1、1第 3 章 自然界中的元素(45 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列说法不正确的是( )A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B许多领域中用液氮制得低温环境C造成光化学烟雾的罪魁祸首是 SO2D正常雨水因溶有 CO2，其 pH 约为 5.6，而酸雨的 pH 小于 5.6解析： 引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。答案： C2常温、常压下，下列各组气体能共存的是( )ASO 2和 O2 BNO 和 O2CH 2S 和 SO2 DNH 3和 HCl解析： 2NOO 2=2NO2；2H 2SSO 2=3S2H 2O
2、；NH 3HCl= =NH4Cl；SO 2和 O2在常温常压下不反应。答案： A3含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( )AOH BFe 2CSO DS 2 23解析： OH 与空气中的 CO2反应，CO 22OH =CO H 2O，不是氧化还原反应，23Fe2 Fe3 ，SO SO ，S 2 S。 O2 23 O2 24 O2 答案： A4关于非金属元素 N、O、Cl、S 的叙述，正确的是( )A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C其单质都能跟某些金属单质反应D每种元素仅生成一种氢化物解析： S 单质常温下为固体，分子组成和结构比较复杂。N、O、
3、Cl、S 四种元素中N、O 的氢化物不止一种。它们的单质都能与某些金属单质反应。答案： C5用加热的方法可以分离的一组混合物为(双选 )( )A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵与过氧化钠C碘和食盐 D氯化铵和硫酸钠2解析： A 发生反应 2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O；B 中= = = = = NH4HCO3 CO2H 2ONH 3,2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2,2H2O2Na 2O2= = = = = 4NaOHO 2；C 中 I2受热升华而 NaCl 的熔点较高；D 中NH4Cl NH3HCl，遇冷又会生成 NH4Cl：NH 3HCl= =NH4C
4、l。= = = = = 答案： CD6下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A使石蕊试液变红B与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2C与 Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3D与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2解析： 在上述反应 A、C 项中硝酸均只表现出酸性。在 B、D 项中 HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在 B 项中又有 Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中硝酸还表现出酸性。 答案： B7将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )KCl 晶体 H 2S 气体 CCl 4 Mg NaOH Na 2CO3 Na 2
5、SO3 FeBr 2A BC D均不可解析： 溴水中因存在 Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：是用有机溶剂(如 CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；是发生化学反应，使 Br2转变为 Br ，题给试剂中 H2S、Mg、NaOH、Na 2SO3、FeBr 2都能与溴水反应，Na 2CO3能与 HBr 反应。答案： C8下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH OH H2ONH 3 4 = = = = = C氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH =H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H 2
6、NO =Cu2 2NOH 2O 3解析： 在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的 Ca2 与 OH 离子物质的量比应该为 12；B 项考查铵盐的性质，该离子方程式正3确；C 项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D 项没有配平。答案： B9下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是(双选)( )解析： A 中出气管和进气管颠倒；B 中碘和酒精互溶，无法用分液漏斗分离。答案： CD10下列关于物质的检验说法不正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有 SO24B将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为
7、氯气C待检液加入 NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有 NH 4D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有 CO23解析： 加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag ，故 A 项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B 项正确；加入 NaOH 溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含 NH ，C 项正确；待 4检液加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含 SO 、Ag 、CO 、SO ，而加入盐酸沉淀24 23 23消失且产生无色无味的
8、气体，只能是 CO ，故 D 项正确。23答案： A11用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体 a b c4A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4溶液C CO2 稀硫酸 CaCO3 浓硫酸D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰解析： A 项不能用 NaOH 溶液提纯 NO2，因 NO2与 NaOH 溶液反应；B 项 SO2与KMnO4(H )溶液反应；D 项 NH3的密度小于空气的密度，不能用 C 装置收集 NH3。答案： C12将 7 g 某铜银合金与足量的 a molL1 的 HN
9、O3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气 0.56 L 混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是( )A1.6 g B2.4 gC3.2 g D4.8 g解析： 根据题意可以发现：铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物(气体)与氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，产物必然是硝酸，所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。0.56 L 氧气的物质的量为 0.025 mol。Error!解得： n(Cu)0.025 mol即铜的质量为 0.025 mol64 gmol1 1.6 g。答案： A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(10 分)按下面的实验过
10、程填空：浅绿色 FeBr2溶液 黄色液体 通 足 量 Cl2 1 加 CCl4 分 层Error!写出上述反应的化学方程式：(1)_，(2)_。解析： 因发生反应(1)2FeBr 23Cl 2=2FeCl32Br 2。所以，加 CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液呈橙黄色(a)；下层是溶有溴的 CCl4油层，呈橙红色(b)。在上层 FeCl3水溶液中加少量 KI 淀粉液，因发生反应(2)2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 2，I 2使淀粉变蓝色(c)；下层加少量 KI 淀粉液，发生反应(3)2KIBr 2=I22KBr，虽然此反应也生成了 I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色
11、，而是碘从淀粉溶液中被萃取到 CCl4里，碘在 CCl4里显紫色(d)。答案： (a)橙黄 (b)橙红 (c)蓝 (d)紫(1)2FeBr23Cl 2=2FeCl32Br 2(2)2FeCl32KI= =2FeCl22KClI 2514(15 分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下 A、C、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式：X：_；F：_；G：_。(2)写出下列变化的反应方程式：AD：_；GE：_。(3)实验室里，常用加热_的混合物的方法制取气体 C，常采用_法来收集。解析： C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则
12、C 为氨气；氨气催化氧化生成 NO，不同浓度的 G 可以与铜反应，则 G 为硝酸，F 为 NO2；B 与 NO2反应生成硝酸，则 B 为 H2O；常温下 A、C、D 为无色气体，能与过氧化钠反应的气体只有 CO2(A)，X 受热分解生成CO2、H 2O、NH 3，故 X 为碳酸的铵盐，即 X 为 NH4HCO3或(NH 4)2CO3。答案： (1)NH 4HCO3或(NH 4)2CO3 NO 2 HNO 3(2)AD：2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2GE：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O(3)铵盐和碱或 NH4Cl 和 Ca(OH)2 向下排空气1
13、5(12 分)如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。= = = = = 填写下面空白：(1)如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出6的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。解析： 要将产物逐一检出，其正确顺序应为，检验水蒸气的装置必须排在第一位，原因是当气体通过溶液时，会从溶液中带出水蒸气，不能确定 H2O 为 C 与浓 H2SO4
14、反应的产物。检验 SO2的装置必须排在检验 CO2气体装置的前面，原因是 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，只有当实验证明 SO2已处理完全，再通入澄清石灰水，才能证明使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2。答案： (1)SO 2、CO 2 H 2O(2)H2O SO 2、CO 2(3)SO2、CO 2 H 2O16(15 分)实验室里常利用反应：3Cu8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)= = = = = 22NO4H 2O 来制取 NO，当有 6.4 g Cu 参加反应时，计算： (1)能生成多少升 NO(标准状况下)?(2)消耗多少摩尔稀 HNO3?(3)被还原的 HNO3的物质的量
15、为多少？解析： (1)设能生成体积(标准状况下)为 y 的 NO，则： 3Cu 2NO364 g 222.4 Lmol164 g y ， y1.49 L。364 g6.4 g 222.4 Lmol 1y(2)设消耗稀 HNO3的物质的量为 x，则3Cu 8HNO 3364 g 8 mol64 g x ， x0.27 mol。364 g6.4 g 8 molx(3)设被还原的 HNO3的物质的量为 z，则：3Cu 2HNO 3364 g 2 mol64 g z7 ， z0.07 mol。364 g6.4 g 2 molz答案： (1)生成 NO 1.49 L(2)消耗 0.27 mol 稀 HNO3(3)被还原的 HNO3是 0.07 mol
