1、1高一化学选修 4 第三章弱电解质的电离平衡测试题可能用到的相对原子质量：H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 55 56 64 108 137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.等体积，浓度均为 0.2 molL-1 的三种溶液：HA 溶液HB 溶液NaHCO 3 溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的 CO2 气体体积(V)随时间(t) 的变化如图所示 .下列说法不正确的是( B)A.酸性： HBHAH2CO3B.恰好反应时，所得两溶液中：c(A
2、-)c(B-)C.上述三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的相对大小：D.HA 溶液和 NaHCO3 溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A -)+c(HA)=0.1 molL-12.(2018重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2O NH +OH-，若要使平 4衡向左移动，同时使 c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是 NH 4Cl 固体硫酸NaOH 固体水加热加入少量 MgSO4 固体3.已知 0.1 molL-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰
3、醋酸加水4.已知下面三个数据：7.210 -4，4.610 -4，4.910 -10 分别是下列有关的三种酸的电离常数(25) ，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO 2+HF=HNO2+NaF.由此可判断下列叙述中不正确的是(B)A.K(HF)=7.210-4 B.K(HNO2)=4.910-10C.酸的强弱顺序为 HFHNO2HCN D.K(HCN)VyC.y 为弱酸，V xVy8.两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 的变化如图所示，下列叙述不正确的是(C)A.MOH 是一种弱碱 B.在 x
4、点，c(M +)=c(R+)C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的 c(OH-)前者是后者的 10 倍9.下列可以描述乙酸(甲，K a=1.810-5)和一氯乙酸(乙，K a=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是(B)210.下列说法正确的是(C )A.浓度为 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液，加水稀释，则 减小cCH3COO cCH3COOHB.浓度为 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C.浓度为 0.1 molL-1 HA 溶液 pH 为 4，则
5、 HA 为弱电解质D.CH3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大11.25时不断将水滴入 0.1 molL-1 的氨水中，下列图像变化合理的是 (C)12.常温下，在 pH=5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(C)A.加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C.加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H +)减少D.加入少量 pH=5 的硫酸，溶液中 c(H+)增大13.下列关于常温下 pH=2 的醋酸溶液的叙述正确的是 (D)A
6、.c(CH3COOH)=0.01 molL-1 B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释 100 倍后，pH=4 D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离14.在体积都为 1 L，pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图所示符合客观事实的是(C)15.醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述正确的是 (C)A.图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B.图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：abC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +)=
7、c(OH-)+c(CH3COO-)D.向 0.10 molL-1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH-)减小16.对室温下 pH，体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，下列正确的是( A)A.加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高 20，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多317.25时，向盛有 50 mL pH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入pH=13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度
8、(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是 (C)A.HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 molL-1B.bc 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C.ab 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A -)=c(Na+)D.25 时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.4310-218.25时，相同 pH 值的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是(D )A.同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中， c(A-)小于 c(B-)B.a 点溶液的导电性大于 b 点溶液C.a 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB) D.HA
9、 的酸性强于 HB19.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( D)序号 pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+)c(OH-)C.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH D.V1 L 与 V2 L 混合，若混合后溶液 pH=7，则 V11 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH=5，醋酸的 pHac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6)ca=b (7)ca=b23.(1)正盐 2 测 NaH2PO2 溶液的 pH，若 pH7 则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸，次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(2)第一步电离出的 H+抑制了第二步的电离 NaH 2PO3，Na 2HPO3 124.I.(1)小于 2 (2)大于 (3)小于II.(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3 溶液的反应速率快 (2)b
