1、1课题 2 金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属 条件 现象 化学方程式或结论常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 2MgO 2 2MgO 镁点燃时（空气中） 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。2MgO 2点 燃 2MgO 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗，生成致密的氧化膜。4Al3O 2 2Al2O3铝点燃（氧气中） 火星四射，放出大量的热，生成白色固体。4Al3O 2点 燃 2Al2O3常温（干燥空气） 无明显现象。 很难与 O2 反应。常温（潮湿空气） 铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较疏松的暗红色物质铁锈。铁锈主要成分Fe2O3xH2O铁点燃（氧气中）
2、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。3Fe2O 2点 燃 Fe3O4常温（干燥空气） 无明显现象。 几乎不与氧气反应加热（空气中） 红色固体逐渐变成黑色。 2CuO 2 2CuO铜常温（潮湿空气） 铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成一种绿色物质碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu 2(OH)2CO3金 高温 无明显现象 不与氧气反应结论 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。2、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前
3、面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。 金属酸 盐H 2（注意化合价和配平）Mg2HCl MgCl2H 2 MgH 2SO4 MgSO4H 2 2Al6HCl 2AlCl33H 2 2Al3H 2SO4 Al2(SO4)33H 2 Zn2HCl ZnCl2H 2 Zn H2SO4 ZnSO4H 2 （实验室制取氢气）2Fe2HCl FeCl2H 2（铁锅有利身体健康） （注意 Fe 化合价变化：02）FeH 2SO4 FeSO4H 2 （注意 Fe 化合价变化：02）注意：在描述现象时要注意回答这几点：
4、金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。3、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （钾钙钠除外） 金属盐 新金属新盐Fe CuSO4 CuFeSO 4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意 Fe 化合价变化： 02） 不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu2AgNO 3 2AgCu(NO 3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe 2AgNO3 2AgFe(NO 3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银） （注意 Fe 化合价变化：02）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。四
5、、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质化合物 新单质新化合物 A BC B AC初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 ZnH 2SO4 ZnSO4H 2（2）金属和盐溶液反应：如 FeCuSO 4 CuFeSO 4（3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2CuO CuH 2O C2CuO 2CuCO 2 5、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H（ Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 到 弱应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边） ，金属的活动性越强。 （即越靠近左边，金属单质越活泼
6、，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。）2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。（2）铁和酸反应化合价变化：由 0 价2 价。3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【可以理3解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！】注意：（1）K、Ca、Na 除外，因为它们太活泼，先和水反应。如 2Na2H 2O 2NaOHH 2（2）变价金属 Fe、Cu 、Hg 发生这种置换反
7、应，化合价变化：由 0 价2 价。金属化学性质的中考考点知识：1、比较金属活动性强弱 方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。例：X、Y、Z 是三种不同的金属，将 X、Y 分别放入稀盐酸中，只有 X 表面产生气泡；将Y、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y 表面有银析出，而 Z 无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ）A、XYZ B、X Z Y C、Z XY D、YZ X分析：X、Y 与酸反应得出 XH Y，Y、Z 与硝酸银反应得出 YAgZ，在金属活动表中画出ZAgYHX2、设计实验探究和验证金属活动性顺序【规
8、律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。1两种金属活动性的比较(1)采用“一金一盐”方法(K 、Ca、Na 除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其盐溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：AB，如果不能反应，则活动性：AB 。(2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)： 即两种都是金属单质，再加上一种酸（稀盐酸或稀硫酸） 。操作是将两种金属单质 A、B 分别放入到酸溶液中，如果 A 能反应而 B 不能反应，或 A 比 B 放出氢气速率快，则活动性：AB，反之，则活
9、动性：AB。2三种金属活动性的比较(1)排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐” 。(2)排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐” 。例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是（ ）4A锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B铁、锌、硫酸铜溶液C锌、铜、硫酸亚铁溶液 D铁、铜、硫酸锌溶液分析：活动性顺序：ZnFeCu，两边金属中间盐：Zn、Cu、FeSO 4 溶液中间金属两边盐：Fe、ZnSO 4 溶液、CuSO 4 溶液金属化学性质的拓展知识：1、金属与酸反应放出氢气的规律：（1）金属越靠近左边，与酸反应越剧烈，放出氢气的速率越快，在图
10、像上表现为越陡。（2）金属与足量的酸反应产生相同质量的氢气，则金属质量与转化为2 的金属相对原子质量成正比。（3）相同质量的金属与足量的酸反应产生的氢气质量比与转化为2 的金属相对原子质量成反比（即与倒数成正比） 。（4）相同质量的酸完全反应，产生的氢气质量相等（不管和什么金属反应，酸中的 H全部转化为 H2，所以质量相等）（5）金属与酸反应，溶液质量逐渐增加，密度逐渐增大（溶液体积的变化忽略不计） 。小结：金属 M（假设化合价为n） ，与酸反应产生氢气可以用下列两个关系式表示：M 2H H2 MnH H2 2n例 1、Mg、Al 与足量的酸反应产生的氢气质量相等，则 Mg、Al 的质量比为
11、分析：Mg H 2 Al H 2324 2 2718 22Mg、Al 质量比为 24:184:3（即与转化为 2 价的金属相对原子质量成正比）例 2、相同质量的 Mg、Al 与足量的酸反应产生的氢气质量比为 分析： 令金属的质量为单位 1，则由关系式可得Mg H 2 Al H 23224 2 2718 21 x2 1 y24118产生氢气质量比为 : 3:4（即与转化为 2 价的金属相对原子质量成反比）8例 3、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 （ ）5tMgmAlm MgtAlAlmtMgtMgmAlA. B. C. D.分析
12、：由金属活泼性可得，MgAl，所以镁比铝图像要陡；Mg H 2 Al H 23224 2 18 2 成反比 Al 产生氢气多，故选 C。例 4、由两种金属组成的混合物共 20g，与足量的稀盐酸充分反应后，共放出氢气 1g，则原混合物可能是（ ）A、Zn 和 Cu B、Zn 和 Fe C、Zn 和 Mg D、Mg 和 Al分析：方法 1：极值法 假设 20g 全部是一种金属，应该放出氢气的质量如下Zn H2 Cu 产生氢气为 0 Fe H 2 Mg H 2 Al H 2 365 2 56 2 24 2 18 220g 1g 20g 1g 20g 1g 20g 1g方法 2：极值法 假设 1g 氢
13、气全部是一种金属产生的，应该需要的金属质量如下Zn H2 无论多少铜都 Fe H2 Mg H2 Al H2 365 2 不能产生 1g 氢气 56 2 24 2 18 220g 1g 铜20g 20g 1g 20g 1g 20g 1g方法 3：平均相对分子质量法：假设金属的化合价为2M H 2 Zn H 2 Fe H 2 Mg H 2 Al H 2 铜不产生氢气3x40 2 65 2 56 2 24 2 18 2 认为相对原子20g 1g 质量无限大2、金属和盐溶液反应的规律：（1）几种金属同时放入一中弱盐溶液中，活动性强的先反应（可以理解为弱的先被最强的赶走） ；一种金属放入几种弱盐的混合溶
14、液中，先和最弱的盐溶液发生反应（可以理解为强的先赶走最弱的） 。总之，隔得远的先反应。如：将 Zn、Fe 同时放入 CuSO4 溶液中，锌先和硫酸铜溶液反应，然后铁再和硫酸铜溶液反应。将 Fe 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，铁先和硝酸银溶液反应，然后再和硝酸铜溶液反应。（2）金属与盐溶液的反应，若金属质量增加，则盐溶液质量减少，密度减小（溶液体积6变化忽略不计） ；若金属质量减小，则盐溶液质量增大，密度增大（溶液体积变化忽略不计）。要根据对应的化学方程式，根据差量法进行判定。例：在 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，下列情
15、况不可能成立的是（ ）A、滤液成分为 Fe2+、Ag +和 Cu2+，滤渣成分为 AgB、滤液成分为 Fe2+和 Cu2+，滤渣成分为 Ag 和 CuC、滤液成分为 Fe2+和 Cu2+，滤渣成分为 Ag、Cu 和 FeD、滤液成分为 Fe2+和 Cu2+，滤渣成分为 Ag分析：发生两个反应先后顺序为：Fe2AgNO 3 2AgFe(NO 3)2 FeCu(NO 3)2 CuFe(NO 3)2 可能出现的情况：（1）中 Fe 不足， 不发生。滤液：Fe 2+、Ag +和 Cu2+ 滤渣：Ag（2）恰好完全反应，不发生。滤液：Fe 2+ 和 Cu2+ 滤渣：Ag（3）反应后，中 Fe 不足。 滤
16、液：Fe 2+ 和 Cu2+ 滤渣：Ag、Cu（4）反应后，恰好完全反应。滤液：Fe 2+ 滤渣：Ag、Cu（5）反应后，Fe 过量。 滤液：Fe 2+ 滤渣：Ag、Cu、Fe小结：分析反应后的成分问题，我们应该考虑 生成什么，剩余什么。这种类型的题目，我们首先写出化学方程式，第一个反应一定发生，一定有 Ag 和 Fe2+，其余成分只需考虑滤液和滤渣不发生化学反应即可。本题中 C 选项 Fe 能和 Cu2+反应，所以不可能出现该情况。例 2、把锌片分别插入一定浓度的足量 FeSO4、CuCl 2、AgNO 3 三种溶液中，假定单位时间内消耗 Zn 质量相等，剩余的锌片和附着的金属质量（即固体质量）如图所示。则 A 表示 溶液，B 表示 溶液，C 表示 溶液。分析：ZnFeSO 4 FeZnSO 465 56ZnCuCl 2 CuZnCl 265 64Zn2AgNO 3 2AgFe(NO 3)265 216ABC反 应 时 间固体质量
