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南阳师范学院.doc

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资源描述

1、南阳师范学院化学与制药工程学院应用化学专业(质检方向)教学大纲(2016 版)目 录1. 无机化学12. 无机化学实验73. 无机化学124. 无机化学实验175. 有机化学236. 有机化学实验 I 417. 有机化学实验 II 498. 分析化学559. 分析化学实验6510. 仪器分析 7311. 仪器分析实验 8312. 物理化学 9013. 物理化学实验 9714. 食品分析10415. 食品分析实验11116. 工业分析 11917. 工业分析实验 12918. 药物分析 13619. 药物分析实验 15120. 化工基础 15721. 食品安全与评价 16422. 分离与提纯技术

2、 17223. 质量检验综合实训 17824. 化学信息学 18425. 食品检测方案设计 19126. 药品检测方案设计 19727. 化工产品检测方案设计 20228. 复杂体系的分离技术 21029. 产品检验质量管理 21730. 食品营养学 22431. 环境化学 22832. 化妆品化学 23933. 应用电化学 24734. 现代仪器分析25335. 中级无机化学26036. 高等有机化学26837. 实验设计法 27938. 环境分析与监测 28539. 环境分析与监测实验29540. 生物分析化学30141. 配位化学30942. 绿色化学31643. 高分子化学32344.

3、 结构化学33045. 统计热力学33746. 分析技术前沿34147. 有机波谱分析34848. 专业英语354- 1 -无机化学 I课程教学大纲课程代码 53220101 编写时间 2016年 8月课程名称 无机化学 I英文名称 Inorganic Chemistry I理论讲授学时 51学分数 3 总学时数 51实验实践学时任课教师 无机化学教研室 开课学院* 化学与制药工程学院课程类型通识教育核心课通识教育拓展课学科基础必修课学科基础选修课 专业核心课 个性化课程实践类课程预修课程1.课程教学目标使学生掌握无机化学的基本理论和基本方法,掌握元素化合物的基本知识,能运用基本理论与方法解决

4、无机化学的一般问题。2.课程教学目的与任务 (1)教会学生初步掌握元素周期律、化学热力学、近代物质结构、化学平衡、酸碱平衡、沉淀平衡、以及基础电化学等基本原理;(2)培养学生运用上述原理去掌握有关无机化学中的基本知识,并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力、利用参考资料的能力;(3)通过教学帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点,注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养;(4)为今后学习后继课和新理论、新实验技术打下必要的无机化学基础。3.课程内容简介 无机化学是化学类本科生的第一门基础化学课。学习气体、化学热力学、化学动力学、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原和

5、电化学、原子结构、分子结构、晶体结构等基础理论。等有关知识。4.理论教学基本要求- 2 -学生通过学习无机化学 I,可以更好的学习无机化学 II、有机化学、分析化学和物理化学、中级无机化学以及配位化学等后续课程。掌握了物质结构和化学原理知识。了解了化学原理的一些应用。5.教学方式与方法多媒体辅助课堂教学,开展讨论活动课,习题课。6.主讲教师简介和团队成员情况主讲教师简介:党元林:硕士,教授,主讲无机化学及实验.黄运瑞:博士,副教授,主讲无机化学及实验.黄群曾:博士,副教授,主讲无机化学及实验.刘小娣:博士,副教授,主讲无机化学及实验.陈宝宽:博士,讲师,主讲无机化学及实验.孙瑞雪:博士,讲师,

6、主讲无机化学及实验.赵 强:博士,讲师,主讲无机化学及实验.叶立群: 博士,讲师,主讲无机化学及实验.史珍珍:博士,讲师,主讲无机化学及实验.教学团队成员姓名 性别 职称 学院 在教学中承担的职责党元林 男 教授 化学与制药工程学院 主讲黄运瑞 女 副教授 化学与制药工程学院 主讲黄群曾 男 副教授 化学与制药工程学院 主讲刘小娣 女 副教授 化学与制药工程学院 主讲陈宝宽 男 讲师 化学与制药工程学院 主讲孙瑞雪 女 讲师 化学与制药工程学院 主讲赵强 男 讲师 化学与制药工程学院 主讲叶立群 男 讲师 化学与制药工程学院 主讲史珍珍 女 讲师 化学与制药工程学院 主讲7.教学内容安排第一讲

7、(部分)气体 理论/实践 学时 21.一级知识点:(1) 理想气体状态方程并能进行有关计算;(2) 混合气体的分压定律并能进行有关计算; (3) 混合气体的分体积定律。- 3 -2.二级知识点:(1) 气体分子运动论;(2) 气体扩散定律及真实气体的状态方程。3.三级知识点:(1)分体积定律。第二讲(部分)热化学 理论/实践 学时 41.一级知识点:(1)热力学术语和基本概念;(2)热力学能及其变化,焓及焓变的概念,热力学函数的特性;(3)热力学第一定律,能够运用盖斯定律计算反应热。2.二级知识点:(1)标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的计算;(2)热化学方程式的书写。3.三级知识点:(1)定容

8、反应热、定压反应热。第三讲(部分)化学动力学基础 理论/实践 学时 61.一级知识点:(1) 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响;(2) 速率方程的确定方法,有关阿仑尼乌斯公式的计算。2.二级知识点:(1) 化学反应速率的概念及实验测定;(2) 活化络合物理论和活化能的概念;(3) 反应机理与元反应。3.三级知识点:(1)催化剂与催化作用;(2)碰撞理论。第四讲(部分) 化学平衡 熵和 Gibbs函数 理论/实践 学时 81. 一级知识点:(1) 平衡常数的应用;(2) 浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响;(3) 热力学第三定律;- 4 -(4) 标准摩尔生成 Gibbs函数的定义和 Gib

9、bs函数判据。2. 二级知识点:(1) 化学平衡的概念和平衡常数的意义;(2) 熵的概念、化学反应熵变及热力学第二定律。3. 三级知识点:(1)焓和自发变化;(2)Gibbs函数与化学平衡;(3)氧-血红蛋白的平衡。第五讲(部分)酸碱平衡 理论/实践 学时 81. 一级知识点:(1) 酸碱的质子理论的基本概念;(2) 一元弱酸、弱碱的解离平衡,多元弱酸的解离平衡和盐溶液的酸碱平衡;(3) 同离子效应等影响解离平衡的因素;(4) 缓冲溶液的组成、作用原理、性质和 PH值的计算;(5) 酸碱电子理论、配合物的组成、命名、基本概念。2. 二级知识点:(1) 水的解离平衡和溶液的 pH;(2) 利用配

10、合物的稳定常数进行有关的计算。3. 三级知识点:(1)早期的酸碱理论;(2)水的解离平衡和溶液酸度的概念、pH 的意义;(3)酸碱指示剂;(4)配位反应与配位平衡。第六讲(部分)沉淀-溶解平衡 理论/实践 学时 61. 一级知识点:(1) 难溶电解质溶度积常数的意义及与溶解度的关系;(2) 溶度积规则及沉淀的生成和溶解的判断;(3) 沉淀一溶解平衡的计算。2. 二级知识点:(1) 酸度、配位剂对难溶强电解质溶解度的影响;(2) 分步沉淀及沉淀转化的条件。3. 三级知识点:- 5 -(1)溶解度;(2)同离子效应、盐效应对沉淀生成和溶解的影响。第七讲(部分) 氧化还原反应 电化学基础 理论/实践

11、 学时 61. 一级知识点:(1) 原电池的构造、原理,电动势的测定;(2) 原电池的最大功与 Gibbs函数;(3) 电极电势概念和应用,运用 Nernst方程式进行计算。2. 二级知识点:(1) 氧化还原反应的基本概念;(2) 标准氢电极和甘汞电极;(3) E-pH图。3. 三级知识点(1)氧化还原反应方程式的配平;(2)电解池和法拉第定律;(3)元素-电势图。第八讲(部分)原子结构 理论/实践 学时 51. 一级知识点:(1) 核外电子的四个量子数及其相互关系、四种原子轨道形状、对称性、数量;(2) 多电子原子轨道能级次序及能级交错的原因;(3) 多电子原子核外电子排布规则;(4) 元素

12、周期律与原子的电子层结构的关系。2. 二级知识点:(1) 氢原子光谱与 Bohr理论,电子的波粒二象性;(2) 元素原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的周期性。3. 三级知识点:(1)不确定理论与微观粒子运动的统计规律;(2)薛定谔方程;(3)元素周期表。第九讲(部分)分子结构 理论/实践 学时 61. 一级知识点:(1) 价键理论的基本要点;- 6 -(2) 杂化轨道的概念和类型;(3) 价层电子对互斥理论的基本要点及应用;2. 二级知识点:(1) 分子轨道理论;(2) 分子轨道能级图及应用;(3) 键参数。3. 三级知识点:(1)共价键的形成、本质和键型;(2)原子轨道和分子轨道的对称性

13、。课时分配表:章 内容 学时 开课学期第一讲(部分) 气体 2 1第二讲(部分) 热化学 4 1第三讲(部分) 化学动力学基础 6 1第四讲(部分) 化学平衡 熵和 Gibbs函数 8 1第五讲(部分) 酸碱平衡 8 1第六讲(部分) 沉淀-溶解平衡 6 1第七讲(部分) 氧化还原反应 电化学基础 6 1第八讲(部分) 原子结构 5 1第九讲(部分) 分子结构 6 1总学时 51(注:每讲或部分如有多个同级知识点,可同时列出。)8.课内外讨论或练习、实践、体验等环节设计9.考核和评价方式平时成绩 30%,期末考试 70%。10.教材和教学参考资料1、无机化学 大连理工大学无机教研室编,高等教育

14、出版社(第五版)2、无机化学 武汉大学编 高等教育出版社3、无机化学 北京师范大学编(第四版) ,高等教育出版社出版- 7 -执笔人:黄运瑞 教研室主任:党元林 教学副院长:包晓玉 编写日期:2016.08.无机化学实验 I教学大纲课 程 名 称: 无机化学实验 I英 文 名 称: Basic Chemistry Experiment I 课 程 代 码: 53220102课 程 性 质: 独立设置学 时: 45 学时学 分: 1.5 学分 开 设 学 期: 应化-质检方向 第 1学期 一、实验教学目的和基本要求无机化学实验课程是无机化学教学体系的重要组成部分,也是学习分析化学实验、有机化学实

15、验等课程的基础,其课程开设一个学年,根据无机化合物的性质和反应,开设实验,主要包括:实验的基础知识和基本操作,无机单质和化合物的性质、制备提纯以及常见元素离子的分离与鉴定。化学是一门以实验为基础的学科,通过实验,以达到以下四个方面的目的:1、掌握大量物质变化的第一手感性知识,进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应,掌握重要化合物的一般制备,加深对理论课中基本理论和基础知识的理解掌握。2、掌握化学实验的技术,培养独立工作能力和独立思考能力,如独立准备和进行实验的能力,细致地观察现象和数据记录,归纳,综合,正确处理数据的能力;分析实验和用语言表达实验结果的能力以及一定的组织实验,科学研究和创新的

16、能力。3、培养实事求是的科学态度,准确,细致,整洁等良好的科学习惯以及科学的思维方法,培养敬业和一丝不苟的工作精神,养成良好的实验室习惯。4、学习实验室工作有关知识,遵守实验室的规章制度,保持整洁,注意安全,如实验室的各项规则,实验工作的基本程序;实验室的布局,试剂,物资的管理;实验可能发生的一般事故及其处理;实验室废液的一般处理以及实验室管理的一般知识等。- 8 -5、认真预习,仔细阅读实验教材和其他指定参考资料,写出预习报告,做好实验,仔细观察实验现象,如实作好实验记录,熟练掌握无机物的合成与制备、分离与提纯、性质和测定等基本操作和技能,写好实验报告,正确处理实验数据和表示实验结果。加强基

17、础实验,基本操作训练,加强实验能力的培养,强化自学能力。实验内容广泛,从基本操作实验,一般验证性实验到常数测定,无机制备实验及物质分离实验,元素性质及基本反应,专题实验如环境化学,绿色化学实验,综合性设计实验如综合训练和实验讨论课。二、主要实验仪器设备分析天平、电子天平、磁力搅拌器、精密 pH计、电动离心机、烘箱、蒸馏水器、恒温水浴、冰箱、循环水真空泵,电热套,电炉,常用玻璃仪器。三、实验实训项目名称及学时分配学时分配表:序号 实验项目名称 学时 要求 类型 每组人数1 实验室教育,仪器认领及常用仪器介绍 3 必做 验证性 12 灯的使用 玻璃管加工 3 必做 验证性 13 台秤及分析天平的使

18、用,溶液的配制 4 必做 验证性 14 由粗食盐制备试剂级 NaCl 4 必做 验证性 15 酸碱滴定 3 必做 验证性 16 五水合硫酸铜结晶水的测定 4 必做 验证性 17 二氧化碳相对分子质量的测定 4 必做 验证性 18 反应速率和活化能的测定 4 必做 验证性 19 I3-=I-+I2平衡常数的测定 3 必做 验证性 110 醋酸电离度和电离常数的测定 3 必做 验证性 111 PbI2的 Ksp测定 3 必做 验证性 112 氧化还原反应和氧化还原平衡 3 必做 验证性 113 从废铜制备硫酸铜 4 必做 综合性 114 配位化合物的生成及性质 3 选做 验证性 1考试 3总学时

19、51四、教学目的和教学内容 实验一 实验室教育,仪器认领及常用仪器介绍1、教学目的: 熟悉无机化学实验室规则和要求;领取仪器,熟悉其名称、规格,了解注意事项;学会仪器的洗涤和干燥。2、教学内容:学习实验室规则;实验安全知识;实验要求;无机实验常用仪器介绍及- 9 -认领;仪器的洗涤与干燥。3、主要仪器:钥匙,洗瓶,玻璃棒,酒精灯,试管架,试管,试管刷,蒸发皿,坩埚钳,容量瓶,烧杯,量筒,酸碱滴定管,移液管,温度计等。实验二 灯的使用 玻璃管加工1、教学目的:掌握酒精喷灯、酒精灯的使用方法;练习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧等操作;练习塞子钻孔的基本操作。2、教学内容:酒精喷灯的使用:酒精喷灯的

20、构造,使用方法,注意事项;玻璃管(棒)的简单加工:玻璃管(棒)的截断与熔光,弯曲玻璃管,玻璃管(棒)的拉制;塞子的钻孔与玻璃导管的连接:塞子与钻孔器的选择;钻孔的方法;玻璃导管与塞子的连接。3、主要仪器:酒精喷灯,捅针,锉刀,钻孔器,圆锉,石棉网,硬质玻璃管,玻璃管,玻璃棒、酒精灯。实验三 台秤及分析天平的使用,溶液的配制1、教学目的:了解台秤分析天平和电子天平的基本构造,学习正确的称量方法;了解使用天平的规则;掌握一般和特殊溶液或试剂的配制方法;学习吸量管、容量瓶的使用方法。2、教学内容:台秤、分析天平的结构、使用步骤及注意事项;溶液的配制:(1)0.1 M的 NaOH、HCl 溶液的配制;

21、(2)配制 0.0500 M的 H2C2O4溶液;3、主要仪器:台秤,电子天平,烧杯,试剂瓶,容量瓶。实验四 由粗食盐制备试剂级 NaCl 1、教学目的:学习由海盐制试剂级氯化钠的方法;练习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。2、教学内容:溶盐;化学处理:除去 SO42 ,除去 Ca2 、Mg 2 、Ba 2+,除去多余的CO32 蒸发干燥:蒸发浓缩,析出纯 NaCl;干燥;产品检验:氯化钠含量的测定;水溶液反应;用比浊法检验 SO42 的含量。3、主要仪器:酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,烧杯,离心管,胶头滴管,石棉网。实验五 酸碱滴定1、教学目的:掌握酸碱滴定的原理和方法;学习移液管、滴定管的使用方

22、法。2、教学内容:滴定前的准备阶段:检漏;洗涤;量取;滴定。测定氢氧化钠溶液浓度。3、主要仪器:酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,滴管,烧杯。实验六 五水合硫酸铜结晶水的测定1、教学目的:了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法;进一步熟悉分析天平的使用;学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。2、教学内容:坩埚恒重;药品称量;药品脱水;将称过质量的上面的坩埚,再次放入- 10 -在沙浴盘中灼烧 15 min,取出后放入干燥器内冷却至室温,然后在分析天平上称其质量。测定结晶水。3、主要仪器:分析天平,托盘天平,瓷坩埚,泥三角,烧杯,电炉,沙浴盘。实验七 二氧化碳相对分子质量的测

23、定1、教学目的:掌握实验室制取二氧化碳的方法;分析气体密度法测定分子量的原理;掌握二氧化碳相对分子质量的测定和计算方法;加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。2、教学内容:连接好二氧化碳气体的发生和净化装置;称出(空气+瓶+塞子)的质量;从启普发生器产生的二氧化碳气体;在天平上称出(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量。测定二氧化碳分子质量。3、主要仪器:启普发生器,洗气瓶 (2 只),锥形瓶,台秤,天平,温度计,气压计,橡皮管,橡皮塞等。实验八 反应速率和活化能的测定1、教学目的:了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响;测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、反应速率常数和反应

24、活化能。2、教学内容:浓度对反应速率的影响,求反应级数、速率系数;温度对反应速率的影响,求活化能;催化剂对反应速率的影响。3、主要仪器:恒温水浴一台,烧杯,量筒,秒表 1块,玻璃棒或电磁搅拌器。实验九 I 3-=I-+I2平衡常数的测定1、教学目的:测定 I3-=I-+I2的平衡常数;加强对化学平衡、平衡常数的理解并了解平衡移动的原理;练习滴定操作。2、教学内容:配置不同浓度的 KI溶液;充分平衡:碘要研细,恒温振荡 30 min。滴定。3、主要仪器:量筒,吸量管,移液管,碱式滴定管,碘量瓶,锥形瓶,洗耳球。实验十 醋酸电离度和电离常数的测定1、教学目的:掌握电离度和电离常数的测定原理和方法;

25、巩固滴定操作,学习 PH计的使用。2、教学内容:HAc 溶液浓度的测定(碱式滴定管);配制不同浓度的 HAc溶液;测定HAc溶液的 pH值,并计算 HAc的电离度、电离常数。3、主要仪器:滴定管、吸量管、容量瓶、pH 计、玻璃电极、甘汞电极。实验十一 PbI 2的 Ksp测定1、教学目的:了解离子交换发法的一般原理;使用离子交换树脂的基本方法;掌握用离子交换法测定 Ksp的原理;练习滴定操作。2、教学内容:PbI 2饱和溶液的配制;树脂预处理;装柱;交换与洗涤;滴定。- 11 -3、主要仪器:量筒,吸量管,移液管,碱式滴定管,锥形瓶,洗耳球。实验十二 氧化还原反应和氧化还原平衡1、教学目的:掌

26、握电极本性,浓度、酸度对电极电势、氧化还原反应方向、产物、速率的影响;实验了解化学电池电动势;浓度和酸度对氧化还原反应方向、产物、速率的影响。2、教学内容:氧化-还原反应和电极电势;浓度对电极电势的影响;酸度和浓度对氧化-还原反应的影响。3、主要仪器:试管,烧杯,伏特计,表面皿,U 形管。实验十三 从废铜制备硫酸铜1、教学目的:了解由金属铜制备铜盐的原理和方法;进一步熟练掌握称量、结晶、过滤等基本操作。2、教学内容:CuSO 45H2O的制备:废铜粉氧化,粗硫酸铜溶液的制备,粗硫酸铜的提纯;无水硫酸铜的制备。3、主要仪器:托盘天平,瓷坩埚,泥三角,酒精灯,烧杯,电炉,布氏漏斗,吸滤瓶,精密 p

27、H试纸,蒸发皿,表面皿,水浴锅,量筒。实验十四 配位化合物的生成及性质1、教学目的:了解配位化合物的组成、离解、生成和制备。了解沉淀反应、氧化还原反应及溶液的酸度对配位平衡的影响。2、教学内容:配离子的生成和组成;配位平衡的移动;螯合物的生成。3、主要仪器:试管,滴管,白瓷板,烧杯,量筒。五、考核方式与成绩评定实验课期末总成绩评定:平时实验成绩占 60%,期末考试占 40% 。六、教材及参考资料教材: 北京师范大学主编 无机化学实验 (第四版)高等教育出版社 2014.5参考书:北京师范大学主编 无机化学实验 (第二版)高等教育出版社 1991.4中山大学主编 无机化学实验 (第二版)高等教育

28、出版社 1991.2王希通主编 无机化学实验 高等教育出版社 1988.4执笔人:黄运瑞 教研室主任:党元林 教学副院长:包晓玉 编写日期:2016.08.- 12 -无机化学 II课程教学大纲课程代码 53220103 编写时间 2016年 8月课程名称 无机化学 II英文名称 Inorganic Chemistry II理论讲授学时 54学分数 3 总学时数 54实验实践学时任课教师 无机化学教研室 开课学院* 化学与制药工程学院课程类型通识教育核心课通识教育拓展课学科基础必修课学科基础选修课 专业核心课 个性化课程实践类课程预修课程1.课程教学目标使学生掌握无机化学的基本理论和基本方法,

29、学习配位化学理论、能运用基本理论与方法解决无机化学的一般问题。2.课程教学目的与任务 (1)教会学生初步掌握元素及化合物的结构、性质、制备、规律等知识;(2)培养学生运用上述原理去掌握有关无机化学中的基本知识,并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力、利用参考资料的能力;(3)通过教学帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点,注意使学生- 13 -在科学思维能力上得到训练和培养;(4)为今后学习后继课和新理论、新实验技术打下必要的无机化学基础。3.课程内容简介 无机化学是本科生的第一门基础化学课。第二部分学习周期系各主族、副族元素单质、化合物的结构、性质、制备及用途等有关知识

30、。4.理论教学基本要求学生通过学习无机化学 I、II,可以更好的学习有机化学、分析化学和物理化学、中级无机化学以及配位化学等后续课程。掌握了元素化学部分的常见单质及化合物的结构、性质及应用。了解了一些不太常见的元素对应单质及化合物的应用。5.教学方式与方法多媒体辅助课堂教学,开展讨论活动课,习题课。6.主讲教师简介和团队成员情况主讲教师简介:党元林:硕士,教授,主讲无机化学及实验.黄运瑞:博士,副教授,主讲无机化学及实验.黄群曾:博士,副教授,主讲无机化学及实验.刘小娣:博士,副教授,主讲无机化学及实验.陈宝宽:博士,讲师,主讲无机化学及实验.孙瑞雪:博士,讲师,主讲无机化学及实验.赵 强:博

31、士,讲师,主讲无机化学及实验.叶立群: 博士,讲师,主讲无机化学及实验.史珍珍:博士,讲师,主讲无机化学及实验.教学团队成员姓名 性别 职称 学院 在教学中承担的职责党元林 男 教授 化学与制药工程学院 主讲黄运瑞 女 副教授 化学与制药工程学院 主讲黄群曾 男 副教授 化学与制药工程学院 主讲刘小娣 女 副教授 化学与制药工程学院 主讲陈宝宽 男 讲师 化学与制药工程学院 主讲孙瑞雪 女 讲师 化学与制药工程学院 主讲赵强 男 讲师 化学与制药工程学院 主讲叶立群 男 讲师 化学与制药工程学院 主讲史珍珍 女 讲师 化学与制药工程学院 主讲7.教学内容安排- 14 -第一讲(部分) 固体结构

32、 理论/实践 学时 61. 一级知识点:(1) 四种晶体类型的特征及质点间作用力情况;(2) 晶格能、离子极化、分子间力、氢键等概念。2. 二级知识点:(1) 晶体结构的特征、晶格理论、晶体的四种基本类型;(2) 晶格能计算3. 三级知识点:(1)氢键(2)层状材料(3)晶体的缺陷、合金、分子的极性等概念。第二讲(部分) 配合物结构 理论/实践 学时 61.一级知识点:(1) 配合物价键理论;(2)配合物晶体场理论和分子轨道理论。2.二级知识点:(1) 配合物空间构型;3.三级知识点(1)配合物的磁性,第三讲(部分) S区元素 理论/实践 学时 41.一级知识点:(1)S区元素的主要性质和结构

33、特点以及性质与存在、制备、用途之间的关系;(2)S区元素氢化物、氧化物、氢氧化物及重要盐类的性质;2.二级知识点:(1)锂、铍的特殊性、对角线规则。3.三级知识点:(1)元素的丰度、分类以及我国金属资源状况。第四讲(部分) P区元素(一) 理论/实践 学时 61.一级知识点:(1) 硼、碳、硅单质及其重要化合物的结构、主要性质;锡、铅重要化合物的主要性质;(2) 硼化合物的缺电子性、成键特性。2.二级知识点:(1) 碳的化合物。化合物的变化规律。3.三级知识点- 15 -(1)P区元素概况。化合物的分子结构。第五讲(部分) P区元素(二) 理论/实践 学时 101.一级知识点:(1) 氮、磷、

34、硫单质以及它们的氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途;(2) 氮族、氧族元素各氧化态间的转化关系。2.二级知识点:(1) 氮在本族元素中的特殊性,砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律。3.三级知识点:化合物的分子结构。第六讲(部分) P区元素(三) 理论/实践 学时 61.一级知识点:(1) 卤素及其重要化合物的基本化学性质、结构、制备和用途,掌握它们的共性和差异性;2.二级知识点:(1)拟卤素及拟卤化物。(2) P区元素化合物性质的递变规律。3.三级知识点(1)稀有气体的存在、分离、性质、用途和一些化合物。第七讲(部分) d区元素(一) 理论/实践 学时 61.一级知识

35、点:(1)过渡元素的价电子构型特点及其与元素通性的关系;2.二级知识点:(1) 过渡元素钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍的单质及化合物的性质和用途。3.三级知识点:(1)铂系元素,多酸型配合物、金属有机化合物。第八讲(部分) d区元素(二) 理论/实践 学时 61.一级知识点:(1) 铜、银、锌、汞单质的性质和用途;(2) 铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物及其重要盐类的性质;(3) Cu(I) 、Cu(II) ;Hg(I) ,Hg(II)之间的相互转化条件。2.二级知识点:(1) 铜族、锌族元素与碱金属、碱土金属元素的对比。3.三级知识点第九讲(部分) f区元素 理论/实践 学时 4- 16 -1.

36、一级知识点:(1) f区元素的电子构型与性质的关系;(2) 镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。 2.二级知识点:(1) 一些重要化合物的制备、用途。3.三级知识点:(1)核化学。课时分配表:章 内容 学时 开课学期第一讲(部分) 固体结构 6 1第二讲(部分) 配合物结构 6 1第三讲(部分) S区元素 4 1第四讲(部分) P区元素(一) 6 1第五讲(部分) P区元素(二) 10 1第六讲(部分) P区元素(三) 6 1第七讲(部分) d区元素(一) 6 1第八讲(部分) d区元素(二) 6 1第九讲(部分) f区元素 4 1总学时 54(注:每讲或部分如有多个同级知识点,可同时列

37、出。)8.课内外讨论或练习、实践、体验等环节设计9.考核和评价方式平时成绩 30%,期末考试 70%。10.教材和教学参考资料1、无机化学 大连理工大学无机教研室编,高等教育出版社(第五版)2、无机化学 武汉大学编 高等教育出版社3、无机化学 北京师范大学编(第四版) ,高等教育出版社出版执笔人:黄运瑞 教研室主任:党元林 教学副院长:包晓玉 编写日期:2016.08.- 17 -无机化学实验 II教学大纲课 程 名 称: 无机化学实验 II英 文 名 称: Basic Chemistry Experiment II 课 程 代 码: 53220103课 程 性 质: 独立设置学 时: 54

38、学时学 分: 1.5 学分 开 设 学 期: 应学-质检专业、 第 2学期 一、教学目的和基本要求无机化学实验课程是无机化学教学体系的重要组成部分,也是学习分析化学实验、有机化学实验等课程的基础,实验开设一个学年,根据无机化合物的性质和反应,开设实验,主要内容包括:实验的基础知识和基本操作,无机单质和化合物的性质、制备提纯以及常见元素离子的分离与鉴定。化学是一门以实验为基础的学科,通过实验,以达到以下四个方面的目的:1、掌握大量物质变化的第一手感性知识,进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应,掌握重要化合物的一般制备,分离和鉴定检测方法,加深对理论课中基本理论和基础知识的理解掌握。2、掌握化

39、学实验的技术,培养独立工作能力和独立思考能力,如独立准备和进行实验的能力,细致地观察现象和数据记录,归纳,综合,正确处理数据的能力;分析实验和用语言表达实验结果的能力以及一定的组织实验,科学研究和创新的能力。3、培养实事求是的科学态度,准确,细致,整洁等良好的科学习惯以及科学的思维方法,培养敬业和一丝不苟的工作精神,养成良好的实验室习惯。4、学习实验室工作有关知识,遵守实验室的规章制度,保持整洁,注意安全,如实验室的- 18 -各项规则,实验工作的基本程序;实验室的布局,试剂,物资的管理;实验可能发生的一般事故及其处理;实验室废液的一般处理以及实验室管理的一般知识等。5、认真预习,仔细阅读实验

40、教材和其他指定参考资料,写出预习报告,做好实验,仔细观察实验现象,如实作好实验记录,熟练掌握无机物的合成与制备、分离与提纯、性质和测定等基本操作和技能,写好实验报告,正确处理实验数据和表示实验结果。加强基础实验,基本操作训练,加强实验能力的培养,强化自学能力。实验内容广泛,从基本操作实验,一般验证性实验到常数测定,无机制备实验及物质分离实验,元素性质及基本反应,专题实验如环境化学,绿色化学实验,综合性设计实验如综合训练和实验讨论课。二、主要实验仪器设备电子天平、磁力搅拌器、精密 pH计、电动离心机、烘箱、蒸馏水器、恒温水浴、冰箱、循环水真空泵,电热套,电炉,常用玻璃仪器。三、实验实训项目名称及

41、学时分配学时分配表:序号 实验项目名称 学时 要求 类型 每组人数1 一种 Co()配合物制备 4 必做 综合性 12 (NH 4) 2Fe(SO 4) 2的制备 4 必做 验证性 13 醋酸铬(II)水合物的制备 4 必做 验证性 14 Cu2(OH)2CO3的制备 4 必做 设计性 15 KNO3晶体的制备及提纯 4 必做 综合性 16 P区非金属元素(一) 4 必做 验证性 17 P区非金属元素(二) 4 必做 验证性 18 常见非金属阴离子的分离与鉴定 3 必做 验证性 19 主族金属元素 4 必做 验证性 110 铜、银、锌、镉、汞 3 必做 验证性 111 常见阳离子的分离与鉴定(

42、一) 3 必做 验证性 112 第一过渡系元素(一) 3 必做 验证性 113 第二过渡系元素- Fe、Co、Ni 3 必做 验证性 114 常见阳离子的分离与鉴定(二) 3 必做 验证性 115 离子鉴定和未知物的鉴别 4 必做 设计性 1总学时 54四、教学目的和教学内容实验一 一种 Co()配合物制备- 19 -1、教学目的:掌握制备金属配位化合物最常用的方法-水溶液中的取代反应和氧化还原反应;了解其基本原理和方法;学习使用电导仪。2、教学内容:制备 Co()配合物;组成初判断;3、主要仪器:台秤,烧杯,锥形瓶,量筒,研钵,漏斗,铁架台,酒精灯,石棉网,温度计,电导仪率等。实验二 (NH

43、4)2Fe(SO4)2 的制备1、教学目的:了解复盐(NH 4)2Fe(SO4)2的制备原理;练习水浴加热、固液分离、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。2、教学内容:铁屑表面油污的去除;硫酸亚铁的制备;硫酸亚铁铵的制备;产品检验:(1)标准溶液的配置;(2)Fe 3+分析。3、主要仪器:电子天平,酒精灯,可调电炉,烧杯,表面皿,蒸发皿,石棉铁丝网,铁架,药匙、量筒,移液管或吸量管,吸气橡皮球,白瓷板,布氏漏斗,抽滤瓶,玻璃抽气管,温度计,比色管。实验三 醋酸铬(II)水合物的制备1、教学目的:学习在无氧条件下制备易被氧化的不稳定化合物的原理和方法;巩固沉淀的洗涤、过滤等操作。2、教学内容:制备

44、去氧水与配置醋酸钠溶液;Cr 2+ 的生成;产品处理。3、主要仪器:吸滤瓶,两孔橡皮塞,滴液漏斗,锥形瓶,烧杯,布氏漏斗,台称,量筒。实验四 Cu2(OH)2CO3 的制备1、教学目的:通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件;了解碱式碳酸铜组成分析的各种方法;掌握碱式碳酸铜制备及产物组成分析过程中的各种操作,并培养独立设计实。2、教学内容:反应物溶液配制;制备反应条件的探求:CuSO 4和 Na2CO3溶液的合适配比探究;反应温度的探究。3、主要仪器:恒温水浴箱,电子天平,烘箱,布式漏斗,抽滤瓶,量筒,胶头滴管,烧杯,试管,玻璃

45、棒,研钵,电炉,滴定管,锥形瓶,铁架台。实验五、KNO3 晶体的制备及提纯1、教学目的:学习用转化法制备 KNO3晶体;进一步熟悉溶解、过滤操作并练习重结晶操作。2、教学内容:制备 KNO3粗品;KNO 3提纯(重结晶) ;产品纯度的检验。3、主要仪器:保温漏斗,布氏漏斗、充气泵,石棉网,表面皿。实验六 P 区非金属元素(一) 1、教学目的:掌握氯气、氯酸盐、次氯酸盐的制备;掌握气体发生的方法和仪器的安- 20 -装;了解氯、溴、氯酸钾的安全操作;了解硫的单质、硫化氢、二氧化硫及硫化物的性质2、教学内容:KClO 3和 NaClO的制备;Cl 2、Br 2、I 2的氧化性及 Cl1 、Br 1

46、 、I 1 的还原性实验;卤素含氧酸盐的性质:NaClO 的氧化性;KClO 3的氧化性;过氧化氢的性质:硫的化合物的性质:3、主要仪器:试管;铁架台,蒸馏烧瓶,分液漏斗,石棉网,酒精灯,锥形瓶,温度计等。实验七 P 区非金属元素(二) 1、教学目的:掌握氨、羟氨、联氨、亚硝酸、硝酸及其盐的主要性质;掌握铵离子、亚硝酸根离子、硝酸根离子、磷酸根离子的鉴定方法;学会制备磷酸和磷酸二氢钠;掌握一氧化碳、碳酸盐、硅酸盐、硼酸和硼砂的主要性质;学会硼砂珠实验操作。2、教学内容:铵盐的热分解;亚硝酸:亚硝酸的生成和分解;亚硝酸的氧化性和还原性;硝酸和硝酸盐:硝酸的性质;硝酸盐的热分解;磷酸盐的性质:硅酸与硅酸盐:硼酸及硼酸的焰色鉴定反应:硼砂珠试验。3、主要仪器:试管,烧杯,酒精灯,蒸发皿。实验八 常见非金属阴离子的分离与鉴定1、教学目的:学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法;掌握离子检出的基本操作。2、教学内容:常见阴离子的鉴定:碳酸根离子的鉴定;硝酸根的鉴定;亚硝酸

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