1、1九年级化学专题复习专题一 物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1物质的性质包括 性质和 性质。2物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、 、气味、熔点、 、硬度、 、溶解性等方面。3化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、 、氧化性、酸性、 性等。4物质的性质决定物质的用途。二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有 生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有 生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸
2、等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。（2）从反应现象上区别：2化学变化过程中常伴随着发光、变色、放出 、生成 等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如 就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有 变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是 变化，燃烧是 变化，发光发热是伴随的现象。3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合） 通式：A+B=AB例： （2）分解反应（分） 通式：AB=A+B例： （3）置换反应：（换） 通式
3、：AB+C=CB+A例： 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，3该反应的反应物由 组成。（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二 化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：表示一种 表示该元素的一个 2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示 O2：表示氧气分子，表示 O ：表示 O2-： 表示氧离子, 表示 3、常见的离子：阳离子：K + 、 Ca2+
4、、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、 Fe3+(铁离子) 、Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H +、NH (铵根离子)等。4-24阴离子：Cl -、O 2-、S 2-、SO 42-、NO 3-、CO 32-、OH - 等。对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：二、化学式 1化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成2化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。（1）单质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲： :排序：一般 在前， 在后 :标价：在元素或原子团上方标出化合价 :交叉：交叉写出 个数（最
5、简比） :检查：正负化合价代数和为 三化学方程式（一）质量守恒定律：（化原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合价-3 -2 -2 -1 -1+15学反应中的规律）1内容：在化学反应中，参加反应的各物质的 总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。2实质：化学反应前后三个不变：原子 不变；原子 不变；原子 不变。 （补充：化学反应前后 种类不变，但 种类改变。）3适用范围：一切化学变化（反应） ，与物理变化和体积变化没关系。（二） 化学方程式：（化学反应的表示方法）1、定义：用 来表示化学反应的式子。2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应 ；（2）量的方面：表
6、示各物质之间的 关系；表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。3、读法：（以 2H2+O2 2H2O 为例） 。（1） 生成水；（2）每两个 和一个 反应生成两个水分子；（3）每 份质量的氢气与 6份质量的氧气完全反应生成 份质量的水。4、写法：（1）原则：以 事实为基础；遵守 。（2）步骤：在短线的左右两边写出反应物与生成的 ；配平 ；标明反应 及生成物 ，把短线改成等号。5根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。（2）步骤：设定 ；写出相应的 ；对应写出有关物质的 和已知量、 ；列出 ，求解；写出 。四、有关化学量1相对原子质量：它
7、是一个比值，它与原子的质量不同。2相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12 ）原子质量的 1/12 的比值。专题三 物质的构成奥秘一、物质构成的奥秘7分子与原子的关系：分 子 原 子概 念分子是保持物质 性质的一种粒子原子是 变化中最的粒子相似点(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都 ，处于永恒 之中（3）同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质 。本质区别在化学反应中，分子可分成 ，原子重新组合成新物质的 在化学反应中， 是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它 元素与原子的关系：8二、元素的化合价1化合价是元素的性质，有 价和 价，其正负是由元素的原子结构决定的。
8、2常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1 价，钡、钙、镁、锌显+2 价，氧显 -2 价，铝显+3 价等（某些元素可显几种化合价） 。3在化合物中，元素的正负化合价的代数和为 （单质分子里元素的化合价也为 ） 。4通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的 。元 素 原 子概 念具有相同 数（即质子数）的一类原子总称是 变化中的最小粒子区 别 着眼于种类，不讲 。 即讲 ，又讲 使用范围描述物质的 组成描述分子的 构成举 例氢气是由氢 组成的每个氢分子是由两个 构成的9专题四 溶液一、常见的溶液1悬浊液：固体小颗粒 于液体里形成的 。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄
9、河水，豆奶， 。2乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液：一种或 物质分散到 物质里，形成 的、 的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由 和 组成。溶质：被 的物质，可呈气、 、液三态。溶剂：能够 其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。4饱和溶液的定义：在 下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。5不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。10溶质质量溶液质量6饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一
10、定量的溶剂” ，且可以相互转化：二、溶解度和质量分数1溶解度：在 下，某固态物质在 里达到 时所能溶解的克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必须是 溶液，且溶剂固定为 条件：某固定 下单位： （2）计算公式： （适用饱和溶液）2质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为 ，也可为 。（2）计算公式：质量分数= 100% 。3溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度 溶质的质量 分数不饱和溶液 饱和溶液降温加 蒸发 加溶剂升温溶解度100溶质质量溶剂质量11受 影响 不受 影响指一定温度下，100g 溶剂中最多溶解溶质的 指溶液中所含溶质的 分数区别单位 g 无单位联系饱和溶
11、液中溶质质量分数100%溶 解 度溶 解 度10专题五 空气、氧气一、空气的成分：1成分:按体积分数计算:N 2 占 ,O2 占 ，稀有气体占 ，CO 2 占 ，其他气体和杂质占 。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如 、NO 2、NO、 等)(2)危害：损害 健康，影响作物 ，加速对自然环境及 的破坏。(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。(4)环境污染还包括： 污染、污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。二、氧气的性质和制法（一）氧气的性质1物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色12液体或固体。密度略大于空气。2化学性质：比较活泼，
12、可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。（1）与金属反应 2Mg+O2 点 燃 2MgO（实验现象 ）3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4（实验现象 ）（2）与非金属的反应：C+O 2点 燃 S+O2 点 燃 4P+5O2 点 燃 2H2+O2 点 燃 （3）与化合物的反应：2CO+O2 点 燃 2CO2 CH4+2O2 点 燃 CO2+2H2O (H2、CO、CH 4，燃烧时必须先进行 ，操作步骤 )（二）氧气的制法1实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。药品：H 2O2 和 MnO2 或 和 MnO2 或 仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管原理：2KCl
13、O 3 2KMnO4 MnO2催 化 剂 13通电2H 2O2 收集： 排空气法 法注意事项：（1）试管夹夹在距管口 处 （2）酒精灯用 加热（3）试管口略 倾斜 （4）最好用 集气法收集氧气（5）长颈漏斗末端要伸到 以下（6）收集气体完毕要先把导管 ，再 。2工业制法：分离 法专题六 水、氢气一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验A加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的 B化学反应：2H 2O = 2H2+ O2产生位置 极 极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 14通电C检验：O 2-出气口置一根带火星的木条-木条 H2-出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生 的火焰（2）结论： 水是由 元
14、素组成的。一个水分子是由 构成的。化学变化中， 可分而 不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能得到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 水是由 和 组成的 表示这种物质的一个分子 一个 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可与碱性氧化物反应生成 （可溶性碱） ，例如：H 2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可与酸性氧化物反应生成 15，例如：H 2O + CO2=H2CO33、水的污染： （1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的储水库。
15、海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废 、废 、废 ） ；农药、化肥的不合理施用； 的任意排放B、防止水污染：工业“三废”要经处理 后排放；生活污水要集中处理 后排放；合理施用 、化肥，提倡使用农家肥；加强水质 。（3）爱护水资源： 用水，防止 4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、 、过滤、 （均为 物理 方法） ，其中净化效果最16好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。（2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多 的水；软
16、水是不含或含较少 的水。B鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法： 、 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉 。、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的 。（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由 色变为 色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O（3）水的吸收：常用 、 等。二、氢气（H 2）1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法） ； 溶于17点燃水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃
17、前，要 现象：发出 火焰，放出 ，有 产生（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O 现象： 色粉末变 色，试管口有 生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、 、 ）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有 性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强 性 。、氢能源 三大优点 、放热量 、资源丰富。专题七 碳及其化合物、碳的几种同素异形体金 刚 石 石 墨18外形无 色 ， 正八 面 体 形 状 的固 体深 灰 色 ， 有 金属 光 泽 ， 不 透明 ， 细
18、 磷 片 状固 体特性天 然 存 在 的 最 的 物 质 ， 不 导电最 的 矿 物 之一 ， 有 良 好 的导 电 性 ， 熔 点高 ， 有 滑 腻 感用途刻 划 玻 璃 、 钻探 机 的 钻 头 、 铅 笔 芯 、 、 润 滑 剂2 无 定 形 碳 木 炭 、 、 炭 黑 、 。 木 炭 和 有吸 附 性 。3、 C60碳 单 质 家 族 新 成员 ， 为 足 球 状 ， 又 名 “足 球 烯 ”。二、碳的氧化物1二氧化碳（CO 2）(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气 。-78时，凝华成固态干冰。(2)化学性质：一般不具 性，也不能 ，不具还原性无毒，但含量高可使人窒息而亡。(3
19、)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于 ，制 、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用(4) 实验室制法： 药品： (或大理石 )， 19原理：CaCO 3 十 2HCl = CaCl2 十 H2O 十 CO2收集： 排空气法，不能用 集气法验满方法：用燃着的木条 ，木条熄灭，说明气体已满检验方法：能使 。CO 2+Ca(OH)2= 2一氧化碳（CO）(1)物理性质：无色无味 溶于水，密度比空气略 。(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带 ，造成人体缺氧。(3)还原性： CO+CuO (4)可燃性：2CO
20、+O 2 点 燃 (5)用途：作气体 及用于 金属。三、有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO 2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精化学名称： ； 化学式： 20性质：可燃烧：C2H5OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O（2）醋酸化学名称： ；化学式： 性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变 。3煤、 、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。专题八 化石燃料【考点归纳】一燃烧和灭火1、燃烧的概念：是一种发光发热的剧烈的 变化。2、燃烧的条件：（1）物质具有 性；（2）可燃物
21、要与 充分接触；（3）温度达到可燃物的 。这三个条件缺一不可，必须同时满足。3、灭火：（1）原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个，即可中止可燃物继续燃烧，即达到灭火的目的；（2）方法：a 降温：泼水等，使温度降到 以下；.隔绝 ，使可燃物缺乏 不能继续燃烧。c将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。二化石燃料及其利用211、种类：主要有煤、石油、天然气2、成分：（1）煤：混合物，主要成分是 ，含有少量的H、S、N、O 等，燃烧时能产生污染空气的气体：SO 2 、 等。（2）石油：混合物，主要成分是 ，可分馏为汽油、 等。（3）天然气：混合物，主要成分是 ，目前重要的清洁燃料之一。3、利用：燃料
22、的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的 SO2、CO 2、NO 2等污染气体，对环境造成了很大的破坏。三清洁燃料：1、氢气：最清洁 ，燃烧的方程式为：2H 2 + O2 2H2O2、乙醇（俗称 ）：绿色能源（绿色再生能源） ，燃烧的方程式为：四新能源：太阳能、核能、 、地热能、 等。22五化学变化与能量物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有 热或 热现象发生。专题九 金属和金属材料一、金属材料 1、金属元素的分布金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银) 外，其余大多数以 形态存在，即金属矿物。2、金属的共同物理性质：有 、导
23、电、导热、有 。3、现在应用广、产量高的前四种金属： 、铝、铜、钛。4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有： （含碳量为：2%4.3%） 、钢（含碳量为：0.03%2%） 。 二、金属的化学性质1、金属与 反应：例如：3Fe + 2O2 Fe3O4 2Al + 3O2 2Al2O3 说明：铁锈的主要成份是 ，铁生锈的条件是：铁与 、 接触。2、金属与 反应：例如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ； 2Al + 236HCl= 2AlCl3 + 3H23、金属与 （金属的化合物溶液）反应：例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Cu + 2Ag
24、NO3 = Cu（NO 3） 2 + 2Ag说明；只有位于金属活动性顺序中前面的 才能把位于后面的 从它们的 溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。三、金属的利用与保护1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份： ） 、磁铁矿（主要成份： ） 、黄铁矿（主要成份： ） 、赤铜矿（主要成份：Cu 2O）等。2、金属的冶炼原理：（1） 、高温还原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （2） 、加热分解：如 2HgO 2Hg + O2（3） 、电解：如 2Al2O3 4Al + 3O2 3、金属的保护：防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和 。如在金属表面 电解24、镀保护膜等。专题十 认识酸、碱、
25、盐一常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是 色有 气味的液体，易挥发（在空气中能形成 ） 、有腐蚀性。（2）浓硫酸：无色 状液体，不易 、有 性（常作干燥剂） 、 性（使物质碳化） 、强的 性、 性。易溶于水，同时放出 。2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。（2）酸与活泼金属反应： 如；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2等。说明：金属必须是在金属活动性顺序中排在 前面的金属；酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸） 。（3）酸与金属氧化物反
26、应：如：6HCl + Fe2O3 = 252FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 说明：酸必须是可溶性；金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、 Fe2O3 等。（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH = H2SO4 + Cu（ OH） 2 = 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO 3 = 二常见的碱1碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）： 色固体， 溶于水（放热） ，易 （可做干燥剂） ，有强烈的 。 （俗名叫烧碱、 碱、
27、性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH） 2 ： 色粉末， 溶于水，其水溶液俗称 ，有腐蚀性，可用 和水反应制取：CaO + H2O = （俗名：、消石灰）2碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：26碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。 说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如 Cu（OH） 2 等。（2）碱和非金属氧化物反应如：2NaOH + SO2 = Ca（OH） 2 + CO2 = 说明：碱必须是可溶或微溶；非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2 、SO 2 、SO 3 等。（3）碱和酸反应（详见酸的通性
28、）（4）碱和盐反应 如：2NaOH+CuSO 4 = ；Ca（OH） 2 +Na2CO3 = 说明：反应的碱和盐必须是 （或微溶） ，生成的碱和盐中至少有一种 溶，否则反应不能进行。三中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 酸与碱作用 生成 和 的反应2、应用：（1）改良土壤的 性（2）处理工厂的 （3）用于 273、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性 中性 碱性 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 上，显色后与 对照，读出溶液的pH（读数为 数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为5.6（因为溶有 ） ；pH5.6 的雨水为 雨四常见的盐
29、和化肥（一） 常见的几种盐：（NaCl、Na 2CO3、CaCO 3、CuSO4、NaHCO 3 等）1氯化钠(NaCl)( 俗称 )(1)性质：NaCl 的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCL 2 等杂质，能吸收空气里的水分而 ；食盐的溶解度随温度 。(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用 法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。28(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制 产品等。2碳酸钠（Na 2CO3）(俗称 )(1)性质： 色粉末， 溶于水（水溶液呈 性） ；碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）易风化。
30、(2)用途：用于 、制皂、 、纺织、 等工业生产。3硫酸铜(CuSO 4)(其结晶水合物 CuSO45H2O，俗称 矾、 矾)(1)性质：无水 CuSO4 为 色固体， 溶于水，溶液显 色。CuSO 45H2O 晶体是蓝色的，受热分解：CuSO 4,5H2O(蓝色) CuSO4(白色 )+5H2O(2)检验水存在的方法：加入白色 CuSO4，白色粉末变 ，说明有水。CuSO4+5H2O=CuSO45H2O(3)用途：配制 、精炼 、镀铜等。3碳酸氢钠（NaHCO 3） （俗称 ）(1)性质： 色粉末， 溶于水，加热易分解：2NaHCO 3 4碳酸钙（CaCO 3）：石灰石或 的主要成分， 色固
31、体， 溶于水。5碳酸根离子（CO 32-）的29检验：向样品中加入 ，如果有能使 的气体产生，证明样品中含有 CO32- 。（二） 盐的性质1物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性 (熟练记忆盐类溶解性表) 。2化学性质：(1)盐十金属 新盐十新金属： CuSO4+Fe= (2)盐十酸新盐十新酸： AgNO3+HCl= (3)盐十碱新盐十新碱： Ba(OH)2+Na2SO4= (4)盐十盐新盐十新盐： NaCl+AgNO3= （三） 复分解反应发生的条件1复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB2复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。(
32、1)生成物中有 生成析出；(2)生成物中有 放出；(3)生成物中有 生成。（四） 、化学肥料：化学肥料多属于盐类，因此它30们也具有盐的性质。（1） 肥：常见有：硝酸铵（NH 4NO3） 、尿素：【CO（NH） 2】 、氯化铵（NH 4Cl）等。（2） 肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。（3） 肥：如硫酸钾（K 2SO4） 、氯化钾（ KCl）等。（4） 肥：如硝酸钾（KNO 3）等。专题十一 化学与生活一人类重要的营养物质六大营养素： （一） 、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、常见的蛋白质 ：血红蛋白和酶（二） 、糖类 是生命活动的主要 物质（60% 70%）1、组成：由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉
