1、名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 12015 年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 的叙述错误的是（ Lv29316）A原子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116 D相对原子质量 2932下列物质见光不会分解的是（ ）AHClO BNH 4Cl CHNO 3 DAgNO 33某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
2、A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体4不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6将 Na、Na 2O、NaOH、Na 2S、Na 2SO4 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种7检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOH
3、BKMnO 4 CKSCN D苯酚8已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率CH 2O2 分解的热化学方程式：H 2O2 H 2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 29已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHC
4、O3 溶液反应10卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得 的是（ ）A B C D11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A溶解度：小苏打 水C硬度：晶体硅 苯12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫13实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）A操作 I 中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作 II 苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗14研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 （ ）Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O 2 + 2H2O
5、 + 4e 4OH Cd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为： 2H+ + 2e H 215一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱 电离常数的大小C分子间作用力的大小 分子稳定性的高低D物质内部储存的能量 化学反应的热效应名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 316短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属 B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙
6、D甲与乙形成的化合物均有氧化性17某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H2 B2NH 3
7、+ 3CuO 3Cu + N 2 +3H2OC4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H2O D3SiH 4 + 4NH3 Si 3N4 + 12H219离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO 3 + CO32 + 3H2O 可以表示( )ACa(HCO 3)2 与 NaOH 溶液反应 BNaHCO 3 与澄清石灰水反应CCa(HCO 3)2 与澄清石灰水反应 DNH 4HCO3 与澄清石灰水反应20对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D
8、加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大21工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO222将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。原混合气体中 O2 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） （ ）A231.5
9、mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 4四、 （本题共 12 分）白云石的主要成份是 CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现 Ca2+、Mg 2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH) 2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空23Ca(OH) 2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性 （选填“强”或“弱”）Ca(OH)2 的溶解度比 Mg(OH)2 的溶
10、解度 （选填“大”或“小”）24碳化温度保持在 5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。25已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在 10 min 到 13 min 之内钙离子的反 应速率为 。15 min 之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示） 。26Mg 原子核外电子排布式为 ；Ca 原子最外层电子的能量 Mg 原子最外层电子的能量。 （选填“低于” 、 “高于” 或“等于”）五、 （本题共 12 分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，
11、图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：27写出电解饱和食盐水的离子方程式。28离子交换膜的作用为： 、 。29精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。 （选填“a”、名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 5“b”、 “c”或“d” ）30KClO 3 可以和草酸（H 2C2O4） 、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式 。31室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1 mol/L Na2SO3 溶液的 pH。 （选填“大于”、 “小于”或“等于”） 。浓度均为 0.1
12、 mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中， SO32、CO 32、HSO 3、HCO 3 浓度从大到小的顺序为 。已知： H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7HClO Ki1=2.9510-8H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11六、 （本题共 12 分）过氧化钙（CaO 2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入 30% H2O2，反应生成 CaO28H2O 沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到 C
13、aO28H2O，再脱水干燥得到 CaO2。完成下列填空32第步反应的化学方程式为 。第步反应的化学方程式为 。33可循环使用的物质是 。工业上常采用 Ca(OH)2 过量而不是 H2O2 过量的方式来生产，这是因为 。34检验 CaO28H2O 是否洗净的方法是 。35CaO 28H2O 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、。36已知 CaO2 在 350迅速分解生成 CaO 和 O2。下图是实验室测定产品中 CaO2 含量的装置（夹持装置省略） 。名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 6若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况）
14、，则产品中 CaO2 的质量分数为 （用字母表示） 。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。七、 （本题共 12 分）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：37将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为 1.100 mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸 20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。38上述滴定中，若滴定管规格为 50mL，甲醛水溶液取样不能超
15、过 mL。39工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H 2O NaOH + HCOOH HCOONa + H 2O已知 H2O2 能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果 H2O2 用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、 “偏低”或“ 不受影响”） ，因为 ；如果 H2O2 过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、 “偏低”或“不受影响”） ，因为 。40甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2 HCO
16、OH + Cu2O + 2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。主要仪器：试管 酒精灯名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 7可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液八、 （本题共 10 分）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：41写出该共聚物的结构简式42实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 。写出该两步反应所需的试剂及条件。43将 与足量氢氧化钠溶液共热得到 A，A 在酸性条件下遇 FeCl3 溶液不显色。A 的结构简式为 。
17、由上述反应可推知 。由 A 生成对溴苯乙烯的反应条件为 。44丙烯催化二聚得到 2,3-二甲基 -1-丁烯，B 与 2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出 B 的结构简式。设计一条由 2,3-二甲基-1- 丁烯制备 B 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ）九、 （本题共 12 分）局部麻醉药普鲁卡因 E（结构简式为 ）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）： 完成下列填空： 名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 845比 A 多一个碳原子，且一溴代物只有 3 种的 A 的同系物的名称是 。46写出反应试剂和反应条件。反应 ； 4
18、7设计反应的目的是 。48B 的结构简式为 ；C 的名称是 。49写出一种满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式。芳香族化合物 能发生水解反应 有 3 种不同环境的氢原子1 mol 该物质与 NaOH 溶液共热最多消耗 mol NaOH。50普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。十、 （本题共 14 分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：51CaCO 3 质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 完成分解产生 CO2 L（标准状况） 。石灰窑中，该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧，产生 CO2 29
19、120 L（标准状况） ，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生 CO，则焦炭的物质的量为mol。52已知粗盐水含 MgCl2 6.80 mol/m3，含 CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入 Ca(OH)2 除镁离子：MgCl 2 + Ca(OH)2 Mg(OH) 2 + CaCl2然后加入 Na2CO3 除钙离子。处理上述粗盐水 10 m3，至少需要加 Na2CO3 g。如果用碳酸化尾气（含 NH3 体积分数为 0.100、CO 2 体积分数 0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO 3 + 2NH4+处理上述
20、10 m3 粗盐水至少需要通入多少 L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。53某氨盐水含氯化钠 1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵 1070 kg。列式计算：（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。答案一、 （本题共 10 分）1.D 2.B 3. A 4.B 5.A 名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 9二、 （本题共 36 分）6.C 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C三（本题共 20 分）18.BC 19.AB 20.B 21.AD 22.CD 四、
21、（本题共 12 分）23.强；大24.该反应是放热反应；温度偏高使 CO2 的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率（合理即给分）25.0.009mol/(Lmin);CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)226.1s22s22p63s2; 高于五、 （本题共 12 分）27. 2H2O +2Cl Cl22OH + H2 通 电28. 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免 Cl2 与 H2 反应（合理即给分）29. a; d30. 2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2+2CO 2+2KHSO 4+2H2O.31.大于；SO 32 CO32 HCO3 HSO3六、 （本题
22、共 12 分）32. 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O。CaCl2+ H2O2+2NH3+ 8H2O CaO28H2O+2NH4Cl33. NH4Cl；Ca(OH) 2 价格低34.取洗涤液少许，滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。 （合理即给分）35. 抑制过氧化钙分解防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）36. ；样品质量、完全分解后剩余固体的质量 。 （合理即给分）mV1409七、 （本题共 12 分）37.11.038.10.0039.偏低；HCHO 未完全氧化偏低；部分 HCOOH 被氧化名师解读，权威剖析，独家奉
23、献，打造不一样的高考！ 1040. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。（合理即给分）八.（本题共 10 分）41. （合理即给分）42. Br2/Fe，加热；Br 2/光照，加热43. ，与苯环直接相连的卤原子不易被羟基取代。浓 H2SO4，加热。44. ；（合理即给分）九、(本题共 12 分)45. 邻二甲苯。46. 浓 HNO3/浓 H2SO4；加热；酸性 KMnO4/H+溶液，加热； 来源:Z,xx,k.Com47.保护氨基，使之在后续的氧化反应中不被氧化48.；对氨基苯甲酸49. 或 ， 2。名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！ 1150.合成路线较长，导致总产率较低。（合理即给分）十、 （本题共 14 分）51. 20160；400。52. 10388；(6.803)12.4580().v L53. （1） 7.31(kg)mNaCl（2） 3(=465.HO）
