 xb=5。同理我们不难分析出乙烷，乙稀，乙炔等分子中中心原子的孤对电子数。综上所述公式（a xb）/2 中，a 为中心原子的价电子数， xb 作为一个整体表示中心原 子的价电子中所有用于成键的电子数，a xb 表示中心原子价电子中未成键的电子个数，一对电子由两个电子构成，故最后要除以 2 才得到中心原子的孤对电子数。（作者单位：616850 四川省甘洛中学）
