1、1氧化还原反应A 组知能训练1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )解析： 金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案： A2下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析： A 项：2Al6H =2Al3 3H 2是氧化还原反应也是离子反应；B 项：CH42O 2 CO22H 2O 是氧化还原反应但不是离子反应；C 项：CCO 2=
2、= = = =点 燃 2CO 是氧化还原反应但不是离子反应；D 项：H OH =H2O 是离子反应= = = = =高 温 但不是氧化还原反应。答案： A3下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )AZn2HCl= =ZnCl2H 2B2H 2SSO 2=3S2H 2OCH 2CuO CuH 2O= = = = = D2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 解析： A 项，Zn 将 H 还原；B 项，H 2S 中2 价 S 将 SO2中4 价 S 还原；C 项，H 2将 CuO 中2 价 Cu 还原；D 项，H 2O 中1 价 H 将2 价 O 氧化。2答案： B4下列化学反应中电
3、子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( )A. iO22 失去 4e ，化合价降低 i2 得到 22e ，化S 4 C0 = = = = =高 温 S0 C 2 合价升高 OB2Na2H2e 2O=2NaOHH 2C2 l22Ca(OH) 2=Ca 得到 e ，化合价降低Ca( 失去 e ，化合价升高 O)C0 Cl2 1 Cl 1 22H 2ODC 2H 2 2e O4(浓)= = uSO4 O22H 2Ou0 S 6 C 2 S 4 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C项得失电子数应为 2e ；D 项中电子转移的方向不正确。答案： B5在一定
4、条件下，RO 和氟气可发生如下反应n32RO F 24OH =2RO 2F 2H 2O 从而可知在 RO 中，元素 R 的化合价( )n3 24 n3A4 B5C6 D7解析： 设 RO 中 R 的化合价为 x，则反应前后 R 的化合价变化为 x6，F 的n3化合价变化为 01，由电子守恒可知 2(6 x)20(1)，即 x5。答案： B6氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(1)Fe2FeCl 3=
5、3FeCl2(2)NH4NO3 N2O2H 2O= = = = = (3)2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = (4)S2KNO 33C K2SN 23CO 2= = = = =点 燃 (5)Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O(6)HgSO 2 HgSO 2= = = = = 解析： 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下3(1) e e2 ； e3 e2F0 F 2 F 3 F 2 (2) ； N 5 N 1 N 3 N 1 (3) n n/ n； M 7 M 6 M 4 O 2 O0 (4) ； ； S0 S 2 N 5 N0
6、C0 C 4 (5) lCl 1 C0 Cl 1 (6) g g； ； H 2 H0 O0 O 2 S 2 S 4 答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)7饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 的浓度，某饮用 3 3水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO 还原为 N2，其化学方程式为： 310Al6NaNO 34NaOH18H 2O=10NaAl(OH)43N 2。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有 1
7、0 个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_。解析： Al 元素化合价由 0 价升高到 NaAl(OH)4中的3 价，1 mol Al 失 3 mol 电子，10 个 Al 原子反应转移电子数为 30。N 元素化合价由 NaNO3中5 价降低到 N2中的 0 价，该元素被还原。答案： (1)Al 失去 N 还原 (2)30B 组拔高训练8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H 2O IO I 2 3MnO Mn 2 HNO 2NO 4如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是( )AH 2O2 BIO 3CMnO DHNO 2 4解析：
8、 根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO 、MnO 、HNO 2分别得 2 3 4mol、5 mol、 5 mol、1 mol 电子，分别能氧化 KI 而得到 I2为 1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而 IO 本身被还原能产生 0.5 mol I2。 3答案： B9硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把 224 4mL(标准状况)Cl 2完全转化为 Cl ，则 S2O 将转化成( )23AS 2 BSCSO DSO23 24解析： 标准状况下，224 mL Cl2即 0.01 mol Cl2，全部
9、转化成 Cl 时得 0.02 mol e ，这些电子将由 0.025 L0.100 molL1 0.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去 8 mol e ，硫元素的化合价应由 Na2S2O3中的2 价变成6 价，所以产物应为SO 。24答案： D10在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现在 NO 和 NH3的混合物 1 mol 充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4 g。(1)求反应转移的电子的个数。(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少？(3)反应
10、后的气体在标准状况下的体积是多少？解析： 设参加反应的 NO、NH 3的物质的量分别为 x、 y，反应后生成 N2的物质的量为z。6NO 4NH 3= 5N 26H 2O 还 原 、 氧 化 得 到的 N2质 量 差6 mol 4 mol 5 mol (328228)gx y z 1.4 g 6 molx 4 moly 5 molz 328 228 g1.4 gx0.3 mol y0.2 mol z0.25 mol(1)转移电子的个数为：03 mol26.0210 23mol1 3.61210 23(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：1 mol0.3 mol0.2 mol0.5 mol当剩余气体为 NO 时， n(NO)0.3 mol0.5 mol0.8 mol， n(NH3)0.2 mol当剩余气体为 NH3时， n(NH 3)0.2 mol0.5 mol0.7 mol， n(NO)0.3 mol(3)反应后气体在标准状况下的体积为：224 Lmol 1 (0.5 mol0.25 mol)16.8 L答案： (1)3.61210 23(2)若 NH3过量：NH 3为 0.7 mol，NO 为 0.3 mol若 NO 过量：NH 3为 0.2 mol，NO 为 0.8 mol(3)16.8 L
