1、1弱电解质的电离平衡(建议用时：45 分钟)学业达标1下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 ( )A达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【解析】 A 项中电解质达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等。B 项电离平衡建立后，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是二者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的。D 项，电离平衡体系中各离子浓度不变，但不一定相等。【答案】 C2某碱 BOH
2、在水中的电离过程为 BOH B OH ，在不同温度下其电离常数为Kb(20 )2.310 15 molL1 ， Kb(30 )3.310 14 molL1 ，则下列叙述正确的是 ( )AOH 随温度的升高而降低B在 30 时，OH B CBOH 的电离度 (20 )(30 )D电离常数只与温度有关【解析】 电离常数表达式为 Kb ，温度升高，电离常数增大，电离度B OH BOH增大，OH 增大；在溶液中除 BOH 电离的 OH 外还有水电离出的 OH ，故OH B 。【答案】 D3下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2O NH OH 叙述正确的是( ) 4【导学号：05310121】A加水
3、后，溶液中 n(OH )增大B加入少量浓盐酸，溶液中OH 增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中NH 减少 4【解析】 A 项加水使 NH3H2O 电离平衡右移， n(OH )增大；B 项加入少量浓盐酸使OH 减小；C 项加入浓 NaOH 溶液，电离平衡向左移动；D 项，加 NH4Cl 固体，NH 增大。 42【答案】 A4在相同温度下，100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1molL1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需 NaOH 的量B电离度CH 的物质的量浓度DCH 3COOH 的物质的
4、量【解析】 两溶液中 n(CH3COOH)相等，中和时所需 NaOH 的量相等，A 错误；溶液稀释弱电解质的电离度增大，所以电离度 (CH3COOH)：0.01 molL1 醋酸溶液0.1 molL1 醋酸溶液，B 正确；稀释时 CH3COOH CH3COO H 向右移动，结合勒夏特列原理，H ：0.01 molL1 醋酸溶液0.1 molL 1醋酸溶液， n(CH3COOH)：100 mL 0.01 molL1 醋酸溶液10 mL 0.1 molL 1 醋酸溶液，C、D 错误。【答案】 B5氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A1 mol/L HCN 溶液的H 与 0
5、.001 mol/L 盐酸相同BHCN 易溶于水CNaCN 为强电解质D1 mol HCN 与 l mol NaOH 恰好完全反应【解析】 1 mol/L HCN 溶液的 pH3，说明H HCN，HCN 部分电离，能说明HCN 是弱电解质，A 正确；HCN 易溶于水，只能说明 HCN 的溶解性，不能说明 HCN 为弱电解质，B 错误；NaCN 为强电解质，说明 NaCN 完全电离，不能说明 HCN 部分电离(弱电解质)，C 错误；1 mol HCN 与 1 mol NaOH 恰好完全反应，只能说明 HCN 为一元酸，不能说明 HCN是弱电解质，D 错误。【答案】 A6(2016淄博高二质检)2
6、5 时，现有 pH3 的醋酸和 pH3 的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是( )【导学号：05310122】ACH 3COO 和硫酸中的SO 相同24B加水稀释 100 倍后两溶液的 pH 仍相同C水电离出的H 均为 11011 molL1D等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出 H2的体积相同【解析】 H 相等，硫酸是二元酸，则CH 3COO SO ，A 错；加水稀释 100 倍，24硫酸的 pH5，醋酸中存在 CH3COOH CH3COO H ，平衡右移，pHac (3)c (4)ACEF能力提升12已知室温时，0.1 molL1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是(
7、 )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的H 约为水电离出的H 的 106倍【解析】 HA 有 0.1%发生电离，则A H 0.1 molL1 0.1%110 4 molL1 ，pH4；升高温度，电离平衡右移，H 增大，pH 减小；其电离平衡常数 KaA H HA 110 4 molL 1110 4 molL 10.1 molL 1 110 4 molL 1110 7 molL1 ；室温时， KW110 14 mol2L2 ，则OH H 水 110 10 molL1 ，HA 电离的H 约为水电离出的H 的110 14 mol2L
8、2110 4 molL 1106倍。【答案】 B13室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) 【导学号：05310124】A溶液中导电粒子的数目减少6B溶液中 不变CH3COO CH3COOHOH C醋酸的电离程度增大，H 亦增大D再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7【解析】 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，加水稀释，平衡右移， n(CH3COO )、 n(H )增大，但CH 3COO 、H 均减小，A、C 错误；醋酸的电离常数 K ，水的离子积 KWOH H ，温度不变，上述两常数均不变，CH3C
9、OO H CH3COOH由 KKW可知 B 正确；醋酸为弱酸，pH3 的醋酸的浓度远远大于 pH11 的 NaOH 溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性。【答案】 B14浓度为 0.1 molL1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中H 依次为 a molL1 ， b molL1 ， c molL1 ，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n1 mol， n2 mol， n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1 L、 V2 L、 V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢气的速率分别为 v1、 v2、 v3，其大小关系为_。【解析】 (1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H 0.1 mol/L，硫酸中H 0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，部分电离，H v1v3。【答案】 (1) a c(或 b a c) (2) n1 n2 n3b2(3)V12 V2 V3 (4) v2 v1 v3
