1、中学综合学科网 第 1 页 共 19 页 http:/中学化学竞赛试题资源库影响化学平衡的条件A 组1对已达化学平衡的下列反应：2X （g）Y （g） 2Z（g） 。减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2对于处于平衡状态的可逆反应：A （g）2B（g） 2C（g）Q下到叙述正确的是A 增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数B 降低温度，正、逆反应速度都减小，正反
2、应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍数C 使用催化剂，正、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同D 扩大容器的容积，A、B 和 C 的物质的量都不发生改变3已知反应 A2（g）2B 2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4在容积固定的密闭容器中，对于反应 2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g）；H0。下列判断正确的是A 增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增
3、加B 当单位时间内消耗 SO2 的物质的量和生成 SO3 的物质的量相同时，反应达到平衡状态C 充入 SO3 气体，体系压强增大，平衡向右移动D 升高温度，平衡向左移动5温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N 2、NH 3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是A B C DH2/mol 6 5 3.5 1N2/mol 2 1.5 1 0NH3/mol 0 1 2 46一定条件下反应 mA(g)nB(g) pC(G)qD(g)； H0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度 v(C) 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则 m、n、p
4、、q 的数值可以是A 2、6、3、5 B 3、1、2、2 C 3、1、2、1 D 1、3、2、27在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡中学综合学科网 第 2 页 共 19 页 http:/移动的是A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强8下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag Fe 2 Ag（s ） Fe 3 （正反应放热）A 常温下加压 B 增加 Fe3 的浓度C 增加 Fe2 的浓度 D 移去一些析出的银9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g ）CO(g)1/2N 2（g）CO 2（
5、 g） ；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强10在一密闭容器中，N 2、H 2 合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量 N2 气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比A NH3 的百分含量增大 B NH3 的浓度增大C H2 的转化率提高 D N2 的转化率提高11在反应 aAbB cC 的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C 的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A abc 正反应吸热 B
6、abc 正反应吸热C a bc 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热12在一密闭烧瓶中，在 25时存在着平衡：2NO 2 N2O4（正反应放热） 。把烧瓶置于 100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和13在 N23H 2 2NH3 的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是A 因为压强不变，所以平衡不移动B 因为体积增大，所以 N2、H 2、NH 3 的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动C 因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动D 因为
7、加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动14一定温度下，反应 2SO2O 2 2SO3，达到平衡时，n（SO 2）n（O 2）n（SO 3） 234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O 2）0.8mol，n（SO 3）1.4mol，此时 SO2 的物质的量应是A 0.4mol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol15在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO 2（g） O 2（g） 2SO3（g）（正反应放热） 。反应达平衡后，已知 SO2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 325。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知 SO2、O 2 的物质的量分别
8、为 1.4mol 和0.9mol，则此时容器内 SO3 的物质的量应为中学综合学科网 第 3 页 共 19 页 http:/A 1.8mol B 2mol C 2.2mol D 2.4mol16温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)；H 0H 2O(g)CO(g) CO2(g)H 2(g)；H 0A 反应速率：增大，减小 B 反应速率：减小，增大C 碳的浓度：增大 D H2 的产率：减小，增大17在一定温度下，将 CO 和水蒸气各 1mol 置于密闭容器中反应：COH 2O CO2H 2，达到平衡后测得 CO2 为 0.6mol，再通入 4mo
9、l 水蒸气，达到新的平衡后 CO2 的物质的量是A 0.6mol B 大于 0.6mol，小于 1mol C 1mol D 大于 1mol18对于以下给出的可逆反应：A 2B 2C（正反应放热） ，已知 C 是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中 C 的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是A A 不一定是气态物质 B A 一定是气态物质C B 一定不是气态物质 D B 一定是气态物质19一定温度下，反应 H2（气） I2（气） 2HI（气）Q 在一个带有活塞的密闭容器中达平衡，下列说法中不正确的是A 恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B 恒压，充入
10、 HI（气） ，开始时正反应速率减小C 恒容，升温，正反应速率减小D 恒容，充入 H2（气） ，I 2（气）的百分含量降低20对反应 4NH3（g）5O 2（g） 4NO（g）6H 2O（g） ；H0。下列有关叙述正确的是A 化学反应速率关系是 2v(NH3)3v(H 2O)B 若单位时间内生成 amol NO，同时消耗 amol NH3，则反应达到平衡状态C 其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 其他条件不变，降低温度， NO 的物质的量分数将增大21在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A 2SO2O 2 2SO3（正反应放热）B 4NH35
11、O 2 4NO6H 2O(g)（正反应放热）C 2NH3 N23H 2（正反应吸热）D SO2NO 2 SO3(g)NO（正反应放热）22对于 mA（g） nB （g） pC（g） qD （g） 的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从 16.5 变成 16.9，则下列说法正确的是A mnpq 正反应是放热反应 B mnp q 正反应是吸热反应C mnpq 逆反应是放热反应 D mnp q 逆反应是吸热反应23在容积一定的密闭容器中，反应 2A B（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A 正反应是吸热反应，且 A 不是气态B 正反应是放热
12、反应，且 A 是气态中学综合学科网 第 4 页 共 19 页 http:/C 其他条件不变，加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动D 改变压强对该平衡的移动无影响24在 t1时反应 2A（g） B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t 2 时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为 M2，当温度从 t1升高到 t2时，下列说法正确的是A 若 M1M 2，平衡右移，正反应吸热 B 若 M1M 2，平衡左移，正反应吸热C 若 M1M 2，平衡左移，正反应放热 D 若 M1M 2，平衡右移，正反应放热25对反应 4NH3（g）5O 2（g） 4NO（g）6H 2O（g） （正反应放热）
13、，下列有关叙述正确的是A 对 NH3 与 O2 的反应来说，化学反应速率关系是 3v（NH 3）2v（H 2O）B 若单位时间内生成 X mol NO 的同时，消耗 X mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 若降低温度，达到新的化学平衡时， NO 的体积分数将增大26在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g） C （s） 达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则A 若正反应是吸热反应，则 A 为非气体B 若正反应是放热反应，则 A 为气体C 在平衡体系中加入少量的 C，该反应向逆反应方向移动D 压强对该
14、平衡移动无影响27可逆反应：A （g） B C（g） D 中，A 与 C 都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A 若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，说明 D 是有颜色的气体B 增大压强，平衡不移动，说明 B、D 必是气体C 升温，C 的百分含量减少，说明正反应是放热反应D 若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大28可逆反应 2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时 SO2 和 O2 的物质的量之比为 21；若采取某种措施，导致 SO2 和 O2 又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：A 新平衡体系中，SO 2 和 O2 物
15、质的量之比仍为 21B 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。C 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO 3 的浓度肯定增大了D 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中 SO2 和 O2 的转化率之比都是1129在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气）nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （mn）必定小于 p B （m n）必定大于 pC m 必定小于 p D n 必定大于 p30下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 中学综合学科网 第 5 页
16、 共 19 页 http:/B 合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的利用率C 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全31下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A 氨水应密闭保存，放置低温处B 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气32不能用勒沙特列原理解释的是A NaOH 溶液使酯水解比稀 H2SO4 使酯水解更快B FeCl3 溶液中加入盐酸，丁达尔现象减弱C 加入稀硫酸，可促进酯的水解D 用蒸馏水稀释浓 H2SO4，电离度逐渐增大33
17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由 H2、I 2（g） 、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率34反应 C 2H5 CHCH 2H 2，通入不参加反应的水蒸气后，下列叙述中正确的是A 在恒容过程中，平衡正向移动 B 在恒容过程中，平衡不移动C 在恒压过程中，平衡正向移动 D 在恒压过程中，平衡不移动35在一定温度下，在一个密闭容器中加入 H2 和 I2 蒸气各 0.5mol，发生反应 H2I 22HI，达到平衡时，生成 HI 0.8mol，若其它条
18、件不变，开始充入的 H2 为 2mol，则达到平衡时生成的 HI 可能是下列中的A 1.1mol B 0.87mol C 0.8mol D 0.5mol36对于以下这个平衡体系 C（s） CO 2（g） 2CO（g） （正反应吸热） ，下列说法中错误的是A 降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小B 在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的 CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均分子量将减小C 在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的 N2，平衡不移动D 向平衡体系增添一定量的 CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均分子
19、量增大37将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H 2（g） I 2（g）2HI（g） （正反应放热） ，反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.5mol/L，碘蒸气的浓度为 0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）V HI ；VH 2 ；氢气的起始浓度 。中学综合学科网 第 6 页 共 19 页 http:/（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I 2、H 2的关系是 （填“相等” 、 “211”或“均为恒量” ）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）38在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyB zC（1）若
20、A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 关系是_；（2）若 C 是气体，并且 x yz ，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知 B、C 是气体，现增加 A 物质的量（其他条件不变） ，平衡不移动，说明A 是 ；（4）如加热后，C 的百分含量减小，则正反应是 热反应。39对于反应 2NO2（气） N2O4（气） ；H 57KJ/mol，试比较以下三种状态下的 3 个温度之间的大小关系；改变温度前混和气体温度 T1；改变温度后瞬时气体温度 T2；改变温度达新平衡后混和气体温度 T3；升温： ；降温： 。40对于 A（g）B（g） C（g）（正
21、反应放热）的平衡体系（1）能使 B 转化率增大的措施是 ；（2）能使 AB 转化率均增大的措施是 ；（3）使 A 转化率增大，B 转化率减小的措施是 ；（4）从逆反应角度看，C 转化率增大而 A、B 浓度降低的措施是 。41把 N2 和 H2 以 11 物质的量比混匀后分成四等分，分别同时充入 A、B 、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定） ，在保持相同温度的条件下，四个容器的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析表中实验数据后回答下列问题（用A、B 、 C、D 填空） 。容器代号 A B C D平衡时混合物的平均相对分子质量 16 17平衡时 N2 的转化率 20%平衡时 H2
22、的转化率 30%（1）都达到平衡时 容器中 NH3 的物质的量所占比例最大。（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是 。（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是 。42有甲、乙两容器：甲容器体积固定，为 2L；乙容器体积可变。在一定温度下向甲中通入 4mol H2 和 4mol N2，经 2min 后达到平衡，此时生成的 NH3 的物质的量为1.2mol。（1）用 N2 表示该反应的平均反应速率为 ，此时 H2 的转化率为 。（2）相同温度下保持乙的容积为 2L，起始时向乙中通入 2mol NH3、 mol H2和 mol N2，反应达平衡时各物质的物质的量浓度可与甲中平衡时相同。中学综合学科网
23、 第 7 页 共 19 页 http:/（3）相同温度下若向乙中通入 8mol N2 和 8mol H2，且保持压强与甲相等，则当反应达到平衡时生成的 NH3 的物质的量为 。43混合物平均摩尔质量通常可表示为： ，利用此概念可以讨论许多化)(总总nmM学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“” 、 “”或“” ）干燥空气的密度，理由是： ；（2）在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s) H 2O(g) CO(g)H 2 (g)；假如温度保持不变并加压，则 （混合气）将 （填写“变大” 、 “变小”或“不变” ） ；（3）以物质的量之比为 1:2 相混合的 Na2SO3 和
24、K2SO3 的混合物共 a g，与足量盐酸反应生成的 SO2 物质的量 n（SO 2） mol（用含 a 的代数式表示） 。44在 80时，将 0.20mol 的四氧化二氮气体充入 1L 的已抽成真空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（ s）浓度 mol/L 0 20 40 60 80 100c(N2O4) 0.20 c1 0.10 c3 A Bc(NO2) 0.00 0.12 c2 0.22 0.22 0.22根据本题内容和表格中提供的数据填空（c 1、c 2、c 3、A 、B 表示相应的浓度）请回答下列各小题：（1）达到平衡时四氧化二氮的转化率为
25、 %，表中 c2 c3 A（填“” 、“” “” ） 。（2）20s 时，四氧化二氮的浓度 c1 mol/L1 ，在 0s20s 内四氧化二氮的平均反应速率为 。（3）若在相同情况下，最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。45t时，将 3 mol A 和 1 mol B 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中（容积不变） ，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g） ，2 min 时反应达到平衡状态（温度不变） ，剩余了 0.8 mol B，并测得 C 的浓度为 0.4 molL1 ，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成
26、C 的平均反应速率为_；（2）x_；（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B 、 C 都不反应）后，化学平衡（填字母）_；A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入 a mol C 后，化学平衡（填字母）_；A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动此时 B 物质的量分数 （填“变大”或“变小”或 “不变” ） ；中学综合学科网 第 8 页 共 19 页 http:/（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量
27、 n（A） 、n（B） 、n（C）之间应该满足的关系式为_ B 组46从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H (溶液) In (溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2 粉末，则溶液颜色为A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色47在一定条件下，可逆反应 2A（g）B（g） nC（s）D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中 n 值一定为
28、 2D 原混合气体中 A 与 B 的物质的量之比为 21，且 2M（A）M（B）3M（ D） （其中 M 表示物质的摩尔质量）48加热装有 1mol HI 气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g) H2(g)I 2(g)；H0，在 t1反应达到平衡时，I 2 的物质的量分数为 x1；若起始时在该容器中加入2mol HI，在 t2达到平衡时，I 2 的物质的量分数为 x2；则下列关系正确的是A 若 t1t 2，则 x1x 2 B 若 t1t 2，则 x1x 2C 若 t1t 2，则 x1x 2 D 若 t1t 2，则 x1x 249将 1mol CO 和 1mol H2O（g）充入某固定容
29、积的反应容器中。在一定条件下CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g）达到平衡时，有 2/3 的 CO 转化为 CO2。在相同条件下，将 1mol CO 和 2mol H2O（g）充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中 CO2 的体积分数可能为A 22.2% B 28.2% C 33.3% D 37.8%50某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均增加 1rnol B 均减半 C 均减少 1
30、mol D 均加倍51某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g） H 2O（g） H2（g） CO 2（g） H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A 升高温度 B 增大压强C 再加入 nmol CO 和 nmol H2O D 再加入 2n mol CO2 和 2n mol H252在密闭容器中存在下列平衡：CaCO 3（s） CaO（s） CO 2，CO 2 的平衡浓度为 C1mol/L，现再充入 CO2 使其浓度达到 2C1mol/L，重新达到平衡后，CO 2 的浓度为C2mol/L（设
31、温度不变） ，则 C1 和 C2 的关系是中学综合学科网 第 9 页 共 19 页 http:/A C1C 2 B C1C 2 C C1C 2 D 2C1C 253有可逆反应 C（s） H 2O（g） H2（g） CO （g） 处于平衡状态，当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的A 增大 B 减小 C 不变 D 前三种均有可能54反应：NH 3（g） CO 2（g） CO(NH2)2（s） H 2O（g） 已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A 原混合气体的平均相对分子质量为 30B 原混合气体的平均相对分子质量为 28
32、C 起始时，NH 3 与 CO2 的体积比为 1314D 起始时，NH 3 与 CO2 的体积比为 141555在密闭容器发生如下的反应：aX （g） bY （g） cZ（g）dW（g） ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，W 的浓度为原来的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是A 平衡向逆方向移动 B abcdC Z 的体积分数增加 D X 的转化率下降56下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2()3H 2() 2NH3
33、()，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 57密闭容器中，反应 xA（ g）yB（g） zC（g）达平衡时，A 的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L。下列判断正确的是：A xyz B 平衡向正反应方向移动C B 的转化率降低 D C 的体积分数减小58温度为 T，压强为 1.01106Pa 条件下，某密闭容器内，下列
34、反应达到化学平衡 A（g）B（g） 3C，测得此时 c（A）0.022mol/L：压缩容器使压强增大到2.02 106Pa，第二次达到平衡时，测得 c（A ）0.05mol/L；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04106Pa，第三次达到平衡时，测得 c（A）0.075mol/L。则下列关于 C 物质状态的推测正确的是A C 为非气态 B C 为气态C 第二次达到平衡时 C 为气态 D 第三次达到平衡时 C 为非气态59某些金属卤化物可跟卤素反应，如 KII 2 KI3，下列判断错误的是A I3 在溶液中存在如下平衡 I3 I I 2B 在 KI3 溶液中加入 AgNO3 溶液会析出 AgI3
35、 沉淀C KI3 可用于检验淀粉的存在中学综合学科网 第 10 页 共 19 页 http:/D 配制碘水时加入 KI 可增大 I2 的溶解度60往一体积不变的密闭容器中充入 H2 和 I2，发生反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)（正反应放热） ，当达到平衡后，t 0 时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变） ，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B 平衡不移动，混合气体密度增大C H2 转化率增大，HI 平衡浓度变小D 改变条件前后，速度图象为61已知常温常压下，N 2（g ）和 H2（g）反应生成 2mol NH3，放出 92.4kJ 热
36、量，在同温同压下向密闭容器中通入 1mol N2 和 32mol H2，达平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入 0.5mol N2 和 1.5mol H2、1mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为 Q2 kJ，则下列叙述正确的是A Q2Q 192.4 B 2Q2Q 192.4C Q1Q 292.4 D Q1Q 292.462已知 298K 时，2SO 2（g） O 2（g） 2SO3（g） 197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入 1molSO2 和 0.5molO2
37、，达到平衡时放出热量为 Q2，则下列关系中正确的是A Q2Q 1/2 B Q2Q 1/2 C Q2Q 1197kJ D Q2Q 1197kJ63下列两个平衡体系：（A ）C 2H4 C2H2H 2 （B）2CH 4 C2H42H 2 当升高温度时， （A）和（B）式皆向右移动。试判定下列反应（1） 、 （2）和（3）中：（1）C 2H 2 CH4Q 1， （2）2C H 2 C2H2Q 2， （3）2C2H 2 C2H4Q 3热量 Q1，Q 2，Q 3 的大小顺序排列正确的是A Q1Q 2Q 3 B 2Q1Q 3Q 2 C Q2Q 1Q 3 D Q3Q 2Q 164某化学反应 2A BD 在四
38、种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，判断下列说法不正确的是A 实验 1 中，10 至 20 分钟时间内 A 的平均反应速率为 0.013mol/(Lmin
39、)B 实验 2 中，隐含的反应条件可能是缩小容器的体积，也可能使用催化剂C 实验 3 中，A 的起始浓度一定大于 1.0mol/L，起始速率也一定大于实验 1D 实验 4 中，反应温度一定大于 800，上述反应为放热反应65今年是勒沙特列（Le Chatelier18501936）诞生 150 周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。66温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很时间浓温度度中学综合学科网 第 11 页 共 19 页 http:/少见到，试用平衡移动原理说明 CO2 浓度的变化对海洋中碳酸钙
40、的沉积有何影响？67在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。1834 年物理学家楞次概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律： ，其内容是：_。该原理或定律在 等工业生产中有重要应用。68某刚性容器内有一活塞和弹簧，B 内为真空，A 内已充入 2mol SO2 和 1mol O2，发生可逆反应 2SO2O 2 2SO3（正反应放热） ，此时活塞已保持静止。（1）往 A 内迅速充入 2mol SO2 和
41、1mol O2，活塞将如何运动 ；当活塞再次保持静止时，SO 2 反应速度与原平衡 SO2 反应速度 v0 的大小关系为 v v0（、） ，同时 SO2 的转化率比原平衡时 （增大、减小、不变）（2）如果对容器加热，使 A 内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：. . 69为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO 3、NaOH 混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的 Fe3O4 氧化膜。发生的反应可表示如下：3FeNaNO 25NaOH 3Na2FeO2NH 3H 2O 8FeNaNO 35NaOH 2H 2O4Na 2Fe2O43NH
42、 3Na 2FeO2Na 2Fe2O42H 2O Fe3O44NaOH某研究小组发现，若上述热的混合溶液中 NaOH 的含量太少，氧化膜的厚度就太薄；若 NaOH 的含量太多，氧化膜的厚度也太薄。请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。70某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡：aA（ g） bB（g）cC（ g） 。在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的 A 物质，重新达到平衡后，判断在下列情况下有关物理量的变化（填写“增大” 、 “减小”或“不变” ）：（1）当 abc 时，A 的转化率 。（2）当 abc 时，A 的转化率 。（3）当 abc 时，A 的转化率 。71一定温度下，可
43、逆反应：2NH 3（g） CO 2（g） CO(NH2)2（s） H 2O（g）在某密闭容器中达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为 30gmol1 ，此时若温度不变、增大压强，重新达到平衡之后，混合气体的平均相对分子质量将 （填“增大”、 “不变”或“减小” ） 。若原平衡状态时 NH3（g） 、CO 2（g） 、H 2O（g）的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，则若要使达到新平衡状态时混合气体的平均分子量增大或不变， a、b、c 之间应满中学综合学科网 第 12 页 共 19 页 http:/足的关系式为 。72可逆反应 C（s）H 2O（g） CO（g）H 2（g）达
44、到平衡时，测得气体的总质量为 mg，混合气体的物质的量为 nmol。当改变条件使平衡向左移动达到平衡时，混合气体物质的量变化值 nx，且 m12x、nx。请回答下列问题：（1）达到新的平衡时，混合气体的平均式量为 。（2）达到新的平衡时，混合气体平均式量的变化值 M 。（3）若混合气体的平均式量呈下列变化趋势，请确定 m 和 n 关系：若混合气体的平均式量增大，则有 。若混合气体的平均式量不变，则有 。若混合气体的平均式量减小，则有 。（也可用“CO 2（g）2NH 3（g） CO(NH2)2（g）H 2O（g）”来讨论）73在 10.0和 2105Pa 的条件下，aA （g） dD（g） e
45、E （g） 建立平衡后，再逐步增加体系的压强（温度维持不变） ，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质 D 的浓度：压强（Pa） 2105 5105 1106D 的浓度（mol/L） 0.085 0.20 0.44据表中数据，可见压强从 2105 Pa 增至 5105 Pa，平衡向 方向移动，作出这种判断的理由是： ；当压强由 5105 Pa 增加到 1106 Pa 时，平衡向 方向移动， 作出这种判断的理由是：。74在 10和 4atm 的条件下，当反应 aA（g） dD（g）eE （g） ，建立平衡后，维持温度不变，改变压强测定 D 的浓度变化如下：压强（Pa） 4105 6105 101
46、05 20105D 的浓度（molL 1 ）0.085 0.126 0.200 0.440（1）压强从 4105Pa 增加到 6105Pa 时，平衡向 方向移动（填“正” 、 “逆” ），理由是 。（2）压强从 1106Pa 增加到 2106Pa 时，平衡向 反应方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是： ； 。75在某条件下，容器中有如下的平衡反应：A4B 2CD（正反应放热）此时，A、B、C 的物质的量均为 amol，而 D 的物质的量为 dmol。（1）改变 a 的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D 的物质的量只允许在 d/2 到 2d 之间变化，则 a 的取值范围应是_（用 a 和 d 的关系式表示）：（2）如果要使本
