1、1 专题一 新情境下化学反应方程式的书写书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。类型：氧化还原反应类： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还 原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。 非氧化还原反应类： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写， 因没有涉及元素化合物的变化， 故组成物质的各元素在发生
2、反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 新情境化学题的基本解题思路是：书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。典题演示例题 1正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1) Cl22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应 ( )(2) 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应(3)因为 Fe3 具有氧化性，所以用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 ( )(4)化合反应均为氧化还原反应 ( ) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( ) (6)Na2O2
3、用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( ) 例题 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A用稀硝酸溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2 H 2SB用两铜片作电极电解盐酸：Cu2H H2Cu 2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO SO 2H 2O=2HClOSO 23D稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe8H 2NO =2Fe3 2NO4H 2 3要点精析二、解题策略：1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。3、根据三个守恒进行方程式配平。2 在新课标高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化学中，增大
4、了试题的灵活度和难度。典题演示一、综合实验试题中氧化还原反应方程式的书写例题 3：（2014 高考江苏卷 19）（节选）实验室从含碘废液(除 H2O 外,含有CCl4、I 2、I -等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液,将废液中的 I2 还原为 I-,其离子方程式为 ;例题 4：（2014 高考海南卷 16） （节选）（4）MnO 2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_，K 2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。二、工业流程试题中氧化还原反应方程式的书写例题 5：（
5、2014 全国理综 I 化学卷 27） （节选）（3）H 3PO2的工业制法是：将白磷（P 4）与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_ _例题 6. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr()的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 ，其次是 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和 Mg2 。(1)H2O2的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr2O ，写出此反应的离子方程式：27_。(2)写出上述流程中用 SO2作还原剂进行
6、还原的化学方程式_。三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写训练评价1.K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有 K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式: 2. 草酸(H 2C2O4)稀释成 1.00L 溶液，取出该溶液 20.0mL，然后用 0.0100molL-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去 6.00mL 酸性 KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式为3 新
7、情景下氧化还原反应方程式的练习 11氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 +4H+3e NO+2H 2O；KMnO 4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。2在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu 2O-2e-+2H+=2Cu2+H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质 FeSO4、Fe 2(SO4)3、CuSO 4、Na 2CO3、KI 中的一种能使上述氧化过程顺利发生。（1）写出并配平
8、该反应的离子方程式： ；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；3某反应体系中共有 6 种物质，KClO 3、KCl、HCl 、Cl 2、ClO 2、H 2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平： _ 4过二硫酸钾(K 2S2O8)具有强氧化性，可将 I 氧化为 I2： S2O +2I 2SO +I284通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。5根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH 3 是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为 As2O3,该反应的化
9、学方程式为_；（2）NaNO 3 与氢碘酸作用，放出 NO 气体并有单质 I2 生成 _；（3）砷为氮族元素，其氧化物 As2O3 俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成 AsH3 气体，这一反应的离子方程式为。6含氰化物（有 CN-）的废水危害大， CN-的含量为 0.01mol/L0.04mol/L 就能毒 杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO） ，氧化剂常用次氯酸盐；而生成的 CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。若用 NaClO 溶液处理NaCN 的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。7由稀有气体元素
10、 Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物 XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的 XeO3 投入含 Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH 不断减小。试写出有关的离子方程式： _ _。8氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和“ 另一物质 ”在 40C50C 时反应4 可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发生的反应是： 2Cu =Cu2 Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ 。(2)如果把 CuH 溶解在足量的稀
11、硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。9某学生两次分别用 2.6 g 锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有 6.3 g 的 HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有 1/5 的 HNO3 被还原，第二次实验中只有 1/10 的 HNO3 被还原。试写出相应的反应方程式。第一次_第二次_。10亚硝酸(HNO 2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的 NO 和 NO2 通入水中，可制得 HNO2，反应的化学方程式为(2)NO 既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物
12、与溶液的 pH 的关系如下表所 2示：pH 范围 大于 7 小于 7产物 NO 3 NO、N 2O、N 2 中的一种在碱性条件下，NaNO 2 溶液与 NaClO 溶液反应的离子方程式为_若 HNO2 与氢碘酸反应时按物质的量之比 12 进行，且 I 被氧化成 I2，则该反应的离子方程式为_(3)在冷冻的 NaNO2 溶液中加入或通入下列物质，不能制得 HNO2 的是_(填序号).a稀 H2SO4 b稀 HCl cCO 2 dSO 211某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。将 Au2O3 之外的物质分别填如以下空格内，配平后标
13、出电子转移的方向和数目。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S2O3 可作为漂白后布匹的 “脱氯剂”，Na 2S2O3 和Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HC1， ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。12已知：2Fe + 3Br2 2FeBr 3，Fe 2+的还原性大于 Br-现有 16.8g 铁和 0.3molBr2 反应后加入适量水后，通入 amolCl2。当 a0.15 时，反应离子方程式为 13 次磷酸(H 3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：H 3PO2 是一种一元中强酸，写出其电离方程式： (H 3PO2
14、)中，磷元素的化合价为 利用(H 3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为： (填化学式 )5 NaH 2PO2 是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（2）(H 3PO2)的工业制法是：将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成 pH3 气体和 Ba(H2PO2)2后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 陌生氧化还原反应化学方程式练习 21、将 20mL 0.5molL-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2molL-1 KMnO4 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_。2、
15、已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO 2 在催化剂作用下与 CO 发生化学反应。若有 26.021023 个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1mol 碘化钠完全反应转移 6mol 电子，反应化学方程式为 。4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 。5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3e-NO 2H 2O，KMnO 4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四
16、种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ _ 。6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：6 （1）写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： 。（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的
17、化学方程式： 。7、K 2FeO4 也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。（1） 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。（2） 已知 K2FeO4 溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe2(SO4)3 的离子方程式。（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多 50%的电能，已知该电池的总反应是： ，则负极的电极反应是。8、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl 2 可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体 。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 Fe
18、SO4 溶液，然后调节溶液的 PH，使生成的 Cr3+转化为 Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式 （3）含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂 TiO2 作用下用 NaClO 将 CN-氧化成 CNO-。 CNO-在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2 和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： 。7 （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性 KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 。（5）二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或
19、橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的 H2O2 反应生成 ClO2。请写出该反应的化学方程式 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式 。方法三、如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO 3和草酸(H 2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO 2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 。图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 。
