1、第 3 章 物质的聚集状态与物质性质(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意)1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( ) (导学号 52720071)A.该物质的分子式为 SNB.该物质具有很高的熔点、沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物 S2N2互为同素异形体解析：图示为分子结构,所以分子式为 S4N4,A 项错;分子晶体的熔点、沸点一般较低,B 项错;从图示看出,分子中存在 SN 极性键和
2、 SS 非极性键,C 正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D 项错。答案：C2.下列有关物质结构的表述正确的是( )A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式 SiO2C.硫原子的最外层电子排布式 3s23p4D.钠离子的结构示意图 +11解析：次氯酸为共价化合物,H、Cl 原子只需形成 1 对共用电子对即可达到稳定结构,O 原子需形成 2 对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为,A 错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故 SiO2不能称为分子式,只能称为化学式,B 错误;S 是 16 号元素,其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4,C 正确;钠离子是钠原子失去了最
3、外层的 1 个电子,其离子结构示意图为 +11,D 错误。答案：C3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是( )选项 A B C D晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘组成晶体的微粒名称阴、阳离子 分子 原子 分子晶体内存在的作用力离子键 范德华力 共价键 范德华力解析：石墨是混合键型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。答案：C4.下列推论中正确的( )A.SiH4的沸点高于 CH4的,可推测 PH3的沸点高于 NH3的B.N 为正四面体,可推测出 P 也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测 SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可
4、推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：由于 NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于 PH3的,A 错;N、P 是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子 N 和 P 结构类似都是正四面体结构,B 正确;CO 2是分子晶体,而 SiO2是原子晶体,C 错;C 2H6中两个CH 3对称,是非极性分子,而 C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D 错。答案：B5.下列说法中正确的是( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质化学性质越活泼解析
5、：稀有气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,A 正确;分子中含有 2 个能电离成 H+的氢原子的酸才是二元酸,如 CH3COOH 分子中含有 4 个 H,却是一元酸,B 错;金属晶体中含有金属阳离子,但不是离子晶体,C 错;氮元素的非金属性比较强,但 N2很稳定,D 错。答案：A6.下列数据是对应物质的熔点:Na2O NaClAlF3AlCl3 920 801 1 291190BCl3Al2O3 CO2 SiO2 -1072 073 -571 723据此做出的下列判断中错误的是( )A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有 BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不
6、同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：由表中熔点数据分析,BCl 3和干冰是分子晶体,AlCl 3也是分子晶体。答案：B7.美国科学家用有机分子和球形笼状分子 C60,首次制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是( )A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C.“纳米车”是一种分子晶体D.C60的熔点比金刚石的熔点高解析：据题意,“纳米车”是肉眼所不能见的,A 项错误;“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C 项错误;C 60属
7、于分子晶体,熔点要比金刚石的低得多,D 项错误。答案：B8.元素 X 的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层,它与 N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是( )A.X 元素的原子序数是 19B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为 31C.Xn+中 n=1D.晶体中每个 Xn+周围有 2 个等距离且最近的 N3-解析：从“X 的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层”可以看出,X n+共有 28 个电子,A 项错误;图中 Xn+位于每条棱的中心,一个晶胞拥有 Xn+的个数为 12=3,N3-位于顶点,一个晶胞拥有 N3-的个数为 8=1,B 项正
8、确;由于该物质的化学式为 X3N,故 X 显+1价,C 项正确。答案：A9.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是 ( )Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1 291 190 2 073 -107 -57 1 723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析：金属晶体中含有金属阳离子,但不属于离子晶体,A 错;在含有 H 原子的共价化合物中H 原子形成 2 个电子的稳定结构,B 错;CO 2
9、和 SiO2分别属于分子晶体和原子晶体,C 错;Na 的熔点低于 AlCl3,D 正确。答案：D10.金属钠晶体为体心立方晶胞(如图),实验测得钠的密度为 (gcm-3)。已知钠的摩尔质量为 a(gmol-1),阿伏加德罗常数为 NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径 r(cm)为( )(导学号 52720072)钠晶体的晶胞结构A. B.C. D.解析：根据题给信息,钠晶体的一个晶胞中有 2 个钠原子(金属钠晶体为体心立方晶胞,钠原子个数=8+1=2)。若钠原子的半径为 r(cm),则晶胞的体对角线为 4r(cm),那么晶胞的体积为 cm
10、 3,根据 = 得 = ,转化得 r=,故 C 项正确。答案：C11.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B.基态 Fe 原子的外围电子轨道表示式为C.因氧元素的电负性比氮元素的大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu 在元素周期表中属于 s 区元素解析：原子中 2p 轨道的电子能量低于 3s 轨道的电子能量, I1(O)乙,沸点:甲乙b.稳定性:甲乙,沸点:甲乙(4)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26,其分子中 键与 键的数目之比为 。 (5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金
11、属元素形成的晶体属于 (填晶体类型)。解析：Z 的原子序数为 29,则 Z 为 Cu 元素,综合分析可知 Q、R、X、Y 分别为C、N、O、Si。NH 3分子中 N 原子核外最外层有孤对电子,故 NH3常与一些阳离子形成配位键。Q、Y 的简单氢化物分别为 CH4和 SiH4,稳定性:CH 4SiH4,但由于 SiH4的相对分子质量大于CH4的,故沸点:CH 4SiH4;Q 的相对分子质量为 26 的氢化物为乙炔(CHCH),分子中有 3 个 键,2 个 键;SiO 2是原子晶体。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d9 金属(2)孤对电子(或孤电子对)(3)b(4)32(5)原子晶体
