1、1高考化学 2010 年考纲分析化学组 焦红旗2010/3/11一、 考纲及题型示例分析1、 考纲分析今年是老教材使用的最后一年，所以考纲没有任何变化，且 08、09、10 年完全相同，这体现了高考求稳的一面，不过高考命题趋势应会考虑到与新课程思想的衔接；因此，也应关注新课程考纲的一些大的变化。附：新课程考纲化学能力部分-对化学学习能力的要求（观察、实验、思维、自学）1接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性
2、知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题的能力2（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。3化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。在考试范围中加入了-
3、（一）化学科学特点和化学研究基本方法1了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。4了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行3简单的化学计算。5了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等） 。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。改变了-（三）常见无机物及其应
4、用。1常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）2常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、P、Cl 等）（五）化学实验基础6能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。2、题型示例分析08、09、10 三年题型示例未改变，高考命题一定还要稳中求新，示例题选择题共 21 个，非选择题 20 个，其来源省份主要有全国卷（8） 、江苏（7） 、广东（5） 、山东（4） 、北京（3） ；这些题 04、05、06、07 年为主，04、05 年最多，占一多半；而江苏、广
5、东、山东均是课改省份二、高考命题探讨今年是新课程使用前的最后一年，命题应该不会有大的变化（包括类型、难度等） ，但肯定会求新，并且也会考虑到4与新课程思想的衔接；预计今年的高考仍将突出考查化学知识的灵活运用，知识难度逐年稳中有降，能力考查比重逐年增加，从而体现稳中求变求新。1、 近三年高考命题情况化学仍采用 8+4 模式，选择经典题仍占主角如离子共存、电离理论、化学平衡、有机基础、巧解计算等，而经典的离子方程式正误判断、元素周期表、实验没有出现，电化学07、08 在选择题中考，09 年在非选择题中考。非选择题经典的实验、有机合成与推断每年不缺，无机框图、无机综合、元素化合物推断、离子推断、两大
6、基本理论知识轮番出现，07 年是离子、元素化合物两个大题；08 年无机综合、框图推断两个大题；09 年元素化合物推断、电化学两个大题。2、 北京及课改省高考命题特点北京 09 年是最后一年老高考方案，命题中体现了新课改理念，其中 4 个非选择题第 25 小题是有机合成与推断，27 小题就是一个探究性实验题，26、28 两个题分别是以工业生产的工艺理论为情景设计进行无机综合考查。08、09 年山东非选择题中连续考查以铁为主线的探究性实验。附：26 （15 分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：5从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O。将 FeSO47H2O
7、 配制成溶液。FeSO 4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体。已知：NH 4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。（3）中，生成 FeCO3的离子方程式是 。若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 （4）IV 中，通过检验 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42的操作是（5）已知煅烧 FeC03的化学
8、方程式是 4FeCO3+O2 高 温 2Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg 的 FeCO3，得到 316.8 6kg 产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是 Kg。(摩尔质量gmol -1：FeCO 3 116 Fe2O3 160 FeO 72)27(14 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去） 。实验表明浓硝酸能将 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，
9、能与 NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打7开弹簧夹后（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。a加热该绿色溶液，观察颜色变化
10、b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化28 （15 分）8以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 高 温 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高 SO2的转化率c使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 160 g SO3气体与 H2O 化合放出 260.6 kJ 的热量，该反应的
11、热化学方程式是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，9得到较高浓度的 SO2 和铵盐。 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。SO 2 吸收 Br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL 相同浓度的 NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为 10.00 g 和 20.00 g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00 g 时，浓硫酸增加的质量为 0.68 g；
12、铵盐质量为 40.00 g 时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ；若铵盐质量为 l5.00 g，浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）（08 年广东化学21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：10限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-
13、1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设 1： ；假设 2： ；假设 3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：(09 年广东化学21） （12 分）三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe(C2O4 )33H2O 可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试
14、剂完成验证和探究过程。11限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3%H 2O2、0.1molL -1KI、0.1 molL-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A） 、浓硫酸、灼热氧化铜（B） 、澄清石灰水（C）观察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理
15、假设假设 1： ； 假设 2： ；假设 3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤 预期现象与结论步骤 1步骤 2步骤 3123、 备考策略：化学综合知识的考查在于运用正确的化学术语精练语言、图表、模型、图像等表达形式与化学主干知识的运用相结合。化学实验应侧重探究实验考查，因而要学会分析处理实验数据、绘制、识别实验装置图，并能运用已有实验基础知识设计或评价实验方案。重要的化学计算在去年的高考中比较突出，计算仍将侧重与实际相结合实验和实际生产中的计算。在下阶段的复习中，要在全面复习的基础上，对照高
16、考考试说明，教师和学生做认真、全面的检查，找出自己问题较大的模块或知识点，做好补漏复习。适当做一做近几年课改实验区的理综化学高考试题。同时要注意以做题代替复习，同时避免只看书不做题、少做题，或只做选择题不作非选择题这样不正确的方法。有机部分可关注一下社会热点如甲型 H1N1 流感等。另外大家要非常珍惜每次的周考、月考、省市模拟考试，考后要及时总结，要找出成功之处，充分肯定自己；要找出失败之处，增加实力。附：莽草酸是从烹调香料“八角”中提取出的一种有机物，是合成是制取抗猪流感药物（Tamiflu，商品名：达菲）的基本原料。名称：3,4,5-三羟基-1-环己烯-1-羧酸13（1）下列有关莽草酸的说
17、法中正确的是（ ） 分子式为 C7H10O5 不溶于水 能使 FeCl3 溶液显紫色 能使溴的四氯化碳溶液褪色 1mol 莽草酸可与4mol 钠反应 1mol 莽草酸与足量的 NaHCO3 溶液反应可产生标准状态下的气体 22.4L 多吃八角可以防治禽流感。（2）莽草酸中含有的官能团有（写名称）（3）1mol 莽草酸与足量的 Na 和 NaOH 反应，消耗的 Na 和NaOH 的物质的量比为（4）莽草酸可与 C2H5OH 反应，写出反应的化学方程式。Tamiflu）的原料之一。莽草酸是 A 的一种异构体。A 的结构简式如下：（1）A 的分子式是 。（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是（3）A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是（4）174 克 A 与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况） 。（5）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B 的结构简式为 ） ，14其反应类型。（6）B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式
