1、1第四讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1在下列液体中，BaSO 4的溶解度最大的是 ( )A1 molL 1 硫酸溶液 B2 molL 1 硫酸溶液C纯水 D0.1 molL 1 硫酸溶液解析 能使 BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)平衡发生右移的因素，都能使 BaSO4的24溶解度增大，加入 H2SO4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。答案 C2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将
2、促进溶解解析 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D 项不正确。答案 B3硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选) ( )A温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO )的增大而减小24B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大C283 K 时，图中 a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液解析 首先
3、对图像分析，横轴自左向右 c(SO )逐渐增大，纵轴自下而上 c(Sr2 )也逐242渐增大，即随着 c(SO )的增大， c(Sr2 )逐渐减小，温度一定时， Ksp是一个定值，24Ksp(SrSO4) c(Sr2 )c(SO )即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以 A24不正确；当 c(SO )一定时，在 313 K时， c(Sr2 )最大，B 正确；283 K 时，在 a点，24c(Sr2 )c(SO ) Ksp(283 K)，所以 a点对应的溶液不饱和，C 正确；SrSO 4在 283 24K下饱和溶液升温至 363 K时， Ksp减小，饱和溶液中析出 SrSO4固体
4、，D 不正确。答案 BC4已知 25 时， Ka(HF)3.610 4 ， Ksp(CaF2)1.4610 10 ，现向 1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )A25 时，0.1 molL 1 HF溶液中 pH1BK sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中 HF与 CaCl2反应产生沉淀解析 氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故 pH1，A 错误； Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B 错误；因 1，故该体系有沉淀产生，C 错误。c Ca2 c2 F Ksp CaF2答案 D5
5、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )选项 实验操作 实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是 K2CO3B向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3C常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸 170 共热，制得的气体通入酸性 KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯解析 A 项中 KHCO3也符合题意，A 错；Mg(OH)
6、 2可与 FeCl3反应，因为 KspFe(OH)33KspMg(OH)2，所以可以利用调 pH法将 MgCl2中的 Fe3 除去，B 项正确；C 项，实验目的应是：难溶沉淀在一定条件下也可以转化成易溶沉淀，C 错；D 项未注意“SO 2”气体的干扰，D 错。答案 B6已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.0105 ，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中 Ag 和 SO 浓度随时间变化关系如图所示饱和 Ag2SO4溶液中Ag 0.034 24molL1 。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示
7、t1时刻后 Ag 和 SO 浓度随时间变化关系的是 ( )24解析 t1时刻 c(Ag )0.034 molL1 ， c(SO )0.017 molL1 ；当加入 100 mL 240.020molL1 的 Na2SO4(aq)瞬间， c(Ag )0.017 molL1 ， c(SO )24 (0.0170.02)12molL1 0.0185 molL1 ， Qc(0.017) 20.01855.3410 6 Ksp(Ag2SO4)2.0105 ，可见不会再有沉淀生成。B 项符合题意。答案 B7有关 AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )AAgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率
8、相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大4D向 AgCl沉淀中加入 NaCl固体，AgCl 沉淀的溶解度降低解析 AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为 0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C 正确；AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出Ag 和 Cl ，B 错误；向 AgCl沉淀中加入 NaCl固体，增大了 Cl 浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了 AgCl的溶解度，D 正确。答案 B8已知 25 时，AgI 饱和溶液中 c(Ag )为 1.23108 molL1 ，AgCl 的饱和溶液中c(Ag )为
9、 1.25105 molL1 。若在 5 mL含有 KCl和 KI各为 0.01 molL1 的溶液中，加入 8 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是( )A混合溶液中 c(K )c(NO )c(Ag )c(Cl )c(I )3B混合溶液中 c(K )c(NO )c(Cl )c(Ag )c(I )3C加入 AgNO3溶液时首先生成 AgCl沉淀D混合溶液中 约为 1.03103c Cl c I 解析 KCl、KI 混合溶液中加入 AgNO3溶液，先生成 AgI，再生成 AgCl，因为Ksp(AgI)c(SO )c(H )c(OH )4 24(2)HCO 的水解程度大于其
10、电离程度，溶液中 c(OH )c(H )，故溶液显碱性3(3)氯化氢(或 HCl) Fe 3 3HCO =Fe(OH)33CO 23(4) 910 1011已知 ：难溶电解质 Cu(OH)2在常温下的 Ksp210 20 ，则常温下：(1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2 )0.02 molL1 ，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使 0.2 molL1 CuSO4溶液中的 Cu2 沉淀较为完全(使 Cu2 浓度降至原来的千分7之一)，则应向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH为_。解析 (1)根据信息，当 c(Cu2 )c2(OH )210 20 时开始
11、出现沉淀，则 c(OH ) 10 9 molL1 ， c(H )10 5 molL1 ，pH5，所210 20c Cu2 210 200.02以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整 pH，使之大于 5。(2)要使 Cu2 浓度降至 210 4 molL1 ， c(OH ) 0.2 molL 11 00010 8 mol210 20210 4L1 ， c(H )10 6 molL1 。此时溶液的 pH6。答案 (1)5 (2)612已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ，现在向 0.001 molL1 K2CrO4和 0.01 molL1 KCl混合液
12、中滴加 0.01 molL1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl 、CrO 谁先沉淀？24(2)刚出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中 Cl 浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)解析 由 Ksp(AgCl) c(Ag )c(Cl )得c(Ag ) 1.810 8 molL1 。Ksp AgClc Cl 1.810 100.01由 Ksp(Ag2CrO4) c2(Ag )c(CrO )，得 c(Ag ) 24Ksp Ag2CrO4c CrO24mol1.910 120.001L1 4.3610 5 molL1 ，生成 AgCl沉淀需 c(Ag )1.810 8 molL1 生成Ag2CrO4沉淀时所需 c(Ag )，故 Cl 先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4沉淀时， c(Cl )Ksp AgClc Ag molL1 4.1310 6 molL1 。1.810 104.3610 5答案 (1)Cl 先沉淀 (2)4.1310 6 molL1
