1、http:/ 目的要求 1、使学生明确概念的基本组成（包括内涵和外延）。 2、掌握理解概念内涵的基本方法 3、掌握形成概念图的方法 4、通过对具体概念的分析，培养学生分析问题的能力。 教学重点 1、掌握理解概念内涵的基本方法 2、掌握形成概念图的方法 教学难点 概念外延的延伸（形成概念图） 任务分析 初中概念学习较为分散，并往往以记忆为主。一方面，到了高中，概念增加，通过已知概念，同化方法教育显得更重要，另一方面，一段时间不接触，化学概念较为生疏，很有必要整理。 教学过程 http:/ （一）概念的学习方法 提问如何去理解概念的定义呢？ 讲解以化合物这个概念为例。 方法： （1）可列举一部分化
2、合物，让学生去找这些物质的共同特征，然后抽象出化合物的定义。 （2）再请学生根据定义，列举出一些具体的化合物。 讲解要真正理解“化合物”的概念，还必须知道“化合物”这一概念与其他概念之间的相互关系。 提问1、与“化合物”概念有关的有哪些概念？2、它们和 “化合物”概念之间存在怎样的关系？请画出它们之间的关系图。图：讲解由化合物这个概念我们引出了物质分类的结构图。对概念的学习，我们必须掌握好概念的学习方法。在初中，我们只知道去记住个定义，在从具体的事例中来理解这个定义。而在高中我们首先要掌握的是概念的学习方法，用这种方法可以去分析各种各样的概念。板书（二）物质分类的有关概念http:/ 海水 液
3、态氧 铁提问1、怎样划分混合物和纯净物？2、根据什么把纯净物分成单质和化合物？3、根据性质的不同，单质可分为哪几类？4、根据什么把化合物分成酸、碱、盐和氧化物？5、根据化学性质的不同，氧化物可分成哪几类？练习请大家把物质分类的结构图在脑海里想一遍，并画在纸上，注明分类的依据。图：练习1、下列物质：含 CaO99%的生石灰 CaO 刚好与水反应的生成物 水银 浓盐酸 含铁 70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：，属单质的是_，属化合物的是_。属混合物的是_2、从 H、 C、O、Na 四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。金属单质_、非金属单质_ 酸性氧化物 _、碱性氧化物_酸_
4、、碱 _、盐_ 。教学后记1、 由于学生基础，不是很好，任务无法完成；2、 两性氧化物不要出现；3、 概念定义较为生疏。第二课时：物质的结构http:/ 1-18 号元素的排布，但离子化合物与共价化合物没有涉及，而这部分知识又对高中化学学习显得十分重要。这里提出，起着承上启下的作用。教学过程提问原子有哪几部分构成？板书1、原子的结构提问中子数、核内质子数、核外电子数以及核电核数，它们之间存在怎样的关系？为什么有这样的关系？关系：核内质子数=核外电子数=核电核数练习以氧原子为例说明构成氧原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？http:/ 个质子和 8 个中子构成了原子核，
5、8 个电子在原子核外的一定范围内的空间作高速运动。由于氧原子核内有 8 个质子，带 8 个单位的正电核，而核外的 8 个电子却带有 8 个单位的负电核，两者带有的电荷相反，电量相等，所以整个原子不带电性。板书2、核外电子的排布练习写出下列元素的原子结构示意图。N O Na Al S Ca提问核外电子排布遵循怎样的规律？ 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 排布规律：a. 各电子层最多容纳的电子数为 2n2。B.最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层上不超过 2 个）。 c.次外层电子数目不超过 18 个，倒数第三层电
6、子数目不超过 32 个。练习分别写出 He、Ne 、Ar、K、Mg、Al、F 、S 、P 的原子结构示意图。讲解 He、Ne、Ar 最外层电子数都是 8 个（He 是 2 个），达到饱和，它们的化学性质非常稳定，一般不和其它的物质发生化学反应。因此，若最外层达到饱和，这样的结构是最稳定的。提问试分析 K、Mg、Al、F、S、P 等元素的原子怎样才能达到稳定结构？结论在化学反应中，金属元素的原子较容易失去最外层电子，达到 8 个电子的稳定结构：非金属元素的原子比较容易获得电子，使最外层通常达到 8 个电子的稳定结构。因此，元素的化学性质和它的最外层电子数目关系密切。练习写出下列离子的离子结构示意
7、图： 讲解所有的元素的原子都力求达到 8 电子（K 层为 2 电子）的稳定结构，而各元素的原子得失电子能力又各不相同，形成化合物的结构各不相同，我们可以把这些化合物分成两类：离子化合物和共价化合物。讲解由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫电子式。板书3 、离子化合物和共价化合物练习请表示下列粒子的电子式：K、Mg、Al、F、S、P 练习判断下列物质哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？并写出它们的电子式。http:/ 示意图部分知识，学生掌握较好；2、 电子式书写本节课还是没有掌握，下节课还得
8、进一步巩固。第三课时：物质的变化及其类型目的要求1、巩固物理变化和化学变化知识。2、复习化学变化的类型。3、学习氧化还原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系。4、培养学生的分析能力和归纳的能力。教学重点1、巩固物理变化和化学变化知识。2、复习化学变化的类型。3、学习氧化还原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系。教学难点学习氧化还原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系。任务分析初中讨论了四种基本反应类型和氧化还原反应，本节课主要是加强联系，结合实际。教学过程复习并练习有关电子式的书写板书 （三）物质的变化及其类型1、 物质的变化提问物质的变化类型有哪些？http:/ 干冰汽化 煤的燃烧 铁
9、器生锈提问判断物理变化和化学变化的依据是什么？板书2、物质的反应类型练习写出化学反应方程式并注明基本反应类型 铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧 碳具有可燃性，在氧气不足的条件下，燃烧不充分 氢气能使氧化铜发生还原反应，生成铜 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 硫酸氢铵受热易分解 提问根据什么把化学反应分成化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应？投影四种反应基本类型表 达 式例 子化 合 反 应AB AB分 解 反 应AB AB置 换 反 应ABCAC B复 分 解 反 应AB+CDAD+BChttp:/ 价，氯显-1，这类反应也属于氧化还原反应。练习请大家举出类似的电子发生偏离的氧化还原反应
10、。http:/ 双线桥”表示。提问从上面的练习中，我们可以得出氧化还原反应和四种基本反应类型存在怎样的关系？投影四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：教学后记1、 从电子得失来认识氧化还原反应，学生感觉比初中易理解；2、 但得失升降，常易混淆，还待于进一步训练。第五课时：物质的性质目的要求、学会区分物理性质和化学性质。、回顾初中所学的氧气、水、氢气、碳、一氧化碳等物质的性质。、注意让学生自己找出物质的特性以及它们之间存在的特性。教学重点、区分物理性质和化学性质。、回顾氧气、水、氢气、碳、一氧化碳等物质的性质。、找出物质的特性以及它们之间存在的特性。教学难点注意让学生自己找出物质的特性以及它们之
11、间存在的特性。任务分析以上物质的性质，学生比较熟悉，本节课无非是让他们掌握归纳、类比的方法。http:/ 碳具有还原性 碳酸氢铵不稳定，受热易分解 氧气具有氧化性 一氧化碳具有可燃性 氢氧化钠具有碱性提问我们式怎样区分物理性质和化学性质的？提问我们是从哪些方面来描述物质的物理性质？从哪些方面来描述物质的化学性质？练习阅读下列这段文字，请说明哪些是物理性质？哪些是化学性质？金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是 0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。钠的熔点是 97.81，沸点是 882.9。提问初中所学的物质有哪些？提问具体地这些物质的物理性质和化学性质，填写下表物 质物 理 性 质化学性质（写出化学反应方程式）备 注 a
