1、1考点七十一 盐类水解的规律聚焦与凝萃1理解盐类水解的实质、过程、一般规律；2了解影响盐类水解平衡的条件；3了解盐类水解对水电离的影响；4学会盐类水解离子方程式的书写。解读与打通常规考点1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质：盐电离 破坏了水的电离平衡水的电离程度增大弱 酸 的 阴 离 子 结 合 H弱 碱 的 阳 离 子 结 合 OH c(H ) c(OH )溶液呈碱性、酸性或中性。3特点：4盐类水解的条件（1）盐必须溶于水；（2）盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。5规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显
2、中性。盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的 pH强酸强碱盐 NaCl、KNO 3 否 中性 pH7强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO 3)2 是 NH 、Cu 2 4 酸性 pH76表示方法水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如 Cu2+2H 2O Cu(OH)22H +；NH H 2O NH3H2OH +。 4（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。第一步水解最易，2第二步较难，第三步水解更难。如 Na2CO3水解反应的离子方程式为CO H 2
3、O HCO OH 、HCO H 2O H2CO3OH 。23 3 3（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3溶液中：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H +。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“= =”、“ ”、“ ”等，如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al 3+3HCO =Al(OH) 333CO 2。能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与 CO 、HCO 等，Al 3+与 AlO 、CO 、HCO 、S 2 、HS 等。23 3 2 23 37影响盐类水解的因素（1）内
4、因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大，溶液的碱性或酸性越强。（2）外因：因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度温度 升高 右移 增大 增大增大 右移 减小 增大浓度减小(即稀释) 右移 增大 减小酸 弱碱阳离子的水解程度减小外加酸碱碱 弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对 FeCl3水解平衡的影响 Fe3+3H 2O Fe(OH)33H +条件 移动方向 H+数 pH 现象升温 向右 增多 减小 颜色变深通 HCl 向左 增多 减小 颜色变浅加 H2O 向右 增多 增大 颜色变浅加 NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气
5、体隐性考点盐类水解的规律及拓展应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO 4=Na+H +SO。243弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCO H+ CO (次要)，HCO H 2O H2CO3OH (主要)。 3 23 3若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO H+SO (主要)， 3 23HSO H 2O H2SO3OH (次要)。 334相同条件下的水解程度
6、：正盐相应酸式盐，如 CO HCO 。23 35相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH 的水解：(NH 4)2CO3(NH4) 42SO4(NH4)2Fe(SO4)2。6酸式盐水解规律:（1）强酸酸式盐溶液呈强酸性。如 NaHSO4、NH 4HSO4（2）强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度水解程度，则溶液显酸性。如 NaH2PO4、NaHSO 3电离程度水解程度，则溶液显碱性。如 NaHCO3、NaHS融合与应用例 1下列离子方程式正确的是 ( )A硫化钠水解：S 2 2H 2O H2S2OH B硫氢化钠水解：HS H 2O H3O+S 2
7、C制 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H +D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al 3+3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2答案：D例 2为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，证明它在水解时是吸收热量的，其中的实验方案正确的是 ( )A将 CH3COONa3H2O 晶体溶于水，温度降低B醋酸钠水溶液的 pH 大于 7C醋酸钠溶液中滴入酚酞试液呈红色，加热后，颜色变深D醋酸钠溶液与浓 H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气解析：A 选项，晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应；B 选项，只能说明 CH3COONa
8、发生了水解；D 选项是一个高沸点酸制备低沸点酸的反应，与题干要求无关。答案：C例 3(2010 年安徽)将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )Na 2O2 Na 2O Na 2CO3 NaClA B4C D答案：C扫描与矫正【正误判断】(正确的打“” ，错误的打“”)（每个判断 2 分，共 40 分）（ ）1所有盐在水中都水解（ ）2盐水解的实质就是促进了水的电离 （ ）3盐水解程度的大小由外界条件起决定作用（ ）4能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性增强（ ）5弱电解质的电离和盐
9、的水解皆为可逆过程，符合勒夏特列原理（ ）6盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的（ ）7等浓度的弱酸与其对应的盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显酸性（ ）8碱和盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显碱性（ ）9碳酸钠溶液中 CO 水解后造成溶液中的离子种类和数目增多23（ ）10盐类水解的逆反应是中和反应（ ）11HCO 溶液呈碱性说明 HCO 的电离能力弱于水解能力 3 3（ ）12盐类水解规律“有弱才水解，谁强显谁性”（ ）13pH5 的 NH4Cl 溶液和 pH9 的 Na2CO3溶液中水的电离程度相等（ ）14pH5 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c(H+)10 -9 molL-1（
10、）15pH 均等于 5 的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液中水的电离程度相等（ ）16酸式盐溶液不一定呈酸性（ ）17能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性（ ）18同浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液相比前者 pH 大；同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液相比后者 pH 小（ ）19常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同（ ）20常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同实训与超越【7+1 模式】一、单选（76 分=42 分）1下列说法正确的是 ( )A某盐的
11、水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应5D中和相同体积相同 pH 的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同2相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为 ( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3DCH 3COOH NH 4C
12、l (NH 4)2SO4 NaHCO 3 NaOH3有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A+和 B+及一价阴离子 X 和 Y 组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH7，由此判断不水解的盐是 ( )ABX BAX CAY DBY4下列水解方程式正确的是 ( )ACO H 2O 2OH CO 2 23BNH H 2O NH3H2OH + 4CFe 3+3H 2O Fe(OH)33H + DF H 2O=HFOH 5下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ( )A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶
13、液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性6下列说法不正确的是 ( )A在 Na2CO3溶液中， c(OH )大于 c(HCO ) 3B Kw为水的离子积常数，若溶液中 c2(OH ) Kw，溶液 pH 可能小于 7C1 molL 1 CH3COOH 溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大D在 CH3COOH 溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动7某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)：pH1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低pH2 的盐酸和 pH1 的盐酸， c(H+)之比为 21pH 相等的四种溶液
14、：a.CH 3COONa、b.C 6H5ONa、c.NaHCO 3、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为 dbca6向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH7，则 c(Na+) c(SO )24已知醋酸的电离平衡常数为 Ka，醋酸根离子的水解常数为 Kh，水的离子积常数为 Kw，则三者关系为 KaKh Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的 2 倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的 pH 可能等于 7 其中归纳正确的是 ( )A全部 B C D二、填空（18 分）8根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH 4Cl、CH 3COO
15、Na、CH 3COOH、NH 3H2O、H 2O，回答下列问题。（1）NH 4Cl 溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。（2）常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH ) ，在 pH3的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H+) 。（3）已知纯水中存在如下平衡：H 2OH 2O H3O+OH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母)。A向水中加入 NaHSO4固体 B向水中加 Na2CO3固体C加热至 100 其中 c(H+)110 6 molL1 D向水中加入(NH 4)2SO4固体（4）若将等 pH、等体积的NaOH 溶液和NH 3H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、 n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m n(填“” 、 “”或 “”)。
