1、1河北定州 2016-2017 学年第二学期高三化学开学考试一、单项选择题1下列实验操作简便、科学且易成功的是（ ）A将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C在试管中注入 2 mL CuSO4溶液，再滴几滴 NaOH 溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成D向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述 表述A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH 4分子比 PbH4分子稳定性高P
2、b 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6均属于共价化合物3化学式与俗名相符的是A小苏打 Na2CO3，苛性钠 NaOH B芒硝 Na2SO410H2O，消石灰 Ca(OH)2C苏打 NaHCO3，石灰石 CaCO3 D纯碱 NaOH，食盐 NaCl4下列有关实验原理或操作正确的是( )。A.选择合适的试剂,用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋
3、酸C.洗涤沉淀时(见图 2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干2D.图 2 装置可用于分离乙酸和苯的混合物5下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H=2(-573)kJ/molBCO 的标准燃烧热是H=-2 830KJ/mol，则反应 CO(g)+ O2(g)CO 2(g)的H=-2830KJ/mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热6在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生 成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ
4、，下列热化学方程式正确的是( )ACH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.8 kJ/mol32B2 CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 452 kJ/molC2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H725.8 kJ/molD2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 45 2 kJmol17过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH
5、溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 不正确的操作顺序是A B C D8由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密 度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）A29813 B22114 C13813 D 2618139设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L CO 2与 CO 的混合气体中含碳原子数为 NAB. 常温下，1L 0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NA C. 在反应 KIO3 + 6HIKI + 3I 2 + 3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子
6、数为 6 NAD. 在铁参与的反应中，5.6 g 铁完全反应失去的电子数一定为 0.3 NA10能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）3A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SB用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO -2+2H2OD等物质的量的 NaHCO3和 Ca（OH） 2溶液混合：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO 32+2H2O11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 的溶液中：Na +、K +、SiO 32、SO
7、32-0.1c()WKHBpH1 的溶液中：K +、Al 3+、SO 42-、F C与镁反应生成氢气的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl -D01mol/L 的 NaHCO3溶液中：NH 4+、Mg 2+、Br -、AlO 2-12下列关于化学键的说法正确的是（ ）A.只存在于分子之间 B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用 D.共价键只能存在于共价化合物中13将 02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成 a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2，此时锰元素均以 Mn2+形式存在。若 a+b=m，则 m 的值可能为A030 B035
8、 C040 D05014反应 2A(g) 2B(g)C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 ( )A减压 B降温 C加压 D增大 B 的浓度15将 N2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H 2）3 molL1 min1 ；乙：v（N 2）2 molL1 min1 ；丙：v（NH 3） 1 molL 1 min1 。则三个容器中合成氨的反应速率 Av(甲)v(乙)v(丙） Bv(乙)v(丙)v(甲）Cv(丙)v(甲)v(乙) Dv(乙)v(甲)v(丙）16下列实验
9、方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是A取 a 克混合物充分加热，得 b 克固体4B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体D取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克17某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )A.剧烈燃烧 B.发出耀眼白光 C.熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽18下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到
10、实验目的的是( )A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶19苯甲酸钠( ，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知 25时，HA 的 Ka=6.2510-5，H 2CO3的 Ka1=4.1710-7，K a2=4.9010-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压冲入 CO2气体，下列说法正确的是(温度为 25，不考虑饮料中其他成分)A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力，饮料中 c
11、(A-)不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中 =0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)20有机物甲的分子式为 C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( )A10 种 B14 种 C16 种 D18 种二、综合题21下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：5已知：反应为取代反应，另一反应产物为乙醇请回答下列问题：（1）已知 A 为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现 5 个蜂，其面积比为 1:1:2:2:2，则 A 的名称为_，若要检验有机物
12、B 的官能团，则所使用的试剂除了有机物 B 和水之外，还需要的试剂有_、_、_（填化学式） 。（2）写出有关的化学方程式反应_ _；反应_。（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为_；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与 NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：已知在多步反应过程中进行了下列 4 种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号_。a取代反应 b消去反应 c加成反应 d氧化反应221 000mL 某待测液中除含有 0.2mol，L -1的 Na
13、+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子 K+、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+阴离子 Cl-、Br -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、SO 42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：6（1）写出生成白色沉淀 B 的离子方程式: （2）待测液中 肯定不存在的阳 离子是 。（3）若无色气体 D是单一气体：阴离子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-浓度/mol.L 将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0” ，不能确定的填“？ ”)：判断原溶液中 K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:（4）若无色
14、气体 D 是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是 。 沉淀 A 中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式） 。参考答案BBBBB BDCBC ACCBD DDDCC21 （1）苯乙烯 （2 分） NaOH 溶液、稀 HNO3、AgNO 3溶液（3 分）（2） （3 分） （3 分）（3 ）碳碳双键、酯基（2 分） 8（3 分） （4）cadb（3 分）22 （1）HCO 3 Ba 2 OH =BaCO3H 2O；（2）Fe 3 、Ba 2 ；（3）阴离子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-浓度/mol.L ？ 0.1 0.1 0 0.05根据电荷守恒，c(K )最小浓度是(0.40.3)molL 1 =0.1molL1 ；因此：存在；K 离子最小浓度为 0.1molL1 ；（4）CO 32 、HCO 3 、SO 32 ；BaCO 3、BaSO 3。
