1、1碳酸钠的性质与应用一、选择题1下列关于碳酸钠的叙述正确的是 ( )A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅红色C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用 BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析： 碳酸钠属于盐类，A 错；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C 错；BaCl 2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D 错。答案： B2下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )ANa 2CO3 BNaOHCNaCl DNaHCO 3解析： NaHCO 3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。答案： D3为使以面粉为原料的面包松软可口，通
2、常用 NaHCO3作发泡剂，因为它( )热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A BC D解析： NaHCO 3热稳定性差，加热可以分解产生 CO2，使面包松软可口。答案： B4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析： 碳酸氢钠与 BaCl2稀溶液不反应，而碳酸钠与 BaCl2稀溶液反应有白色沉淀生成。答案： C5除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是( )A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐
3、酸解析： A 项，因为 CO2能和 Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，故可用来除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3。而 Ba(OH)22、Ca(OH) 2和盐酸都能和 NaHCO3、Na 2CO3反应。答案： A6要除去 CO2中混有的少量 HCl 气体，最好的方法是将气体通过( )A饱和 NaHCO3溶液 BNa 2CO3溶液C饱和石灰水 D烧碱溶液解析： B、C、D 选项都可除去 HCl 气体，同时也能与 CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故 B、C、D 不可取。答案： A7物质的量浓度相同的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，
4、各滴入 2 滴酚酞，两溶液所显示的颜色最可能为( )A均变为红色B均为无色C前者为红色，后者为粉红色D前者为红色，后者几乎为无色答案： C8我国化学家侯德榜根据 NaHCO3溶解度比 NaCl、Na 2CO3、NH 4HCO3、NH 4Cl 都小的性质，运用 CO2NH 3H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的反应过程：气体 A 的饱和溶液 A 和食盐的饱和溶液 悬浊 加 入 食 盐 通 入 足 量 气 体 B液 晶体,纯碱，则下列叙述错误的是( ) 过 滤AA 气体是 NH3，B 气体是 CO2B把纯碱及第步得到晶体与某些固体酸性物质
5、(如酒石酸)混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析： 本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。中过滤得到晶体的主要成分是 NaHCO3，要生成纯碱需要步操作中加热灼烧。故 D 项错误。答案： D9有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是( )A21 B11C12 D41解析： 根据守恒关系，因为最终生成 NaCl，而 Na 是守恒的，故耗酸相同。答案： B10碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠
6、和碳酸氢钠的混合物，3使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g解析： 本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 168 g 62 gx 0.31 g 解得 x0.84 g。x168 g 0.31 g62 g所以原混合物中含 Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。答案： C二、非选择题11欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质 方法 反应的化学方程
7、式(1)Na2CO3固体中的 NaHCO3(2)NaCl 溶液中的 Na2CO3(3)NaOH 溶液中的 Na2CO3解析： (1)将固体混合物加热，即可将 Na2CO3固体中的 NaHCO3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3应用 HCl 来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。答案： (1)加热 2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2Na 2CO3=2NaOHCaCO 312下
8、图所示各步变化，A 为金属，B 为淡黄色固体粉末，每一物质均含有 A 元素。(1)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(2)写出下列各步反应的化学方程式。4CE_；CF_；FC_。解析： 推断题的关键是找突破口，根据 A 为金属，B 为淡黄色固体粉末，可知 A 为Na，B 为 Na2O2，前后联系，可知其他物质。由钠的性质， 可知，D、E 分别为 Na2O、NaCl 、NaOH 中的一种，由 Na2O2的性质可知，C 必为 Na2CO3，则 F 为 NaHCO3，由 Na2CO3E 可知，E 为 NaOH 或 NaCl，由DC 知，E 为 NaOH 时，D 只能为 Na2O；当 E
9、为 NaCl 时，D 可以为 Na2O 或 NaOH。答案： (1)Na 2O2 Na 2CO3 NaOH(或 NaCl) NaHCO 3(2)Na2CO3Ba(OH) 2=BaCO32NaOH(或 Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2)Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 13某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验
10、的优点是(填选项序号)_；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行5(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是(填化学式)_。解析： (1)Na 2CO3、NaHCO 3均能与 HCl 反应生成使澄清石灰水变浑浊的 CO2，但NaHCO3比等质量 Na2CO3反应快，且产生 CO2量多，因此实验能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3。(2)NaHCO3受热发生分解反应 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O，但 Na2CO3= = = = = 受热不易分解。(3)用酒精灯火焰直接加热试管 A，然后预热试管 B，因此试管 B
11、 中盛放 NaHCO3，更能说明稳定性 Na2CO3NaHCO 3。答案： (1)(2)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 D= = = = = (3)NaHCO314小明通过学习知道：Na 2CO3、NaHCO 3均能与盐酸反应，Na 2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO 3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小明将 NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知 Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有 NaOH 有 Na2CO3
12、和 NaOH_【实验设计】步骤 1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的 CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 _；步骤 2：将步骤 1 中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤 1 中未出现白色沉淀，则此时 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。解析： 因为题给信息：Ca(HCO 3)2能溶于水，而 HCO 能与 OH 反应生成 CO ，故 3 23将 NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除 CaCO3外溶液中还可能有：Ca(OH) 2过量时：发生反应 NaHCO3Ca(OH) 2=CaCO3NaOHH 2O；恰好反应时：2NaHCO 3Ca(OH)2=CaCO3Na 2CO32H 2O； NaHCO 3过量时，产物有 CaCO3、Na 2CO3，剩余 NaHCO3。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：NaOH、Na 2CO3和6NaOH、Na 2CO3。答案： 【进行实验】CaCO 3【作出猜想】只有 Na2CO3【实验设计】Na 2CO3 溶液先由无色变红色，然后红色变为无色【拓展提高】Ca(OH) 2NaHCO 3=CaCO3NaOHH 2O
