1、摩尔质量及物质的量计算,复习,推论： 1mol任意微粒集体含有微粒的个数相等。 物质的物质的量之比等于它们所含的微粒个数之比。 化学方程式中各物质的系数反映了参加反应的各物质的物质的量关系。,二、摩尔质量（molar mass）,1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量,若以gmol-1为单位在数值上等于该 物质的式量,2、定义式：,M,3、单位：,gmol-1,kgmol-1,注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关,微观粒子,宏观质量,一个C 原子,一个O 原子,一个Fe 原子,扩大6.02 1023,1molC 原子,1molO 原子,1molFe 原子,16g,5
2、6g,12g,相对原子 质量,16,56,12,规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量(relative atomic mass),一个C 原子,一个O2- 离子,一个Fe3+ 离子,宏观质量,扩大6.02 1023,1molC 原子,1molO 原子,1molFe 原子,16g,56g,12g,16,56,12,规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于 该微粒的相对离子质量。,相对离子质量,1）、1molNa的质量为 。2molH的质量为 。3molO的质量为 。,2）、1molH2的质量为 。 1molH2O的质量为 。2molH
3、2SO4的质量为 。3molMg2+的质量为 。,规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass ),总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量,23g,2g,48g,2g,18g,196g,72g,1、摩尔质量 1 mol 物质的质量。 单位： 在数值上等于其式量 2、摩尔质量与1 mol 物质的质量的区别与联系 区别：单位不同 联系：数值上等于其式量,g,g/mol,使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态,实验室需要 32g氧气，问至少需要多少摩尔氯酸钾加热分解
4、？生成的KCl的分子数目是多少？,2122.5 332,m(KClO3) 32g,答：至少需要氯酸钾 0.67mol,物质的量应用于化学方程式的计算步骤：,1.写出有关反应方程式,3.对应计量数，找出相关物质的物质的量,2.找出相关物质的计量数之比,4.根据原理进行计算,练 习,1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。0.5molSO42-的质量为 。,40g,40gmol-1,48g,78gmol-1,2、 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。,18gmol-1,18g
5、mol-1,6.02 1023,16g,16gmol-1,3、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？,m（H2O）,=,n（H2O）,M（H2O）,=,0.3mol,18gmol-1,=,5.4g,N（O）,=,n（O）,NA,=,0.3mol,6.02 1023mol-1,=,1.806 1023,=,n（H2O）,NA,4、下列说法是否正确：,A、 6.02 1023个12C原子的质量为1g,B、 H的摩尔质量为1g,C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 1023个H2SO4 分子的质量,D、 NaOH的摩尔质量为40gmol-1,5、1molC原子的质量为12g，求1个C原子的物质
6、的量和质量？,n（C）=,N（C）,NA,=,1,NA,m（C）=,m（C）,N（C）,=,12g,NA,m（C）,=,n（C）,M（C）,=,1,NA,12gmol-1,mol,=,12g,NA,6、与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4是（ ）,A、98g,B、49g,C、1mol,D、0.5mol,7、21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2molMClx，则x= 。,xCl2 + 2 M = 2 MClx,x,2,2,n（Cl2）=,m（Cl2）,M（Cl2）,=,21.3g,71gmol-1,=,0.3mol,方法一:,0.3mol,0.2mol,x,2,0.3mol,0.2mol,=,X=3,方法二:,守恒法,0.3mol,0.2mol,=,2,x,X=3,
