1、绥化市第一中学 高二化学备课组 主备教师：赵秀梅 授课教师：苍云峰课 题 盐类的水解教学设计（共 5 课时）知 识 与 技 能1、通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。2、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。3、能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。过 程 与 方 法1、通过查阅资料、科学探究等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。2、通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。教学目标情 感 态 度与 价 值 观1、通过实验数据处理的体
2、验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度。2、通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。教学重点 盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律教学难点 盐类水解方程式的书写教材分析本课内容是在学习了前一章化学平衡和本章的第二节水的电离和溶液的酸碱性的基础上进一步加深学生对化学平衡和水的电离理论知识的巩固和应用。本节内容重在指导学生利用化学平衡理论知识，了解什么是盐类水解及盐类水解的一般规律。本节是本章教学的重点和难点。 学情分析 高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握
3、了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的 pH 等知识。但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。教法设计在教学前讨论教法也是很有必要的。本节课结合教材特点指导学生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层导入，最终让学生懂得盐类水解的本质。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易,并使知识系统化。课标或考纲要求普通中学化学科教学大纲把本节内容（盐类的水解）定为理解（C 级要求） ，同时也是高考的必考点。教学设想课件使用意图意图：提高学生的学习
4、兴趣，增加课堂容量课件类型：PPT教学环节教 学 内 容 设 计 意 图教师活动设计 学生活动设计新课导入【课前准备】下发导学案，让学生根据导学案内容查找资料1、（第一组）在没有洗涤精时，人们为什么用热的纯碱溶液来洗碗？2、（第二组）请你查询明矾如何净水？除此之外，它在我们的生活中还有何作用？ 3、（第三组）你知道泡沫灭火器里装的是什么药品吗？它们接触为什么可以灭火？请你查阅有关资料，随时准备把你的发现公之于众。【导入新课】（投影农民施肥图片）设问：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.” 你想知道肥分损失的原因吗？今天我们所学的内容可以帮你解决。【板书】第三节 盐类的水解【过渡】要对盐类
5、的水解预先有所了解，你必须在课前探讨中下点苦功，请问你做到了吗？我们有请第一组代表解释阿伯遇险之原因及应对方法。【提示】试用平衡移动原理加以解释【过渡】好，我们以事实来说话，请大家测试以下溶液的 pH 值。【科学探究 】 测定食盐(NaCl)、纯碱(Na 2CO3)、小苏打(NaHCO 3)、明矾 KAl(SO4)212H2O、84 消毒液(NaClO)、醋酸钠(CH 3COONa)的 pH，并将实验结果并填表 :【板书】结论：NaCl 中性 Na2CO3 碱性 NaHCO 3 碱性明矾 酸性NaClO 碱性 CH 3COONa 碱性学生课前收集资料，并将其制作成幻灯片，幻灯片要求内容丰富，必
6、须有文字、有图片等，并在幻灯片的最后附上组员分工情况，每个小组派一名解说员对本组的幻灯片进行解说。倾听、思考，有些同学小声讨论。【学生汇报】思考，得出结论：属于盐类，呈碱性通过预先布置他们预习、查阅盐类水解的有关资料，旨在充分体现学生学习的主动性，让学生乐于就化学有关问题进行交流和作出判断，并能以开放的态度对待他人的意见。创设问题情景，激发学习动机，尽量让学生自主得到知识。导学目标【讨论】请分析上述实验结果，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液 显碱性强酸弱碱盐的水溶液 显酸性强酸强碱盐的水溶液 显中性【活动探究】试探究 CH
7、3COONa 溶液呈碱性的原因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）【设疑】（1）CH 3COONa 水溶液中存在哪些电离？（ 2）CH 3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化【讲解并板书】CH3COONa CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH-CH3COOH根据上图可知，醋酸钠溶液相当于向水的电离平衡中加入醋酸钠， CH3COO-能结合水电离出来的 H+生成 CH3COOH，使溶液中 c(H+)减小，促使水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中 c(OH-) 增大，
8、导致 c(OH-) c(H+)，从而溶液呈碱性 。【设疑】（1）NH 4Cl 水溶液中存在哪些电离？（2 ）NH 4Cl 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化实验探索，观察实验，纪录、分析，得出结论：呈碱性的溶液：Na2CO3、NaClO、NaHCO3、 CH3COONa；呈中性的溶液：NaCl；分组讨论，思考、发言（个别回答）。思考、讨论、听、理解NH4Cl 溶液相当于向水的电离平衡中加入NH4Cl， NH4+ 能结合水电离出来的 OH-生成NH3 H2O，使溶液中c(OH-)减小，促使水的
9、电离平衡向正反应方向移动，使溶液中 c(H+) 增大，导致 c(H+) c(OH-)，从而溶液呈酸性培养学生操作实验，根据实验现象进行知识学习的能力。归纳知识的能力让学生自主设定可行性方案，体验科学研究的基本方法。创设问题情景，培养学生分析问题的能导学目标【板书】一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离份出来的H +或OH结合生成弱电解质的反应2、实质：盐中弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H +或OH 结合生成的分子或离子，破坏了水的电离。【提问】是所有的盐都能水解吗？应具备什么条件？【板书】3、条件：一是盐中必须有易结合水中H +或OH 粒子；二是盐必须溶于水【讲述】盐和
10、水反应，生成酸和碱，相当于是酸碱中和反应的逆反应，所以盐类水解的程度很小【板书】4、水解方程式的书写规则一般地说，盐类的水解的程度不大，应用可逆符号“ ”表示，盐类的水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“”“”如： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHNH4Cl + H2O NH3H2O + HCl【过渡】盐类水解有哪些特点呢?【板书】4、特点1） 、盐类的水解对水的电离是促进2） 、盐类的水解一般情况下水解程度较小，且可逆，存在着平衡3） 、盐类的水解过程是一个吸热过程【提问】根据盐类水解的相关知识，分析碳酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、NaCl溶液显中性的原因.查阅
11、课本，并试图得出盐类水解的规律。【板书】4） 、盐类的水解规律：谁弱谁水解，不弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性【问题】向氯化铵溶液中别加入镁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸铵溶液，升高温度，利用化学平衡理论平分析平衡是怎么移动的？能否得出影响平衡的因素？【板书】5） 、影响因素（1）温度：升温，促进盐类的水解；降温，抑制盐类的水解（2）浓度：盐的浓度越大，盐类水解程度越小；盐的浓度越小，盐类水解程度越大（3）酸碱度：加酸或加碱对盐类的水解促进或抑制归纳总结、听、记分析、讨论分析回答归纳总结加入镁、氢氧化钠溶液、硝酸铵溶液平衡向正反应方向移动；加入盐酸平衡向逆反应方向移动；升高温度平衡向正
12、反应方向移动渗透由表及里，由现象到本质的观点根据醋酸钠溶液和氯化铵溶液水解的分析过程来推导出一系列问题。培养学生分析问题、解决问题的能力培养学生利用已学知识来解决新知识的能力，达到知识的融会贯通培养学生归纳总结的能力导学目标【讲述】下面我们来学习几类能水解的盐的水解过程和水解方程式的书写【板书】6、水解过程1） 、强酸弱碱盐水解呈酸性NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + 3HCl明确：多元弱碱阳离子中学阶段按一步水解处理【练习】书写Fe(NO 3) 3溶液、CuSO 4溶液水解方程式【板书】2） 、强碱弱酸盐水解呈碱性CH3COONa
13、 + H2O CH3COOH + NaOHNa2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH明确：（1）多元弱酸根离子水解分步进行，第一步水解大于第二步，中学阶段无特殊说明只写第一步水解【练习】书写Na 2SO3溶液、Na 2S溶液水解方程式【板书】（2）特殊： NaHCO3 水解程度大于电离程度，溶液呈碱性HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 CO3 2 + H+ NaHSO3 电离程度大于水解程度，溶液呈酸性【板书】3） 、弱酸弱碱盐CH3COONH4 + H2O NH3H2O + CH3COOH(1)相同条件下，弱酸弱
14、碱盐水解程度比强酸弱碱盐及强碱弱酸盐的水解程度略大(2)溶液酸碱性的判断方法：根据生成弱酸和弱碱相对强弱生成的弱酸强于弱碱，溶液呈酸性；生成的弱酸弱于弱碱，溶液呈碱性生成的弱酸几乎等于弱碱，溶液呈中性 如：CH3COONH4【板书】7、盐类水解的应用： 1）配制某些盐溶液时，要考滤盐类的水解如：配制 FeCl3、AlCl 3 溶液时滴加几滴稀盐酸；配制 Na2CO3 溶液滴加几滴 NaOH 溶液2) 实验室贮存试剂时，要考滤盐类的水解如：Na 2CO3、NaHCO 3 溶液呈碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存学生书写学生书写学生在教师的引导下进行分析，归纳总结出规律学生了解，会判断即可学生根据前
15、面所学知识来讨论分析盐类水解的应用学生活学活用巩固盐类水解方程式的书写及会判断盐类水解的酸碱性培养学生归纳总结的能力设置问题情景，拉近化学与生活的距离，激发学生思考问题的兴趣。导学目标【板书】 3）根据水解规律判断盐溶液的酸碱性如：NH 4Cl 溶液呈酸性；Na 2CO3 溶液呈碱性4）判断盐溶液蒸干、灼烧后所得的产物如：FeCl 3、AlCl 3 溶液蒸干、灼烧后所得的产物分别为 Fe2O3、Al 2O3；CuSO 4、Na 2CO3 溶液蒸干、灼烧后所得的产物仍分别为 CuSO4、Na 2CO3 固体5）利用 FeCl3 溶液的水解制 Fe(OH) 3 胶体6）解释日常生活中某些事实如：明
16、矾净水、热的纯碱液除油污，这些即能解释导学案中的问题【探究】投影图片：普通泡沫灭火器及其剖图【设问】泡沫灭火器为什么可以灭火？里面有什么药品？怎样反应？它的使用范围？我们看一下课前探究的第二组同学为我们带来了什么？有请！【过渡】刚才我们从第二组同学的发言中听到了一个新名词双水解，请问什么样的离子可发生双水解反应？怎样书写？查阅课本及讲义，两分钟内作答。【讲解】非常不错。能发生双水解反应的特点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后酸碱中和而互相促进水解并加深水解程度，称为双水解（即：弱酸离子和弱碱离子混合相互反应）。【板书】二、双水解、定义：两种不同类型盐水解相互促进，使水解程度增大的
17、过程、范围：强酸弱碱与强碱弱酸、特点：一般水解程度较大，且不可逆，进行到底；表示时用“=” “” “”4、 应用：泡沫灭火器：1）药品： Al2(SO4) 3 和NaHCO3 溶液2）原理：Al 2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO43）装置：Al 2(SO4)3 装在塑料桶中；NaHCO 3 塑料桶与钢桶之间5、特例：)可溶性铜盐与可溶性的硫化物如：CuSO 4 + Na2S = CuS+ Na2SO4)可溶性铁盐与可溶性的硫化物如：2FeCl 3 + Na2S = 2FeCl2 + S+ 2NaCl【课堂小结】通过本节课的学习，知道盐溶液
18、的酸碱性，并根据盐类水解知识解释生活实际问题。学生根据前面所学知识来讨论分析盐类水解的应用思考、小组讨论、代表回答问题与教师共同分析讨论双水解的知识点掌握特殊的知识，不要混为一谈巩固所学知识应用所学知识解释实际问题。培养学生的问题意识、自学能力。加深学生对双水解的发生条件、方程式书写的认识。作业设计导学案中的习题板书设计盐类的水解一、盐类的水解1、定义2、实质3、条件4、水解方程式的书写规则5、特点6、水解过程7、应用二、双水解1、定义2、范围3、特点4、应用5、特例教学反思本节课的设计目的是将学生引入到一个更广阔的探究空间、更活泼的活动氛围、更为积极主动的多样化的学习形式。因为学生自主探究的内容较多，这就要求教师在授课中精心组织及及时调控，要有预设并尽可能生成且是动态的生成。但从本节课的授课情况来看，学生的课堂汇报时间上不易控制，另外，学生的探究性实验设计能力有待提高。问题是打开思维、唤起想象的钥匙。本节课设计了学生自主探究、讨论、自主获得知识的活动，给了学生充分的交流空间，这无疑对学生的能力起到很好的培养作用。
