1、 气体摩尔体积的有关计算1.关于 、 相结合的计算 n= mM n=VVm在标准状态下，2.2gCO 2 的体积是多少？2.关于 的计算m=V.标准状况下，测的 1.92g 某气体的体积为 672mL，计算此气体的相对分子质量。.在标准状况下，100mL 某气体的质量为 0.179g，计算这种气体的相对分子质量。3.阿伏加德罗定律及推论有关公式：.同温同压下，2moLO 3和 3moLO2的体积比是_原子的个数比_.同温同压下，CO 和 H2的密度比_.标准状况下，下列气体密度最大的是（ ）A.H2 B.O2 C.SO2 D.Cl2.同温同压下，某气体对 H2的相对密度为 16，则该气体的相对
2、分子质量为_(6).在同温、同容的条件下，充入等质量的下列气体，则气体的压强最小的是（ ） A.CO2 B.CH4 C.H2 D.CO(7).在常压下，一个最大承受气压为 2kpa 的气球内，充有 0.1moLH2， 此时气压为 0.8kpa，若再向气体中充氢气，则再充入氢气的最大值是多少摩尔？ 4.求混合气体的平均摩尔质量公式：(1).将标准状况下的 2mlO2 和 8mlCO 混合，求混合气体的平均相对分子质量. CO 和 CO2 组成的混合气体对 H2 的相对密度为 20，试求 CO2 和 CO 的体积比. 某种空气的体积组成:N 2 78% 、 O221% 、 Ar 0.94% 、 C
3、O2 0.03%、 H2 0.03%, 求这种空气的平均摩尔质量(4).NH4Cl = NH3 + HCl ，其产物对氢气的相对密度是多少？训练：1.标准状况下，某气体的密度为 1.25g/L，则这种气体的相对分子质量（ ）2.同温同压下，下列气体密度最大的是（ ）A.H2 B.CO C.SO2 D.CH43. 同温同压下，等质量的 SO2、 SO3 相比较体积比（ ） ，密度比（ ） 。4. 同温同压下，2moLCO 和 8moLO2 混合，则混合气体的平均摩尔质量为（ ）5.将 CO 和 CO2 混合，形成的混合气体对 Ar 的相对分子质量为 1，则 CO 和 CO2 的物质的量之比（ ） ，体积比（ ） 。6将碳酸铵加热发生 2(NH4)2CO3=2NH3+ H2O+ ，CO 2，则同温同压下，所得到的混合气体对 CH4 的相对密度为（ ）7将 A 加热发生 2A=B+ 2C+ 3D，分解后生成的混合气体对氢气的相对密度为 24 ，则 A 的摩尔质量（ ）
