1、1氧化剂和还原剂A 组知能训练1吸进人体内的 O2有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。科学家尝试用含锡化合物 Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na 2SnO3的作用是( )A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不对解析： 由题意知：活性氧具有强氧化性，利用 Na2SnO3除去活性氧，则 Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。答案： A2金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO 2NH
2、 4Cl=NaClNH 4NO2第二步：NH 4NO2 N22H 2O= = = = = 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NH 4NO2仅是氧化剂 NH 4NO2仅是还原剂NH 4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中 NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO2发生的也是分解反应，所以是正确的。 答案： D3下列叙述中正确的是( )A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电
3、子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D物质失电子的反应为还原反应解析： 选项 A 中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项 B 错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项 C 错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的 Fe2 等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D 项说法错误。2答案： A4已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下 KClO3与 I2按下式反应：2KClO 3I 2=2KIO3Cl 2，下列判
4、断正确的是( )A该反应属于置换反应 B氧化性：I 2KClO3C还原性：KClO 3I2 D还原剂为 KIO3，氧化剂为 I2解析： 从反应中变价元素的化合价分析：K O3 l2， 2 O3，可知：氧化Cl 5 C0 I0 KI 5 剂为 KClO3，还原剂为 I2，氧化产物为 KIO3，还原产物为 Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I 2Cl2，可推知 B、C、D 错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知 A 项正确。答案： A5已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl Fe2 ，与已知一致，反应能够发生。反应 B 中，Br 失电子价态
5、升高(由1 价变成 0 价)，Br 是还原剂；SO 得电子价态降低(由6 价变成4 价)，SO 2是还原产物。24得出还原性顺序是 Br SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。反应 C 中 Br 和 Fe2 失电子价态升高(分别由1 价，2 价变成 0，3 价)，还原剂是 Br 和 Fe2 ；Cl 2得电子价态降低，变成 Cl (由 0 价变成1 价)，Cl 是还原产物。由此得出还原性顺序是Br Cl 、Fe 2 Cl ，与已知一致，反应能发生。反应 D 中，失电子价态升高的是 I (由1 价升高到 0 价)，I 是还原剂；Fe 3 得电子价态降低，变成 Fe2 (由3 价变成2 价)，Fe2
6、是还原产物，得出还原性顺序是 I Fe2 ，与已知一致，反应能够发生。故正确答案为 B。 答案： B6针对以下 AD 四个涉及 H2O2的反应(未配平)，填写空白：ANa 2O2HCl H 2O2NaClBAg 2OH 2O2 AgO 2H 2OCH 2O2 H 2OO 2DH 2O2Cr 2(SO4)3KOH K 2CrO4K 2SO4H 2O3(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)_，其理由为_。解析： 在 A、B、C、D 四个反应中，A 反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反
7、应，类似于强酸制取弱酸，体现了 H2O2的弱酸性，B、C、D 三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，B 中 H2O2中氧 元素化合价升高体现了还原性，C 中 H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而 D 中 H2O2中氧元素的化合价降低，体现了氧化性。答案： (1)D (2)C (3)A 可以看做是强酸制弱酸7已知有如下反应：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2；2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；2MnO 10Cl 16H 4=2Mn2 5Cl 28H 2O。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)若某溶液中有 Cl 和
8、I 共存时，为氧化 I 而使 Cl 不被氧化，应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。解析： (1)由反应分别知道氧化性：Fe 3 I2、Cl 2Fe3 、MnO Cl2，即 MnO 4Cl2Fe3 I2。 4(2)由(1)知氧化能力：Cl 2Fe3 I2，故 Fe3 只能将 I 氧化为 I2，不能氧化 Cl 。答案： (1)MnO (2)Fe 3 48过氧化氢(H 2O2)又称双氧水，近年来备受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。请回答下列问题：(1)H2O2中氧元素是1 价，这决定了 H2O2具有多重性质。Na 2O2与盐酸反应可生成 H2O2：Na 2O22HCl= =H2O22NaCl，这个反
9、应体现了双氧水的_性，H 2O2的电离方程式为_。向品红溶液中滴加 H2O2，溶液红色退去，体现了 H2O2的_性。将 H2O2加入酸化的 KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了 H2O2的_性。(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。答案： (1)弱酸 H 2O2H HO ，HO H O 氧化(漂白) 还原 2 2 22(2)H2O2作氧化剂时的产物是 H2O，不生成污染物4B 组拔高训练9在 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还= = = = = 原反应的氮原子的质量比是( )A11 B35C53 D28解析： 根据同种元素发生氧化还原反应时
10、化合价变化规律，N 2既是氧化产物又是还原产物，反应中 NH 中氮元素的化合价为3 价，失电子后被氧化为 0 价，NO 中的氮元 4 3素由5 价被还原为 0 价。由得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为53。答案： C10氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应 3Cl28NH 3=N26NH 4Cl 检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为_。(3)当有 68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为 _g，生成的还原产物为_g。解析： 在该反应中，参与反应的 NH3一部分做还原剂被氧化为 N2，一部分化合价不变，没有参与氧化还原反应，当有 3 mol Cl2参与反应时，被氧化的 NH3为 2 mol，被氧化的 NH3占参与反应的 NH3的 ，当有 68 g NH3参与反应时，被氧化的物质为 68 g 17 14 14g，生成的还原产物为 NH4Cl，设其质量为 x，则：8NH33Cl 2=6NH4ClN 2817 653.568 g xx 160.5 g。68 g653.5817答案： (1)Cl 2 NH 3 (2)32 (3)17 160.5
