1、0【探索金属的活动性】考点一：金属元素（1）金属元素中文名称的特征：元素中文名称带有金字旁的元素都是金属元素（汞也是金属元素） 。（2）金属元素在周期表中的分布：见元素周期表。（3）几种金属的物理性质与用途金属 主要性质 用途金 有永恒而美丽的光泽，不易被氧化 打造饰品、奖品银 有美丽的光泽，有最好的导电性 打造饰品、奖品，制作精密仪器的导线铜 紫红色，良好的延展性，导电性、导热性优于铝（冶炼适于商代） 制造导线、电器，各种铜器具铁 有良好的传热性（地壳中含量较高，冶炼始于春秋战国时期） 制造炊具、机械、工具等锡 熔点最低 常用于制作焊锡和电器保险丝铝良好的导电性、导热性、延展性，表面易形成致
2、密的氧化物保护薄膜，不易继续被氧化，密度较小广泛用于制造导线、炊具、器具和建筑材料钨 熔点最高 常用于制作电灯丝钛 良好的延展性，耐腐蚀性，熔点高 用于航空、造船共业锌 表面形成致密的氧化保护膜，活泼型较强 镀在铁器表面以保护铁不被氧化腐蚀，是实验室常 用来制取氢气的金属汞 熔点低，常温下呈液态 常用于制作温度计、气压计考点二、金属的化学性质（1）与氧气反应金属 在空气中 在氧气中 化学方程式镁常温下表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 MgOg22点 燃铝常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀点燃，剧烈燃烧火星四
3、射，放出大量的热，生成白色固体 324Al点 燃铁 持续加热发红，离火变冷点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 432OFe点 燃铜 加热，生成黑色物质；潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热，生成黑色物质Cuu2322)(OH1说明： 镁条、铝丝在空气中能燃烧。铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。 铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是 （生锈） 。铁在氧气中燃烧生成32OFe 43OFe（ 暗红色， 灰黑色） 。32OFe43Fe（2）金属与酸反应 22HMgCllg 236HAlCHlAl44ZnSOHZn 442FeSOFe说明：硫酸是指稀硫酸，因为浓 和硝酸有很强的氧化性
4、，与金属的反应不是置换反应，也不会生成氢气。2（3）金属与盐溶液的反应 CuSAlCuSAl 3)(3424 CueSue44gNOFegFe2 AgNOAg2)(233考点 3、置换反应（1）概念：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单 质化 合 物化 合 物单 质 BCB（2）置换反应的几个类型：金属与酸的置换反应： 2442HZnSOHZn金属与盐溶液的置换反应： CuFeSOCuFe4非金属单质与金属氧化物的置换反应： 2324e高 温 OHCu2。考点 4、金属活动性的探究方法 金属活动性探究通常用条件比较法、置换比较法、反应速率比较法。（1）条件比较法：钾
5、、钙、钠的单质在空气中迅速氧化；镁、铝在空气中能较快氧化；铁、铜在加热的条件下才能金 即使在高温时也不与氧气反应2氧化（干燥空气） ；铂、金在高温条件下也不与氧气反应。（2）金属与酸反应速率比较法现象 反应的化学方程式金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 2HMgCl24HMgSO锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 2ZnC
6、l24ZnS铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 2HFeCl24HFeSO铜 不反应 不反应结论：镁、锌、铁三中金属都能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，但反应的剧烈程度不同。反应越剧烈说明金属活动性越强。所以上表中四种金属的活动性由强到弱的顺序为：MgZnFeCu。（3）金属与盐溶液反应的比较法（条件：“前换后，盐可溶”）结论：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。活动性：FeCu;AlCu;CuAg。（4）金属活动性顺序及其意义 K Ca
7、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au意义：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它们的活动性越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。例 1 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 ( )实验操作 现象 反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色CuFeSOCuFe44铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液
8、中的铝丝表面覆盖着一层红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为无色AlSAl 3)(32424铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖着一层银白色的银，溶液由无色逐渐变为蓝色gNOCugCu)(233铜丝浸入硫酸铝溶液中 不反应3A铜和铁 B银 C铁和银 D铜和银例 2 X、Y、Z 三种金属，将 X 投入到 Y 的盐溶液中，X 表面覆盖有 Y，将 X 和 Z 分别投入到盐酸中，Z 溶解并有氢气放出，而 X 不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是 _。例 3 初中科学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请你认真填写下面的空白：(1)金属活动性顺序表
9、：K Ca Na _ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu _ Ag Pt Au(2) 金属与酸反应的规律是_。 试举出实验应用的实例：_ (可用化学方程式表示)。(3) 金属与盐发生置换反应必须符合三点： K、Ca、Na 三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来。 _。 _。试举出实验应用的实例：_ (可用化学方程式表示)。考点 5、用于判断置换反应后盐溶液的质量变化1、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是 （ ）A Al2(SO4) B CuSO4 C H2SO4 D AgNO32、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是
10、 （ ）A 硫酸铝 B 硫酸铜 C 硫酸 D 硝酸银考点 6、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论相同质量镁、铝、铁与稀 反应的比较 相同质量镁、铝、铁与稀 反应的比较 42SOH 42SOH金属 质量 速率 产生氢气的质量镁 m 快 1m铝 m 较快 9铁 m 慢 28例 5（绍兴卷） 下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是 ( )A. 将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果B. 将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果C. 将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果D. 先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，
11、根据现象，判断结果【课堂练习】1、X、Y、Z 三种金属及其化合物问可发生如下化学反应：Y+ZCl 2=Z+YCl2； X+ZCl 2=Z+XCl2； Y+2HCl=YCl 2+H2； X+ HCl 不反应。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )4AZYX BXYZ CYXZ DYZX2、废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是 ( )ACu、Ag BFe、Zn CPt、Cu DAg、Au3、铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。钛(Ti)有许多神奇的性能，越来
12、越引起人们的关注，是 21 世纪的重要金属之一。依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是 （ )A钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性B将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放人盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为 AlCuTiC某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质主要成分 Cu2(OH)2CO3，可用稀盐酸除去D高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜4、向 ZnSO4和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，
13、过滤、洗涤、干燥得到滤渣该滤渣中含有的金属是 AZn，Fe BZn、Cu C，Fe，Cu D，Zn、Fe、Cu5、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有 一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛有灰黑色粉末该灰黑色粉末可能是 A铁粉 B氢氧化钠 C二氧化锰 D生石灰6、某化学兴趣小组为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的 4 种实验方案，其中不能达到目的的是 ( )7、将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是 ( )A食盐溶液 B硫酸锌溶液 C稀硫酸 D硫酸
14、铜溶液8、置换反应是化学反应的基本类型之一。(1) 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_。(2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I 2+Na2S=2NaI+S，Br 2+2Kl=2KBr+I2由此可判断： S、Cl 2、I 2、Br 2非金属活动性由强到弱顺序是_。 下列化学方程式书写错误的是_。ACl 2+2NaBr=2NaCl+I2 BI 2+2KBr
15、=2KI+Br2 CBr 2+Na2S=2NaBr+S DCl 2+K2S=2KCl+S59、把一小包铁粉放人一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。(1) 猜想：固体的成分可能是 。(2 实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论_10、钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组 对 Mg、Ti、Ag 的金属活动性顺序进行探究。提出假设： aTi 的金属活动性比 Mg 强； bTi 的金属活动性介于 Mg 和 Ag 之间；cTi 的金属活动性比 Ag 弱。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡
16、的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：(1) 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_ (填序号)。除去氧化膜，利于直接反应；使反应的金属温度相同，易反应； 使表面光亮，易观察现象。(2) 根据下表中的实验现象填空：结论：原假设中_ (填“a”或“b”或“c”)正确；理由是_ 。三种金属的活动性由强到弱的顺序为_ 。(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论? _ (填“是”或“否”)，理由是 11、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了
17、三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至 0.1%） 。【有机物的存在和变化】一、几种简单的有机物物 质 Ti Mg Ag实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象实验次数项目 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.461、有机物的概念。（1）通常将含 碳 的化合物叫 有机化合物 ，简称 有机物 ，
18、跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和无机化合物 。（2） 碳的氧化物 、 碳酸 、 碳酸盐 ，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。（3）有机物大多含有 碳 、 氢 、 氧 、 氮 等元素。2、甲烷。（1）甲烷的化学式为 CH4，它是 最简单 的一种有机物。稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。（2） 沼气 、 天然气 和 石油气 的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）甲烷具有可燃性，燃烧产生是_二氧化碳 和 水 ，燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O点 燃实验：甲
19、烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象的发生？ 现象产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊（4）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要 验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。3、其他有机物(1) 打火机中液体的主要成分-丁烷（C 4H10）性质：易被液化、具有可燃性，它在空气中燃烧的化学方程式： 2C 4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O点 燃(2) 乙炔 C2H2 性质：具有可燃性，燃烧时能产生 3000 度以上的高温，它燃烧的化学方程式：2C 2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O点 燃用途：可以用于焊接和切
20、割金属。 4、有机物的特性。 （1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 5、有机物的用途。 （1）甲烷是常见的清洁燃料。 （2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。（3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。 （5）乙酸用作食醋。二、对生命活动具有重大意义的有机物1、有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。2、人体内最基本的有机物有 糖类 、 蛋白质 、_脂肪_等。（1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质） ，也是合成人体中许多重要化合物的原料。由 C、
21、H、O 组成，最简单的糖类是葡萄糖（C 6H12O6） 。（2）蛋白质是构成生物体的 基本物质 ，蛋白质由 C、H、O、N 四种元素组成。73、燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到_烧焦羽毛_气味，同时看到_黑烟_。4、点燃棉花纤维，能闻到_烧焦的棉布_气味（3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量 的形式存在于体内（皮下脂肪） 。5、人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过 消化吸收 、_贮存 、 转化 、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的_转化_和_能量_的转移6、自然界物质循环的基本途径 植物光合作用自然
22、界无机物 生物体内有机物生物体呼吸作用【典型例题】例 1、下列物质中不含有机物的是 （ ）A. 鸡蛋 B. 纤维 C. 石灰石 D. 纤维素例 2、下列化学式表示有机物的是 （ ）A. CO2 B. NaHCO3 C. HCHO D. Cu2(OH)2CO3 例 3、一种新型绿色电池 燃料电池，是把 H2、CO、CH 4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为 21 世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是（ ）A. 都是无毒、无害气体 B. 都可燃烧并放出大量的热C. 燃烧产物均为二氧化碳和水 D. 均在自然界中大量存在例 4、天然气、液化石油气燃烧反应时：CH
23、 4+2O2 点 燃 CO2+2H2O、C 3H8+5O2 点 燃 3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采取的措施是（ ）A. 减少空气的进入量，增大液化气的进入量 B. 增大二者的进入量C. 增大空气进入量或减少液化气的进入量 D. 减少二者的进入量例 5、我国是最早利用天然气的国家，现在我市城区的天然气主要管道已基本铺设完毕，岳阳市民即将用上天然气。请回答：（1）天然气的主要成分是_(填物质名称)。（2）天然气在使用过程中要注意安全，若发现家中的天然气泄漏，根据所学知识你认为最合适的做法是_（填序号） 。 马上打电话报警 马上打开排气扇，抽出气体 马
24、上关闭阀，打开门窗换气 马上用烛火检查漏气处（3）为了及时发现天然气泄漏，可在天然气中加入少量油特殊气味的乙硫醇（C 2H5SH）作指示气体。乙硫醇在天然气的燃烧过程中也可充分燃烧，其实燃烧的化学方程式 2C2H5SH+9O2 点 燃 4CO2+2X+6H2O,根据质量守恒定律判断 X 的化学式为 。8例 6、现有可燃性气体：氢气；一氧化碳；甲烷。现将可燃性气体燃烧后的产物先通过 A 瓶（内盛浓硫酸） ，再通到 B 瓶（内盛 NaOH 溶液） 。发现：（1）若 A 瓶质量增加，B 瓶不增加，则可燃性气体是 。（2）若 A 瓶质量不增加，B 瓶增加，则可燃性气体是 。（3）若 A、B 瓶 K 质
25、量都增加，则可燃性气体是 。例 7、燃烧 8 克甲烷，需标准状态下的氧气多少升？（标准状态下，氧气的密度为 1.43 克/升）例 8、现有一种纯净气体 4.6 克，在氧气中燃烧生成 8.8 克 CO2和 5.4 克 H2O。（1）通过计算回答该物质的元素组成。（2）各元素的质量比。（3）如果该物质的相对分子质量小于 50，请判断该物质的化学式。【物质的分类和利用】一、物质分类的方法：物质分类的方法很多，如纯净物按颜色不同可分为无色物质和有色物质；按存在状态不同可分为固态物质、气态物质和液态物质。无论采用什么依据对物质进行分类，都需要仔细观察和研究，了解这些物质的基本性质。二、常见的物质：根据物
26、质的组成可将常见的无机化合物进行如下分类。9三、区别金属与非金属1、金属的一些物理性质。见上图世纪教育网2、金属与非金属物理性质的比较。例 1 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是 ( )A该物质一定是纯净物 B该物质一定是单质C该物质一定是混合物 D该物质一定不是化合物例 2 下列物质属于纯净物的是 ( )A矿泉水 B干冰 C碘酒 D食醋 21 世纪教育网例 3 1985 年科学家发现一种新分子，它的结构像足球，化学式为 C60，下列关于 C60。的说法中错误的是 A它的一个分子中含有 60 个碳原子 B它是由碳元素组成的单质C它是一种新型的化合物 D它的相对分子质量是 72
27、0例 4 某化合物中不含 C、H 两种元素，它可能属于 ( )A有机物 B盐 C酸 D碱例 5 在MgO、CuO、CaO、SO 2；C、Fe、S、P；ZnCl 2、BaCO 3、HNO 3、NaNO 3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是 ( )ACuO、Fe、ZnCl 2 BSO 2、Fe、HNO 3 CCaO、C、BaCO 3 DSO 2、S、NaNO 3例 6 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 ( )A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 21 世纪教 B五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D氧化
28、铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 21物理性质 金 属 非金属状态 在常温下，除汞是液体外， 其余都是固体 在常温下，有固、液、气三态密 度 一般较大 一般较小导电性 能导电 一般不导电导热性 导热 不导热延展性 有 没有10例 7 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气 21 世纪教育网例 8 从 H、O、C、Ca 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：(1) 具有还原性的单质是_。21 世纪教育网 (2) 能使带火星的木条复燃的气体单质是_。
29、(3)常温下是液体误饮后能使人失明的有毒化合物是_。 (4) 能使紫色石蕊试液变红的酸是_。(5)炼铁过程中将矿石中的二氧化硅转变为炉渣的填料是_。 (6) 能作燃料的化合物是_。例 9 目前，化合物总数已超过 2000 万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：氧化物_，酸_，碱_，有机物_。例 10 我们知道电力和通信塔架都是用钢铁部件建造的，这利用了铁合金的_的性质，而铜、铝制造导线、电缆，利用了它们良好的_性。在冰雪灾害中，电线表面裹上了碗口粗的冰凌后，电线被拉长、下坠，这说明所用的金属材料具有_性。例 11 某兴趣小组为验证
30、鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。请回答：(1) 鱼骨中被烧掉的是_ (填“有机物”或“无机物”)。21 世纪教育网(2) 已知动物的骨骼中含有 Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是_(填化学式)。(3) 下列说法中错误的是 ( )A鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B饮用牛奶可补充钙质C骨质疏松患者不宜补钙 D胃酸能促进钙质的吸收例 12 请根据下表信息回答：序 号 金 属 熔点 导电性 硬度 化学性质 金属冶炼的 大 致年限 Al 660 61 22.9 常温下与氧气反应，表面形成 致密的薄膜 约200年前 Fe 1535 17 45 在潮湿的空气中易生 锈 约3000年前 Cu 1083 99 2.53 在高温时易与氧气反应 约6000年前说明：导电性以银的导电性为 100 作标准，硬度以金刚石的硬度为 10 作标准。(1) 菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_。(2) 表中导电性最强的金属是_。(3) 中形成薄膜的化学方程式是 _。21 世纪教育网(4) 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于_。
