1、12017学年第二学期杭州二中高三年级模拟考化学试题2018.4.11.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64I-127Ba-137一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1下列物质在分类上不属于盐的是AKAl(SO4)212H2OB(NH4)2Fe(SO4)26H2OCNa2OCaO6SiO2DMg3N22下列实验基本操作装置和名
2、称有错误的是ABCD过滤灼烧移液液体加热3下列属于电解质的是A醋酸B氨水C水玻璃D淀粉4下列一定不属于胶体的是A淀粉溶液B蛋白质溶液C肥皂水D硅胶5下列属于化石燃料的是A沼气B水煤气C焦炉气D可燃冰6下列说法不正确的是AClO2对饮用水进行消毒B溴可用于生产多种药剂：熏蒸剂、杀虫剂C钾钠合金用于水蒸气导热剂DAgI可用于人工降雨7下列不属于置换反应的是ANa2OCO2+SiO2Na2OSiO2+CO2BNa(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)C2CuO+C2Cu+CO2D2Mg+CO22MgO+C8下列表示不正确的是A氯离子结构示意图：B氧硫化碳气体(COS)的结构式：O=C=SCCC
3、l4的球棍模型：D乙酸的官能团：-COOH9下列物质的水溶液或溶于水，不能使紫色石蕊褪色的是ASO2BCl2CH2O2DNa2O210下列方法（必要时可加热）不合理的是A用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯B用萃取法提取碘水、氯化钠混合溶液中的碘C用NaHSO4溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11下列说法正确的是A与互为同位素B白磷与红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体212下列离子方程式不正确的是AFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2
4、Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A原子半径：ZXBX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键C气态氢化物的热稳定性：YXWDZ的单质具有半导体的性质，可用于制太阳能电池14下列说法不正确的是A汽油主要是C5C11的烃类混合物B
5、化合物和可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C乙醇、乙酸都可与金属钠反应产生氢气，说明乙醇、乙酸分子中的氢具有相同的活性D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明15下列说法正确的是A棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B淀粉和纤维素互为同分异构体C葡萄糖可通过水解反应生成酒精D植物油氢化过程中发生了加成反应16下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B乙烯分子和苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D向鸡蛋白溶液中加入硫酸溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后
6、蛋白质又溶解17SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是Aa为正极，b为负极B生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数不一定大于50%D负极反应式为2SO2O2+2H2O=2H2SO418一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸醋酸B与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快C两溶液分别用蒸馏水稀释10倍后溶液的pH值：盐酸醋酸3D用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积相同19.
7、关于热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJmol1（a0），下列分析正确的是A.2molSO2(g)与1molO2(g)的总能量比2molSO3(g)的总能量低akJB.2molSO2(g)与1molO2(g)在某容器中进行反应，能放出akJ的热量C2molSO3(g)在某容器中分解需吸收akJ的热量D.反应物的总键能小于生成物的总键能20下列说法正确的是AHCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小，稳定性依次减弱BSi与SiO2都由共价键构成，晶体类型相同CNaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H+D水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂21某科研
8、小组研究过硫酸钠（Na2S2O8）、高锰酸钾和30%的过氧化氢三种氧化剂于室温下对土壤中的污染物邻硝基氯苯的降解效果，在直接氧化与间接氧化两种途径下，对等量样品处理相同一段时间后，得如下数据：下列说法正确的是A随着氧化剂剂量的增加，邻硝基氯苯的降解率一定增大B当氧化剂种类与剂量均相同时，间接氧化的降解效果一定优于直接氧化C当氧化途径、氧化剂剂量均相同时，降解率最低的一定是过硫酸钠D用1.5mmolg1氧化剂进行间接氧化时，降解速率最高的一定是高锰酸钾22用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，18mL水含有的分子数目约为NAB1L1molL1的(NH4)2SO4溶液中含有的
9、NH4+数目为2NAC足量的MnO2与100mL12molL-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.6NAD1.00molNaCl（l）中含有约6.021023个NaCl分子23常温下，向0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A微粒的种类及微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是AH2A的电离方程式：，B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/LC常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A混合后溶液pH=3.04D在pH=3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(
10、A2-)24黄钾铁矾渣(含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等)是冶炼厂一种废渣，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程：已知：锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水，下列说法不正确的是A步骤中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率B步骤中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用NH3H2O替换NH4FC步骤涉及的离子反应为氧化还原反应D步骤将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体25某溶液Y可能含有Fe3、Ba2、NH、Cl、SO、HCO、HSO中的几种离子，溶液中阳离子浓42433度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸
11、出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是()A溶液Y中一定不存在Fe3、SO24B溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2、NH334C溶液Y中一定含有Cl，且n(Cl)0.01molD溶液Y中一定含有HSO3，且n(HSO3)0.01mol二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）AH均为有机化合物，烃B在标准状况下的密度为1.16gL1，C能使溴水褪色，F能够发生银镜反应。请回答：（1）有机物H中含有的官能团名称是_（2）CE的反应类型_。（3）A+CD的化学方程式为（4）下列说法正确的是_A有机物A与有机物D互为同系物，都能发生取代反应、加成反应，可以用溴水鉴别A和DBCF的
12、反应类型为氧化反应，B与H2O在一定条件下也可反应得到FCE+GH反应中浓硫酸只起催化剂的作用5D除去H中未反应完的E和G可用饱和碳酸钠溶液27（6分）为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素除H、O外，还含有_（用元素符号表示），其化学式为_(2)写出红棕色固体与y溶液反应的离子方程式28.（4分）为了探究铜与浓硫酸反应的含硫产物，某同学设计并进行了如下实验。加热后，试管A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀。反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面有黑色物质附着。请回答：A中气
13、泡的化学式是_，请用离子方程式表示B中白色沉淀生成的原因。下列说法或操作正确的是_A.实验结束时，应先把导管从水中移出，再移酒精灯B.反应结束待试管A冷却后，直接向试管A中加水，若白色固体溶解，溶液变蓝色，证明白色固体为硫酸铜C.试管A未溶解铜片表面的黑色物质为CuOD.由上实验知，浓硫酸与铜反应的还原产物主要为二氧化硫和硫酸铜29现有48.4g碱式碳酸镁样品(xMgCO3yMg(OH)2zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2的体积为4.48L(标准状况下)，所得溶液稀释至250
14、mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。按要求回答下列问题。(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_mol/L(2)xyz=_630【加试题】（10分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。减少CO2排放是一项重要课题。（1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。过程2中发生反应的化学方程式为（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70120和催化剂条件下合成DMC。已知：CO的燃烧热为H1=283.0kJmol1H2O(l)=H2O(g)H2+44.0kJmol1
15、2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)H315.5kJmol1则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)H（3）在某容积不变的2L密闭容器中充入2molCH3OH、1molCO2通过反应直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是A2v正(CH3OH)=v逆(CO2)BCH3OH与H2O的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度保持不变D各组分的物质的量分数保持改变反应在A点条件下达到平衡后，其它条件不变情况下，t1时刻继续往该容器中充入2molCH3OH
16、、1molCO2，t2时刻达到新的平衡，试画出t1时刻以后容器中c(CO2)随时间变化图。（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择（填“反应”或“反应II”）。520时，反应II的平衡常数K=（只列数字算式，不计算）。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图Fe3O47所示。b电极上
17、的电极反应式为 。31Na2S2O35H2O常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料，利用下图装置可制取少量Na2S2O35H2O，其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列问题：(1)打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是:导管口有气泡冒出；。(2)通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=78，锥形瓶中酸性不能过强的原因是。当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是。(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下
18、处理可Na2S2O35H2O粗晶体：趁热过滤的目的是。粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3。可选试剂：a.品红溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.澄清石灰水d.NaOH溶液e.稀硫酸实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_(填试剂序号)、澄清石灰水，若(填现象)，则证明产品中含有Na2CO3。(4)粗晶体中Na2S2O35H2O质量分数的测定：称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL注射器浓硫酸碱吸收瓶2集热式磁力搅拌器Na2CO3和Na2S混合溶液搅
19、拌子糊状亚硫酸钠碱吸收瓶1K1K28溶液于锥形瓶中，用0.4000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na2S2O35H2O的质量分数为_(忽略杂质对滴定的影响；S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-)。32(10分)【加试题】槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：.不饱和化合物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应能生成新的胺类化合物如：R1CH=CH2R2NH2R1CH2CH2NHR2一定条件.R2OHC2H5ONa(1)B中含氧官能团的名称为_。(2)反应的反应类型为_；反应的反应条件为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)C
20、的结构简式为_。(5)下列说法正确的是_(填字母)。a反应为取代反应b槟榔碱与化合物G互为同系物c1molD最多能与2molNaOH发生反应d.槟榔碱的分子式为C8H13NO2(6)试写出满足下列条件的所有E的同分异构体：含六元环能与小苏打反应核磁共振谱图显示总共有5种不同化学环境的H_。(7)已知：CH2=CHCH3Cl2CH2=CHCH2ClHCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂500合成A，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。92017学年第二学期杭州二中高三年级模拟考化学答卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
21、每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）（1）（2）（3）（4）27（6分）（1）、（2）28（4分）（1）；（2）29（4分） mol/L_30【加试题】(10分)（1）0（2）（3）图画在右边（4）；31【加试题】（10分）10（1）（2）（3）；（4）32【加试题】（10分）（1）（2）；（3）（4）（5）（6）（7）11参考答案：1-25DBADDCACADDBBCDCCADBDADCD26（6分）（1）酯基（1分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）BD（2分）27(1)Fe、Cl（2分）
22、；Fe(OH)2Cl（2分）(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2分）28.（1）SO2（1分）2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+（2分）；A（1分）29（1）3.50（2分）（2）415（2分）30.（1）6FeO+CO2C+2Fe3O4（1分）（2）342.5kJmol-1（1分）（3）B（1分）见右图（2分）（4）反应（1分）（2分）2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O；（2分）31.溶液中出现黄色浑浊(或淡黄色)，后又逐渐变澄清2分Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应，降低Na2S2O35H2O产率关闭滴液漏斗活塞，关闭K1，打开K2防止Na2S2O3因温度降低析出，而造成损失a（酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊2分99.20%2分32.(1)酯基(2)加成反应浓硫酸、加热(3)(4)(5)ad(6)2分(7)2分浙江高考墙QQ2754808740
