1、1二氧化硫和三氧化硫一、选择题1关于 SO2的说法中，正确的是( )使某些有色物质褪色 无色，有刺激性气味，无毒既有氧化性，又有还原性 既可溶于水，又可与水反应A BC D解析： SO 2能使品红溶液褪色；SO 2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO 2中硫元素为4 价，既具有氧化性，又具有还原性；SO 2易溶于水，并与 H2O 发生反应SO2H 2OH 2SO3。答案： D2下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4B标准状况下，1 mol SO 3的体积约为 22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3DSO 2、SO 3均具有漂白性，
2、能使石蕊试液褪色解析： 标准状况下，SO 3处于固态，故 1 mol SO3的体积远小于 22.4 L，B 错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成 SO2，C 错误；SO 3不具有漂白性，SO 3溶于水生成 H2SO4会使石蕊试液变红，SO 2不能漂白酸碱指示剂，D 错误。答案： A3下列四种有色溶液与 SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 溴水 滴有酚酞的氢氧化钠溶液A BC D解析： 品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选 D。答
3、案： D4.CO2气体中含有少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )2A(1)NaOH (2)浓 H2SO4 B(1)浓 H2SO4 (2)NaOHC(1)饱和 NaHCO3 (2)浓 H2SO4 D(1)浓 H2SO4 (2)Na 2CO3解析： 要得到干燥纯净的 CO2，应将干燥放在后面。SO 2、CO 2都与 NaOH 反应，所以除 CO2中的 SO2应用饱和 NaHCO3溶液。答案： C5下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( )石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4溶液氯水 品红溶液A BC D全部解析： SO
4、2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别 SO2和 CO2；SO 2具有氧化性，能将 H2S 氧化生成单质 S(有黄色沉淀生成)；SO 2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO 2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可以用来区别 SO2和 CO2。答案： C6下列反应中，SO 2表现为氧化性的是( )A2SO 2O 2 2SO3 催 化 剂 BSO 2H 2OH 2SO3C2H 2SSO 2=2H2O3SDSO 22H 2OCl 2=H2SO42HCl解析： A、D 两项中，S 元素化合价升高，
5、SO 2被氧化，表现还原性；B 项中 S 元素化合价没有改变；C 项 SO2中 S 元素化合价降低，SO 2表现为氧化性。答案： C7(2015石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的 SO2后，试管和中溶液的颜色分别是( )A为红色，为红色 B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色 D为红色，为无色解析： SO 2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了 SO2是酸性氧化物的性质；SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色。答案： D38利用下列试剂，选用合适方法鉴别 Na2SO4、Na 2SO3、Na 2CO3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )ABaCl 2、HCl、品红溶液
6、BBaCl 2、HCl、石蕊试液CAgNO 3和 HNO3溶液 DAgNO 3和 BaCl2溶液解析： BaSO 4、BaSO 3、BaCO 3均不溶于水，但 BaSO3和 BaCO3溶于盐酸，并且 BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的 SO2气体，而 BaCO3与盐酸反应生成无色无味的 CO2。SO 2能使品红溶液褪色，CO 2不行。答案： A9能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A向澄清的石灰水中通入少量 SO2气体：Ca2 SO 2=CaSO3B过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2OH =HSO 3CSO 2气体通入溴水中：SO 2Br 2H 2O=2H 2Br SO 23D
7、氢硫酸中通入氯气：S 2 Cl 2=S2Cl 解析： 向澄清的石灰水中通入 SO2气体，反应的化学方程式是：SO 2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H 2O，对应的离子方程式是：Ca 2 2OH SO 2=CaSO3H 2O，A 不正确；过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO 2NaOH= =NaHSO3，对应的离子方程式是：SO 2OH =HSO ，B 正确；SO 2气体通入溴水中，反应的化学方程式是： 3SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4，对应的离子方程式是：SO 2Br 22H 2O=4H 2Br SO，C 不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是
8、：H 2SCl 2=S2HCl，对应24的离子方程式是：H 2SCl 2=S2H 2Cl ，D 不正确。答案： B10如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅或褪色解析： SO 2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故 A 错误。SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色，B 正确。SO 2有强还原性，与溴水发生反应：4Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C 正确。SO 2能与 NaOH
9、 溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D 正确。答案： A二、非选择题11利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质应选用的化学试剂，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)N2(SO2)试剂：_。化学方程式：_。(2)CO2(SO2)试剂：_。化学方程式：_。(3)SO2(HCl)试剂：_。化学方程式：_。解析： (1)SO 2为酸性氧化物，因此可用 NaOH 溶液除去 N2中混有的 SO2。(2)H2SO3的酸性比 H2CO3强，因此可用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 SO2。(3)盐酸的酸性比 H2SO3强，因此可用饱和 NaHSO3溶液除去 SO2中混有的 HCl
10、。答案： (1)NaOH 溶液 SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O(2)饱和 NaHCO3溶液 SO 22NaHCO 3=Na2SO32CO 2H 2O(3)饱和 NaHSO3溶液 NaHSO 3HCl= =NaClSO 2H 2O12A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体，将 A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将 B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将 B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将 A(g)和 B(g)按 11 的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不5褪色。
11、试回答下列问题：(1)写出 A、B 的化学式：A_，B_。(2)写出 A 与 NaOH(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出 B 与 NaOH(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入 A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入 B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。解析： 具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO 2、O 3等。A 气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以 A 为 SO2；B 气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为 Cl2；如果将 Cl2与 SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO 22H 2O =H2SO42HCl
12、，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。答案： (1)SO 2 Cl 2 (2)2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O NaOHSO 2=NaHSO3 (3)2OH Cl 2=Cl ClO H 2O (4)变为红色 无明显变化13某同学用如下图一所示的装置来探究 CO2、SO 2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入 SO2产生现象明显比通入CO2的快。(1)对
13、比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入 SO2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入 CO2或 SO2，SO 2产生浑浊、澄清的现象比 CO2快的原因是_。(3)用图一进行 SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_6_。解析： (1)SO 2溶解度大于 CO2，H 2SO3的酸性强于 H2CO3，如果 SO2产生速率过快，会导致溶液酸性迅速提升而看不到沉淀现象。(2)产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题。(3)因为 SO2有毒，要有尾气吸收装置。答案： (1)SO 2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提升(2)SO2溶解度大于 CO2，S
14、O 2溶于水生成的 H2SO3的酸性比 H2CO3强，反应更易发生(3)在原装置后面连接碱液吸收尾气的装置14某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O)请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置 B 中发生的现象是_，反应的离子方程式为_；装置 C 中的现象是_，表现了 SO2的_；装置 D 中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置 E 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F 装置的作用是_，漏斗的作用是_。解析：
15、浓硫酸与 Na2SO3发生反应 Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O，SO 2能使氯水及酸性 KMnO4溶液褪色，在反应中 SO2表现还原性；SO 2与装置 D 中的 H2S 发生反应SO22H 2S=3S2H 2O，从而使溶液变浑浊，该反应中 SO2表现氧化性；SO 2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明 SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置 F 用于吸收多余的 SO2，因为 SO2易与 NaOH 溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收 SO2可防止液体倒7吸。答案： (1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)溶液褪色 SO 2Cl 22H 2O=4H 2Cl SO 24溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性有黄色沉淀生成2H2SSO 2=3S2H 2O(3)将试管 E 在酒精灯上加热，溶液颜色恢复红色(4)吸收多余的 SO2 防止倒吸
