1、1大石桥 2016-2017 学年度上学期 10 月月考高三年级化学科试卷时间:90 分钟 满分:100 分 第 I 卷一、选择题(每题只有一个正确的选项,每题 2 分,共 50 分)1. 1下列说法不正确的是( )ASO 2和 Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色B常温下,反应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0CFeO、Al 2O3、N 2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化2下列做法存在安全隐患的是干冰可用于钠、镁等金属的灭火用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫制取二氧化碳时没有检查装置的气密性将水沿
2、烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌用酒精代替苯从溴水中萃取出溴夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏原因,然后打开所有的门窗通风A B C D全部3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A H 2O2的电子式: B CS 2的比例模型:C 的原子结构示意图: D CCl 4的结构式:144下列关于物质分类的说法正确的是( )稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质Na 2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物电解熔融的 Al2O3、 12C 转化为 14C 都属于化学变化石墨与金刚石的转化是化学变化 54 24C
3、r 为铬的一种核素,其核外电子数为 24 只由一种元素组成的物质一定是纯净物A B C D5在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A无色溶液:Ca 2 、 、Na +、Cl 、HCO 3B能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH 4+、I 、NO 32C水电离出的 c(H +)10 一 13molL 一 1的溶液中:K +、 、Na +、 、SO 42 、 、AlO 2D有较多 Fe3+的溶液中:Na 、NH 4 、SCN 一 、HCO 36 下列能达到实验目的的是( )A吸收 HCl 防倒吸 B制取少量蒸馏水C CaCO 3和稀硫酸制取 CO2 D除去杂质气体 CO27下列指定
4、反应的离子方程式正确的是ACa(ClO) 2溶液中通入少量 SO2:Ca 2+2ClO +SO2+H2O=CaSO4+H +Cl + HClOB向 FeCl2溶液加入足量 NaClO 溶液:6Fe 2+3ClO +3H2O=2Fe(OH)3+4Fe 3+3ClCNH 4HCO3溶液和少量的 NaOH 溶液混合:NH 4+OH = NH3.H2OD向 Fe(NO3)3溶液中加入足量的 HI 溶液:2Fe 3 +2I = 2Fe2 +I28对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加 N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响9下列物质的检验,其结
5、论一定正确的是( )A向某溶液中加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入 HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其 他现象,说明原溶液中一定含有 SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的 石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有 CO32 或 SO32C取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加 BaCl2溶液,若加 HCl 时有气体产生,加 BaCl2时有白色沉淀产生,说明 Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是 SO210N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )3等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 N
6、A常温下,4 g CH 4含有 NA个 C-H 共价键1 mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1 的氨水25 时,pH12 的 10 L NaClO 溶液中水电离出的 OH 的数目为 001N A1 mol SO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3,共转移 2NA个电子A B C D11下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干C 证明甲酸(HCOOH
7、)是弱电解质 测定一定浓度的甲酸溶液的 PHD 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥12下列两种物质发生反应:Na 和 O2 AlCl 3与氨水 水玻璃与 CO2 Fe 与 Cl2 Fe 和稀HNO3 ,因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A B C D13下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A在含有等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中,缓慢通入氯气:I 、Br 、Fe 2+B在含有等物质的量的 NaOH、Ca(OH) 2 、NaAlO 2 的溶液中通入 CO2气体:NaOH、Ca(OH) 2 、NaAlO2C在含有等物质的量的 H+、Al 3+
8、的溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液:H +、A1 3+、Al (OH)3D在含有等物质的量的 Fe3+、Cu 2+的溶液中加入铁粉:Cu 2+、Fe 3+14AlH 2O2电池是一种新型的高性能电源,其结构如图 所示。下列说法错误的是( )A铝作该电源的负极,电极反应为:Al-3e -=Al3+ B电池总反应:2Al+3H 2O2+6H+=2Al3+6H2OC放电时溶液中的 SO42-向正极移动 D放电时正极周围溶液的 pH 升高15下列叙述正确的是4久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体 Na 2O2与水反应,红热的
9、Fe 与水蒸气反应均能生成碱 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A B C D16短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 24.X 的原子半径比 Y 大,Y 与 Z 同主族,Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍,下列说法正确的是AY 元素形成的单核阴离子还原性强于 X 元素形成的单核阴离子还原性BZ 元素的简单气态氢化物的沸点比 Y 的氢化物沸点高CW 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z 元素氧化物对应水化物的酸性DX 的气态氢化物可与其最高价含氧
10、酸反应生成离子化合物17已知:CO 2(g)+3H 2(g) CH3OH(g)+H 2O(g) H=49.0kJmol 1 一定条件下,向体积为 1L 的恒容密闭容器中充入 lmolCO2和 3mo1H2,测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是A3min 时,用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率 B从反应开始到平衡,H 2的平均反应速率 v(H 2)=0.225 molL 1 min1C13min 时,向容器中充入 2mol 氦气,该反应的化学反应速率增大D13min 时,向容器中充入 2mol CO 2,该反应化
11、学平衡常数增大18下列说法或表示法不正确的是( )A已知热化学方程式:2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)HQ kJmol 1 (Q0),则 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应,放出热量小于 Q kJB由 C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol 1可知,石墨比 金刚石稳定C在稀溶液中:H +OH =H2O H =57.3 kJmol 1,若将含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ5D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多19一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如
12、图,下列有关该电池的说法正确的是( )A反应 CH4+H2O 3H2+CO,每消耗 1molCH4转移 8mol 电子B电极 A 上 H2参与的电极反应为:H 2+2OH-2e-=2H2OC电池工作时,CO 32-向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为:O 2+2CO2+4e-=2CO32-20在 25时,某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )10 10 mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性 B该溶液中的 c(H )可能等于 105C该溶液的 pH 可能为 4,可能为 10 D该溶液有可能呈中性21 现有常温下的四份溶液:0.01 mol/L CH 3CO
13、OH;0.01 mol/L HCl;pH=12 的氨水;pH=12 的NaOH 溶液 下列说法正确的是( )A.中水的电离程度最小,中水的电离程度最大B.将 混合 ,若 pH=7,则消耗溶液的体积 :C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的 pH:;D.将 等体积混合 ,则混合液一定呈酸 性22用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3溶液进行电解,可循环再生 NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石 墨)。下列有关叙述不正确的是( )A图中 a 极连接电源的负极BA 口放出的物质是氢气,C 口放出的物质是氧气Cb 极电极反应式为:SO 32-2e-H 2O=
14、SO42-2H D电解过程中阴极区碱性明显增强23在一密闭容器中 有如下反应:aX(g)+bY(g) nW(g) ,某化学兴趣小组的同学根据此反6应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,(W)表示 W 在反应混合物中的体积分数,t 表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是A图 I 可能是不同压强对反应的影响,且 p2p 1,a+bn B图 I 可能是不同温度对反应的影响,且 T2T 1,H0C图 II 可能是不同压强对反应的影响,且 p1p 2,n=a+bD图可能是不同温度对反应影响,且 T1T 2,H” 、 “;取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,则非金属性 NC;合理即给分(5)CN -+H2O2+H2O=HCO3-+NH3(6)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度;(7)安全瓶,防止倒吸;(8)S;(9)NaOH 溶液;关闭 K2打开 K11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A A B C A B B C C B C D C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C B D B D D C B B C C B