1、一、溶质的质量分数,判断：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,【判断溶液浓稀】,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,某物质含量为X%,浅 较深 深,20.1 20.5 22,20 20 20,0.1 0.5 2,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。,溶质的质量分数,2、定义式：,1、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。,算一算：,190,5%,4%,15,135,150,33.3%,4,m液=m质+m剂 m质= m液溶质的质量分数,练习
2、,1.判断下列说法是否正确，并说明理由 、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20% （ ）、从100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2% ( )2、关于100g5%的氯化钠溶液下列叙述正确的是（ ）A 、100g水中溶有5g氯化钠 B、 5g氯化钠溶于95g水中 C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20 D、其中氯化钠与溶液的质量比为1：1,B,讨论、在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求： （1）在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl （2） 10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 为_%（精确到0.1%）,7
3、2,26.5,已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,例题,想一想：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？,【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,溶质质量 溶液质量溶质的质量分数 150kg16%24kg 溶剂质量溶液质量溶质质量 150kg24kg126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。,化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用, 请实验班同学帮助配制溶质的
4、质量分数为4%的氯化钠溶液50g。,在实践中应用,第一步：计算;算出所需的氯化钠和水的质量。,氯化钠的质量=50g4%=2g,水的质量=50g2g=48g,第二步：称量;用天平称出2g氯化钠；用50mL量筒量取48mL水。,第三步：溶解;将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。,第四步：装瓶、贴签;将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,配制操作流程图,二、配制溶液的主要步骤、仪器：,计算,称量,溶解,烧杯、玻璃棒,称：托盘天平、药匙,量：量筒、胶头滴管,你学会归纳整理了?,想一想:哪些因素或错误操作会导致所配溶液溶质的质量分数不准确?,所配溶液中溶质的质量分数偏小溶质质量偏少：称量固体
5、溶质质量偏少；所用固体溶质不纯；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。,所配溶液中溶质的质量分数偏大溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。,1.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）A、称量（量取）、计算、溶解 B、计算、称量（量取）溶解C、计算、溶解、称量（量取） D 、溶解、计算、称量（量取） 2.在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是 （ ） A、溶质：溶剂=1：10 B、溶质：溶液=
6、1：10 C、溶剂：溶液=9：11 D、溶质：溶液=1：11 3.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现将1000g生理盐水给病人输液，进入病人人体的氯化钠的质量为 （ ） A、0.9g B、 9g C、 90g D 、900g 4.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是 ( ) A.20g B. 25g C.10g D.40g,练习,B,B,B,B,溶液组成的定量表示溶质的质量分数,1、溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 （2）定义式,2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、 称量（或量取）、溶解（或稀释）、装
7、瓶存放等步骤。,溶液加水后，溶质的质量分数变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为a%,加Xg水稀释后得到Bg溶液其中溶质的质量分数为b%,则有：Ag a%=Bg b%（溶质不变）,二、溶质质量分数的计算,1.有关稀释问题计算：,(A+X),(二)溶液稀释,例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98
8、% = X 20%,需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,X=245g,练习：要把100g98%的硫酸溶液稀释成19.6%的硫酸溶液，需要加水多少克？,解：设稀释后溶液的质量为x， 100g 98%=x 19.6%x=500g 需加水的质量为：500100400g。,答：需加水的质量为400g,练习:现要配制200g质量分数为10%的NaCl溶液，需加多少g20%的NaCl溶液和多少g水？,解：设需20%的NaCl溶液质量为x， X 20%=200 g 10%x=100g 需加水的质量为：200100100g。
9、答：需要20%的NaCl溶液100g。,你掌握了吗？,练习：某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？,解：设需38%的盐酸质量为x， X 38%=5000 g20%x=2631.6g 需38%的盐酸的体积为：2631.5g/1.19g/mL2211.4mL答：需38%的盐酸的体积为2211.4mL.,第九单元溶液知识提纲,课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只
10、能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。,4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。,二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在
11、水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 注意：用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别，用汽油清洗是利用汽油来溶解油脂，形成的是溶液；而用洗涤剂清洗是利用洗涤剂将油珠乳化变小，形成的是乳浊液。,三、物质溶解时的热效应：物质在溶解的过程中发生了两种变化： （1）扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，吸收热量 （2）水合过程：溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，放出热量 a、扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水，浓H2SO4溶解时放出热量 b、扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低，如
12、硝酸铵溶于水时吸收热量。 C、扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，溶液温度不变，如氯化钠溶于水。,课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度
13、升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。,4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓,二、溶解度： 1、固体的溶解度： （1）溶解度的定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量） 四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克 （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g 。 含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaC
14、l。在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。,溶解度曲线的意义 溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 溶解度曲线的变化规律 A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾 B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaClC、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”
15、下降，如Ca(OH)2,溶解度曲线的应用 、可以查出某种物质在某温度下的溶解度。 、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。 、可以确定温度对溶解度的影响状况。 、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。,2、气体的溶解度： （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 四要素： 条件：压强为101kPa 一定温度 标准：1体积水 状态：达到饱和 单位：升 （2）影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） （3）用气体溶解度的知识来解释现象 A、夏天打开
16、汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。 B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。,3、混合物的分离： （1）过滤法：分离可溶物和难溶物。 （2）结晶法：分离几种可溶性物质。 概念：热的溶液冷却后，易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。结晶的应用-海水晒盐 原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。,说明： （1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的物质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。 （2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质
17、的体积之和小。 （3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。 （4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。,有关溶质质量分数的计算 简单计算类型： （1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数 （2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。 可用：溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制： 步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）： 步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,溶液的稀释 方法：A、加入溶剂 B、加入低浓度溶液 依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 计算式： A、加水稀释： A a% = B b% 或 A a% =（ A + m水 ） b% A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m水代表加入水的质量。 B、加入低浓度溶液稀释： A a% + B b% = （ A + B ） c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。,
