1、用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物,国际空间站,地球与地图,栏目索引,考点 梯级落实,真题 重组集训,考点二 合金及常见金属材料,【知识梳理】,1合金,(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。,2常见金属材料,(1)黑色金属材料钢,【问题与探究】,下表中是四种金属的熔、沸点数据：,根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合？概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。,NaCu，NaFe,要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金
2、中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。,【题组训练】,B,A,（ ）,D,B,考点三 金属矿物的开发和利用,【知识梳理】,1金属在自然界中的存在形态(1)在自然界中绝大多数金属的存在形态：化合态。(2)存在单质的金属的性质特点：化学性质不活泼。,2金属的冶炼(1)实质：把金属从化合态还原为游离态。(2)一般步骤,【问题与探究】,2.热还原法用到的还原剂有焦炭、CO和H2，试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？,最好的还原剂是H2；原因是焦炭会使产品的纯度降低，CO会污染环境。,【题组训练】,题型一对金属冶炼原理的考查,B,A,题型二 铝热反应冶炼难熔金属,3下列
3、各组物质中能发生铝热反应的是()AAl粉和FeO粉末 B木炭粉和CuO粉末CAl粉和MgO粉末 DAl粉和稀盐酸,4用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 mol时，消耗铝最少的是()AMnO2 BCr2O3 CV2O5 DFe3O4,解析：铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者不能发生铝热反应。判断铝热反应能否发生可从以下方面分析：首先看状态：粉末或固体，再看化学成分：铝和金属氧化物；后看金属氧化物中的金属活动性，要比铝活动性弱。,A,D,考点三铜及其化合物,【知识梳理】,1金属铜,2铜的化合物,
4、(1)氧化铜和氧化亚铜,CuO2H=Cu2H2O,转化关系,与H2反应,Cu2O2H=Cu2CuH2O,与酸反应(H),砖红色,黑色,颜色,氧化亚铜,氧化铜,名称,CuOH2 CuH2O,Cu2OH2 2CuH2O,【问题与探究】,提示：,【题组训练】,D,2下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(),D,3氢氧化铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为()A15 gB20 g C30 g D35 g
5、,B,【易错提醒】(1)含Cu2的溶液常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2存在的判断依据。 (2)Cu2与碱反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，这是鉴定Cu2的常用方法。(3)CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。,4某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为,(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化
6、(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_。,ab,耗酸少；无污染性气体SO2产生,(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。ACuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离BCu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净,D,题组二 废铜的回收利用,解题技能 金属活动性顺序表的应用
7、,C,B,答案;,_,b、d,Cu2S,4,H2,第三周期A族,CO2,Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O,Ar (其他合理答案均可）,CaCO3或CaO,吸氧腐蚀,83.1,Al、Ni,题组二 铜及其化合物,5(2011山东理综12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al,C,6(2013广东理综32)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银
8、并制备铜化工产品的工艺如下：,注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。,2NOO2=2NO2,Age= Ag,结合工艺流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知固体混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2,CuO、Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO2-2H2O,(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 mol/L的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。,50,25,(5)由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。,蒸发浓缩、冷却结晶,
