1、归湖中学 2015-2016 学年度第一学期第一次月考高二年级理班化学科试题卷姓名：_班级：_座号：_一、选择题（每空 6 分，共 42 分）1、下列说法中，错误的是（ ）A 任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C 有些放热反应也需要加热才能发生D 原电池在工作时，电能被转变为化学能2、有下列物质：NaOH 固体：浓硫酸；NH 4N03 晶体； CaO 固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）A B C D 3、已知 1gH2 燃烧生成液态
2、水时放出 142.9kJ 的热量，以下热化学方程式正确的是（ ）A 2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l） H=142.9kJmol1B 2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l） H=+571.6kJmol1C 2H2+O2=2H2O H=571.6kJmol1D H2（g）+ O2（g）=H 2O（l） H=285.8kJmol14、参照反应 Br+H2HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A 正反应为放热反应B 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C 反应物总能量高于生成物总能量D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、下列有关热化学方程式的叙述
3、中，正确的是（ ）A 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl （aq）+H 2O（1）H=+57.3kJ/molB 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C 已知 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJD 已知 C（s ）+O 2（g）=CO 2（g）H 1；C（s）+ O2（g）=CO（g） H2，则 H1H26、已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1m
4、ol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为（ ）A 920kJ B 557kJ C 436kJ D 188kJ7、已知下列热化学方程式：Zn（s）+O 2（g）ZnO（s）H=Q 1 kJ/molHg（l）+O 2（g）HgO（s）H=Q 2kJ/molZn（s）+HgO （ s）Hg（l）+ZnO（s）H=Q 3kJ/molQ3 值为（ ）A Q2Q 1 B Q1+Q2 C Q1Q 2 D Q 1Q 2二、填空题8、（10 分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不
5、完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷) 5O 2(g)=P4O10(s) H 12983.2 kJ mol1 P(s，红磷) O2(g)= P4O10(s) H 2738.5 kJmol 1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。（6 分）相同状况下，能量状态较低的是_；（2 分）白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。（2 分）9、（15 分）如图所示，把试管放入盛 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙
6、的溶解度随温度升高而降低）（1）（4 分）实验中观察到的现象是 ；（2）（3 分）产生上述现象的原因是 （3）（5 分）写出有关反应的离子方程式 （4）（3 分）由实验推知，MgCl 2 溶液和 H2 的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的 总能量10、（14 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量（相当于25、101kPa 下测得的热量）（1）（6 分）反应的热化学方程式为 （2）（5 分）又已知 H2O（l ）=H 2O（g）H=+44k
7、J/mol则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ（3）（3 分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 11、（19 分）已知下列热化学方程式：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（ l）H=570kJ/mol，H 2（g）+ O2（g）=H 2O（g）H=241.8kJ/mol，C（g）+ O2（g）=CO （g）H=110.5KJ/moL，C（s）+O 2（g）=CO 2（g）H=393.5KJ/moL回答下列各问：（1）（4 分）上述反应中属于放热反应的是 （2）（3 分）C 的燃烧热为 （3）（4 分）燃烧 10gH2
8、生成液态水，放出的热量为 （4）CO 的燃烧热为 ，（3 分）表示 CO 燃烧热的热化学方程式为 （5 分）二、填空题8、（10 分）白磷转化为红磷的热化学方程式为 。（6 分）相同状况下，能量状态较低的是_；（2 分）白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。（2 分）9、（15 分）（1）（4 分）实验中观察到的现象是 ；（2）（3 分）产生上述现象的原因是 （3）（5 分）写出有关反应的离子方程式 （4）（3 分）由实验推知，MgCl 2 溶液和 H2 的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量10、（14 分）（1）（6 分）反应的热化学方程式为 （2）（5 分）放出
9、的热量是 kJ（3）（3 分）优点是 11、（19 分）（1）（4 分）上述反应中属于放热反应的是 （2）（3 分）C 的燃烧热为 （3）（4 分）燃烧 10gH2 生成液态水，放出的热量为 （4）CO 的燃烧热为 ，（3 分）表示 CO 燃烧热的热化学方程式为 （5 分）参考答案一、选择题1、考点： 常见的能量转化形式；化学能与热能的相互转化专题： 化学反应中的能量变化分析： A、化学反应均伴随物质变化和能量变化；B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应；C、铝热反应是放热反应，需要加热才能发生；D、原电池是将化学能转化为电能的装置解答： 解：A、任何化学反应伴随物质变化的同
10、时一定伴随能量变化，故 A 正确；B、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故 B 正确；C、有些放热反应也需要加热才能发生，例如铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故 C 正确；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，故 D 错误故选 D点评： 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2、考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据 U 形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大解答：解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量
11、的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U 形管右侧液面升高，故选： B点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热3、考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写判断书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq ），不标“”和“”符号（2）反应热H 与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25）、常压（101kPa）下（3）H 只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开若为吸热反应，H 为“+”；若为放热反应，H
12、为“”H 的单位一般为 kJ/mol（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数（5）H 与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1mol 物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式解答：解：A、2mol 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为 142.9kJ4=571.6kJ，所以H=571.6kJ mol1 ，故 A 错误；B、反应为放热反应，
13、H 为“”，故 B 错误；C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故 C 错误；D、1gH 2 燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 的热量，H 0 ，热化学方程式为 H2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H=285.8kJmol 1 ，故 D 正确故选：D点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法4、考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： A、反应物能量比生成物低；B、H=断键吸收的总能量成键放出的总能量，其大于 0 是反应吸热；C、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高；D、升温时，正逆反应速率都会增大解答： 解：A、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，正反应为吸热反应，故 A 错误；B、正反应吸热H0，H=断键吸收的总能量成键放出的总能量，故 B 正确；C、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，故 C 错误；D、升温时，正逆反应速率都会增大，故 D 错误故选：B点评： 题目依据图象给出信息，判断反应是放热反应还是吸热反应，并结合化学键分析，同时考查了温度对反应速率的影响5、考点：热化学方程式
