1、1电解质在水溶液中的反应A 组知能训练1下列叙述中正确的是( )A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式：H OH =H2O 表示解析： 不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错；不参加反应的离子其浓度不变，B 项错；弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H OH =H2O 表示，D 错。答案： C2下列离子方程式中正确的是( )A碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO Ca 2 =CaCO323B硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag Cl =AgClC锌与盐酸的反
2、应：Zn2H 2Cl =Zn2 2Cl H 2D向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3 3H 2O Fe(OH)33H = = = = = 解析： A 项应为 CO Ca(OH) 2=CaCO32OH ；C 项应为23Zn2H =Zn2 H 2；D 项应为 Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 。= = = = = 答案： B3下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )ABa 2 、Cl 、NO 、Ca 2 BH 、Na 、SO 、CO 3 24 23CCu 2 、K 、Cl 、OH DCa 2 、Na 、CO 、Cl 23解析： 离子在水溶液中能够大量共存，
3、就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B 项中 H 与 CO 反应；C 项中 Cu2 与 OH 反应；D 项中 Ca223与 CO 反应。23答案： A4在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )ACu 2 、K 、Cl 、NO BAg 、Na 、NO 、SO 3 3 24CNa 、Al 3 、SO 、Cl DBa 2 、NH 、Cl 、CH 3COO24 4解析： A 项：四种离子可以大量共存，但 Cu2 在溶液中是有色的，不符合题意；B2项：Ag 与 SO 反应生成 Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C 项：四种离子可大量共存，符合24题设条件；D 项：
4、四种离子可以大量共存，但 CH3COO 会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的 H 反应，不符合题意。答案： C5某溶液中可能含有较大量的 Cl 、CO 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶23液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液( )A BC D解析： 首先滴加足量 Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 CO ，同时除去23CO ；过滤后，在滤液中加入足量 Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH ，同时23除去 OH ；过滤后，滴加 AgNO3溶液，如
5、果出现白色沉淀，证明有 Cl 。答案： B6写出能实现下列反应的化学方程式各一个。(1)SO Ba 2 =BaSO4：_24_。(2)CO22OH =CO H 2O：_23_。(3)Ag Cl =AgCl：_。(4)HCO H =H2OCO 2：_ 3_。解析： (1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，如BaCl2Na 2SO4=2NaClBaSO 4，不能为 Ba(OH)2和 H2SO4(或 CuSO4)的反应。(2)可溶性的碱与 CO2反应，如 CO22KOH= =K2CO3H 2O此时碱不能为 Ba(OH)2或Ca(OH)2。(3)可溶性银盐与含 Cl 的电解质反应，如 AgNO3NaCl
6、= =AgClNaNO 3，可溶性的银盐只有 AgNO3一种，含 Cl 的物质也可以为 HCl。(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如 Ca(HCO3)22HCl= =CaCl22H 2O2CO 2，不能为 Ba(HCO3)2与 H2SO4的反应。3答案： (1)BaCl 2Na 2SO4=BaSO42NaCl(2)CO22NaOH= =Na2CO3H 2O(3)AgNO3HCl= =AgClHNO 3(4)NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O(其他答案合理亦可)7在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa 溶液与 HCl 溶液混合。(2)向澄清的 Ca(OH)
7、2溶液中通入少量 CO2。(3)CuCl2溶液与 H2SO4溶液混合。解析： (1)CH 3COONa 在溶液中存在以下电离 CH3COONa=Na CH 3COO ，HCl 在溶液中存在以下电离：HCl= =H Cl ，H 可与 CH3COO 结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH) 2电离出的 Ca2 和 OH ，可吸收 CO2生成难溶物 CaCO3和弱电解质H2O。(3)因 CuCl2、H 2SO4、CuSO 4、HCl 均为易溶的强电解质，故 CuCl2不能与 H2SO4反应。答案： (1)能反应，因为 H 可与 CH3COO 结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，
8、因为 Ca2 和 OH 可吸收 CO2生成难溶物 CaCO3和弱电解质 H2O。(3)不能反应，因为 CuCl2、H 2SO4、CuSO 4、HCl 均为易溶的强电解质。8草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是 K2SO4、K 2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。(1)在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_。(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量盐酸，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验其中是否含有 SO ，方法是24_。产生的现象是_。答案： (1)搅
9、拌加速溶解 引流 搅拌防止受热不均(2)有气泡产生 先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生B 组拔高训练9(1)若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比 21 混合，发生反应的离子方程式是_。4(2)若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比 11 混合，发生反应的离子方程式是_。解析： 写 NaHSO4和 Ba(OH)2反应的离子方程式时要注意两点，一是 H 和 OH 反应生成 H2O 的同时，SO 和 Ba2 反应生成 BaSO4沉淀；二是 NaHSO4和 Ba(OH)2的物质的量之24比。可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，
10、二者的物质的量之比为 21 时，反应为2NaHSO4Ba(OH) 2=BaSO4 2H 2ONa 2SO4，二者的物质的量之比为 11 时，反应为：NaHSO4Ba(OH) 2=BaSO4 H2ONaOH。答案： (1)2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O (2)24H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O2410为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验。编号 实验(1)实验的目的是_。(2)实验证明了_离子和_离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应_。(3)实验中反应的离子方程式为_。解析： 实验中以及实验中溶液的蓝色未消失，说明 Cu2 与 Cl 未发生反应，中生成白色沉淀说明 Ba2 与 SO 反应生成 BaSO4，中滤液为 CuCl2溶液，滴加 HNO3和24AgNO3溶液会产生白色沉淀 AgCl。答案： (1)证明 Cl 与 Cu2 不发生反应 (2)Ba 2 SO 溶液仍为蓝色，说明24Cu2 与 Cl 没有发生化学反应(3)Ag Cl =AgCl
