1、全国 100所名校单元测试示范卷 高三 化学卷 (六 )第六单元 硅、氯及其化合物(90 分钟 100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108第卷 (选择题 共 45 分)一、选择题(本题包括 15 小题 ,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1.华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅材料的说法正确的是A.硅属于第B 族元素B.金刚砂的主要成分是二氧化硅C.光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.28Si、 29Si、 30Si 是不同的核素解析:硅属于第A
2、 族元素,A 项错误;金刚砂的主要成分为碳化硅,B 项错误; 光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅,C 项错误。答案:D2.面对日益恶化的地球生态环境,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放,人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是A.用纯碱制玻璃不产生温室气体B.用过氧化钠吸收 CO2是目前比较经济的减碳方案C.16O C O 与 16O C O 互为同素异形体且化学性质相似D.应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源解析: 纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳,A 项错误; 用 Na2O2吸收 CO2成本太高 ,B 项错误;同素异形体
3、为单质,C 项错误。答案:D3.寿山石的主要成分为叶腊石,其组成为 Al2O34SiO2H2O,可以表示为 Al2Si4Ox(OH)y。其中x、 y 的数值分别是A.10、2 B.6、4 C.8、2 D.2 、8解析:根据元素守恒关系可知氢原子数为 2,进而推知 x 为 10,A 项正确。答案:A4.下列四种物质中,不能与水发生反应,但能与碱发生反应的是A.Cl2 B.CO2 C.N2 D.SiO2解析:Cl 2、CO 2均能与水发生反应;N 2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO 2与碱反应生成 Na2SiO3和 H2O,且不与水反应,D 项符合题意。答案:D5.现有 W、X、Y、
4、Z 四种物质 ,其中两种为单质,两种为化合物 ,且能发生反应:W+X Y+Z,则 Z 不可能是A.SiB.SO3C.Al2O3 D.Fe3O4解析:根据反应:3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2,2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3,2C+SiO 2Si+2CO,可判断 Z 不可能是 SO3。答案:B6.以下各组物质在一定条件下反应,所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是AlCl 3+NH3H2O Na 2CO3+HCl CO 2+NaOH Na 2CO3(s)+SiO2 Na 2SiO3+HClA. B. C. D.解析:AlCl 3溶液与氨水反应只生成 Al(OH)3和 N
5、H4Cl,Na2CO3与 SiO2在高温条件下反应生成 Na2SiO3和 CO2,Na2SiO3溶液与盐酸反应生成 NaCl 和 H2SiO3, 、符合题意。可能生成 NaHCO3或 CO2,可能生成 NaHCO3或 Na2CO3。答案:B7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液:Na +、Cl -、S、Fe 3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、N、SC.室温下 ,pH=12 的溶液:K +、 Ba2+、Cl -、Br -D.碳酸氢钠溶液:K +、S、Cl -、OH -解析:A 项,使酚酞试液变红的溶液呈碱性,则 OH-与 Fe3+不能共存;
6、B 项, 使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,N 在酸性溶液中具有强氧化性,与 Fe2+不能共存;C 项正确;D 项,HC 与 OH-不能共存。答案:C8.用 4 种溶液进行实验 ,下表中“ 操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2,溶液不变浑浊 ,再通入氨气,溶液变浑浊 BaCl2溶液B 通入 CO2,溶液变浑浊,继续通 CO2至过量,浑浊消失 Na2SiO3溶液C 通入 CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 Ca(ClO)2溶液D 通入 CO2,溶液变浑浊 ,继续通 CO2至过量,浑浊消失,再加 Ca(OH)2溶液入足量 NaOH 溶液,又变浑浊解析
7、:A 项,BaCl 2溶液不与 CO2反应,但通入 NH3后溶液变为(NH 4)2CO3可产生浑浊;B 项 ,H2SiO3沉淀不溶于过量的 CO2;C 项,生成的 HClO 具有漂白性,可使品红溶液褪色;D 项,Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3。答案:B9.右图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量 Cl2反应时, 消耗金属的质量( 纵轴)与参加反应的氯气质量(横轴) 的关系,其中代表铁与氯气反应的是A.a B.bC.c D.d解析:Na、Mg、Al、Fe 与 Cl2反应分别生成 NaCl、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3,假设均有 0.5 mol Cl2反应
8、,则消耗金属的质量分别为 23 g、12 g、9 g、18.7 g,即 c 代表铁,C 项正确。答案:C10.下列各组物质中,不满足下图物质一步转化关系的是选项 X Y ZA Na NaOH NaClB AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C Si SiO2 H2SiO3D Cl2 HClO HCl解析:SiO 2不能一步转化为 H2SiO3,H2SiO3不能一步转化为 Si,C 项符合题意。答案:C11.工业上提取碘的主要反应有:2NaI+MnO 2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO 3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下
9、列有关说法正确的是A.I2在反应 中是还原产物 ,在反应 中是氧化产物B.NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C.两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等D.NaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2解析:反应中氧化剂为 MnO2,还原剂为 NaI,I2是氧化产物 ,MnSO4是还原产物,反应中 I2是还原产物,A、B 两项均错误;生成 1 mol I2时,反应中转移 2 mol 电子, 反应中转移10 mol 电子,C 项错误。答案:D12.某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI 溶液中,滴入少量 NaClO 溶液, 并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加
10、足量的 Na2SO3溶液, 蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是A.氧化性:ClO -I2SB.蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI 溶液变蓝是因为 I-被 ClO-氧化为 I2,I2使淀粉变蓝D.若将 Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色解析:第一步反应生成了碘单质,说明氧化性:ClO -I2,第二步碘被 Na2SO3还原, 说明氧化性:I2S。答案:B13.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是A.图中:若 MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B.图中 :不能将导管伸入液面以下,会产生倒吸现象C.图中 :量筒中气体颜
11、色变浅,液面上升,发生了取代反应D.图中:铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟解析:稀盐酸不与二氧化锰反应,所以当二氧化锰过量时,浓盐酸变稀后不再继续反应 ,最后有盐酸剩余,A 项错误;多余的氯气与氢氧化钠反应不会产生倒吸现象,B 项错误;甲烷与氯气发生取代反应,C 项正确;铜在氯气中燃烧生成棕色的烟,D 项错误。答案:C14.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗中,加适量乙醇,振荡后静置、分液,从而分离碘和水B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,该气体一定是酸C.向某无色溶液中加入 AgNO3溶液,再加入稀硝酸,沉淀不溶解, 则原溶液中一定有 Cl-D.向含 FeCl2杂质的 FeCl3溶
12、液中通入足量 Cl2后,充分加热煮沸 ,除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液解析:乙醇不可以作为萃取剂,A 项错误;气体可能是酸性氧化物,B 项错误; 加热煮沸时,FeCl3会水解生成 Fe(OH)3胶体,D 项错误。答案:C15.某一固体物质可能由 NaOH、AlCl 3、FeCl 3、SiO 2中的几种组成 ,将一定量的该固体物质溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入 5 molL-1的盐酸,如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系,图中 m 表示已加入的盐酸体积,则 m 的数值是A.60 B.100 C.120 D.150解析:分析题中图像可知,当加入 m mL 盐酸时沉
13、淀全部溶解,说明原固体物质中没有SiO2。沉淀最初为 0.1 mol,且盐酸加入量刚超出 10 mL 时沉淀逐渐增多,说明沉淀最初为Fe(OH)3,加入盐酸时发生的反应依次是:HCl+NaOH NaCl+H2O,HCl+NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaCl,Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O,所以原固体物质由 NaOH、AlCl 3、FeCl 3组成,根据图中数据可计算出 m 的数值是 150。答案:D第卷 (非选择题 共 55 分)二、非选择题(本题包括 6 小题,共 55 分)16.(8 分)新制氯水中存在各种粒子,根据
14、氯水体现的性质,写出其含有的对应粒子(用化学式或离子符号填写)。性质体现 存在粒子(1)氯水呈黄绿色(2)使紫色石蕊试液显红色(3)使湿润的红纸褪色(4)与碳酸氢钠溶液反应放出气体答案:(1)Cl 2(2)H+(3)HClO(4)H+(每空 2 分 )17.(8 分)某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验: 将河沙( 主要成分是 SiO2)与镁粉按一定质量比(质量比约大于 1524)混合均匀,装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应 ,生成一种白色固体化合物和一种硅化物,待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中, 立即产生气泡并伴有爆炸声,产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。(1)
15、写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式: , 该反应 (填“放热”或“吸热”)。 (2)生成的混合物放入稀硫酸中,产生的气体是 (填化学式),其电子式为 。 (3)写出产生 “爆炸声”的化学方程式: 。 答案:(1)SiO 2+4Mg 2MgO+Mg2Si(2 分);放热(1 分)(2)SiH4(1 分);H(2 分)(3)SiH4+2O2 SiO2+2H2O(2 分)18.(9 分)含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料 ,含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维,C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D。(1)与 A 同族但相对原子质量比
16、A 小的元素 B 的原子结构示意图为 。 (2)C 与氢氟酸反应的化学方程式是 。 (3)将 C 与纯碱混合高温熔融时反应生成 D,同时还生成 B 的最高价氧化物 E;将全部的 E 与全部的 D 在足量的水中混合后,生成了含 A 的化合物 F。生成 D 和 F 的化学方程式分别为 、 。 要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是 。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚答案:(1) (1 分)(2)SiO2+4HF SiF4+2H2O(2 分)(3)SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2;Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3D(各 2 分)
17、19.(9 分)在 Na+浓度为 0.5 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子 K+、 Ag+、Mg 2+阴离子 N、C 、Si、S取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定 ):序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 在的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象试回答下列问题:(1)实验 能确定一定不存在的离子是 。 (2)实验 中生成沉淀的离子方程式为 。 (3)通过实验 、和必要计算 ,填写下表中阴离子的浓
18、度(能计算出的,填写计算结果, 一定不存在的离子填“0 ”,不能确定是否存在的离子填 “?”)阴离子 N C Si Sc/molL-1(4)判断原溶液中 K+是否存在,若存在,求其最小物质的量浓度 ,若不存在,请说明理由: 。 答案:(1)Mg 2+、Ag +(1 分)(2)2H+Si H2SiO3(2 分)(3)阴离子c/molL-1 ? 0.25 0.4 0(各 1 分)(4)存在 ,且其最小物质的量浓度为 0.8 molL-1(2 分)20.(11 分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气, 化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2
19、Cl2+2H2O。他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答下列问题:(1)该实验中 A 部分的装置是 ( 填字母)。 (2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): 。 (3)写出在 D 装置中发生反应的离子方程式: 。 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法: 。 (5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉 2.0 g,研磨后溶解 ,配制成 250 mL 溶液,取出 25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的 KI 溶液和过量的 H2SO4溶液,静置。待完全反应后, 用 0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的
20、碘,已知反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共用去 Na2S2O3溶液 20.0 mL。则该漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数为 。 答案:(1)b(1 分)(2)取溶液少量置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体, 再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化(3 分)(3)Cl2+HC Cl-+HClO+CO2(2 分)(4)将尾气通入 NaOH 溶液中(2 分)(5)35.75%(3 分)21.(10 分)溴酸钾具有毒性 ,是一种常用的分析试剂和氧化剂, 实验室中制备过程如下:已知反应是复分解反应,根据上述转化关系回答
21、下列问题:(1)反应 的化学方程式为 。 (2)反应 的化学方程式为 。 (3)现向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加 KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:已知 b 点时,KI 反应完全,转移的电子数为 。 b c 过程中,仅有一种元素的化合价发生了变化。则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 d 点时,n(KBrO 3)为 。 答案:(1)6MgO+Br 2+5Cl2 Mg(BrO3)2+5MgCl2(2)Mg(BrO3)2+2KCl MgCl2+2KBrO3(3)6N A(或 3.6121024)157.2 mol(每空 2 分)
