1、第三节 第一课时 原电池的工作原理,.复习,练习1请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空： 右图是一个 池，其中Zn 为 极，Cu为 极，电极反应 分别是 Zn: , Cu: ； 总反应方为 。 该装置将 能转化为 能。 请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向。,活动探究,锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化,锌粒溶解，表面产生了一层红色的固体物质； CuSO4溶液颜色变浅，温度升高。,化学能转化为热能,实验1.请根据提供的仪器试剂设计实验，完成下表：试管，温度计，锌粒，CuSO4溶液,活动探究,实验2.如果锌与溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化为电能并实
2、施你所设计的实验。 试剂和仪器：CuSO4溶液，锌片，铜片， 检流计，导线，大烧杯。 实验方案：,锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化,活动探究,电流表指针发生偏转；锌片溶解，其表面出现一层红色的固体物质；CuSO4溶液颜色变浅；铜片表面也出现一层红色的固体物质,化学能转化为电能,原电池的工作原理,返回,原电池的工作原理,原电池是_的装置。原电池根据两极活泼性的不同，分为_和_。正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流_（填“出”或“入”）的一极，电极上发生_（填“氧化”或“还原”反应）。负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_（填“出”或“入”）的一极，电极被_（填“氧化”或“
3、还原”），电极发生_（填“氧化”或“还原”反应）。 工作原理：还原剂（一般为较活泼的金属）发生 反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)，在正极上转移给氧化剂，使氧化剂发生还原反应，从而产生电流。,练习题2.有关原电池的下列说法中，正确的是（ ） A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极 C.正极是电子流出的极 D.是由电能转化为化学能的装置,课堂练习,B,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,化学与生活密切相关,实验探究：原电池的构成条件,作下面实验1、2，探究原电池的条件,能产生电流的是 （
4、 ）,(1),(2),2,结论1：必须有活泼性不同的两个相连的电极,实验探究：原电池的构成条件,做下面实验3，探究原电池的条件,能产生电流吗 （ ）,（3）,Cu,结论2：必须有电解质溶液,否,实验探究：原电池的构成条件,做下面实4、5，探究原电池的条件,能产生电流的是 （ ）,（4）,CuSO4,Cu,结论3：必须有闭合回路,5,动画,（5）,练习题4.下列可构成原电池的是（ ）,课堂练习,B,2写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。,Fe,C,Ag,课堂检测,练习题3.请将右式所表示的氧化还原反应设计成一个原电池：Fe +Cu2+ =Cu +Fe2+ 画出装置图，标出电极材料，指出正负极， 注明外电路中电子的流向，写出两个电极上的电极反应。,练习：,1. 过去所学的哪些知识对你在本节课的学习有所帮助？ 2. 你对原电池概念、工作原理等知识有了怎样更深入的认识？ 3. 你是如何与本组同学进行合作的？ 4. 在本节课的学习中你认为最有用的学习方法是什么？ 5. 在实验探究过程中你学到了什么？,自我评价与反思,
