1、1仿真卷 2本试卷分第 卷( 选择题) 和第卷( 非选择题)两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 P31 S32 Ca 40 Fe56 Cu64第卷(选择题部分 共 42 分)一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8某一兴趣小组准备在实验室中制 H2，装置如图所示
2、。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的( )NaNO 3 溶液 酒精 四氯化碳 苯 Na 2CO3 溶液 KCl 溶液A B C D9根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )元素编号元素性质 2原子半径/10 10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.182 1 5 7 1 5 3最高或最低化合价化合价 2 3 1 3A.形成的化合物具有两性B 位于第二周期第A 族C 形成的化合物是离子化合物D的最高价氧化物对应的水化物碱性最强10下列说法正确的是( )A葡萄糖、蔗糖、油脂和
3、蛋白质在一定条件下都能水解B聚乙烯 (PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C 的单体是 ClCH=CH2D按系统命名法，化合物 的名称为 2乙基丁烷11大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为 O22H 2 2H2O= = = = =点 燃 D正极的电极反应式为 O24H 4e =2H2O12常温下，现有 0.1 molL1 的 NH4HCO3 溶液，pH 7.8，已知含氮( 或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 p
4、H 的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )3ANH 4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH )c(NH 3H2O)c(HCO )c(CO )c (H2CO3) 4 3 23B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时 NH 和 HCO 浓度逐渐减小 4 3C通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO )c(NH )c(NH3H2O)c(CO ) 3 4 2313硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3 分解，生
5、产 FeCO3 需要在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2 Fe(SO4)2 是否被氧化D常温下，(NH 4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大第卷(非选择题部分 共 58 分)二、非选择题(包括 4 个小题，共 58 分)26(15 分) 扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为：。(1)扁桃酸分子中含氧官能团的名称为_，扁桃酸的同分异构体有多种，下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是_(填序号)。4鉴别有机物与可使用的试剂是_。(2)工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料，其合成路线如下：步骤的反应类型为_；苯甲醛可由苯甲醇( )氧化生成，写出该反应的化
6、学方程式：_。(3)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和顺式 3，3，5三甲基环己醇( )经浓硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式：_。(4)扁桃酸的核磁共振氢谱图中，共有_种吸收峰，其峰值面积之比为_。(5)将扁桃酸与 M 物质组成的混合物完全燃烧，只得到 n(CO2)n(H 2O)21的两种产物，下列有关 M 的判断，错误的是_(填序号)。 A可能是 B可能是乙二酸5C可能是苯甲醛 D不可能是27(15 分) 铝及其化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)Al(OH)3 具有碱性和酸性，写出其酸式电离的方程式_。(2)氢化铝锂(LiAlH
7、 4)是白色晶体，是有机合成中非常重要的还原剂，能够还原酯、羧酸等有机化合物。LiAlH 4 中 H 元素的化合价为_。氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应可制得 LiAlH4，化学方程式可表示为：4LiHAlCl 3 LiAlH43X= = = = =乙 醚 其中 X 的化学式为_，该反应是否属于氧化还原反应？_(填“属于”或“不属于”)。四氯化硅(SiCl 4)与氢化铝锂能发生氧化还原反应：LiAlH4SiCl 4=SiH4LiClAlCl 3。其中氧化剂为_，生成标准状况下 5.6 L SiH4 时，转移的电子数为_。(已知：SiH 4 的沸点为112 ；阿伏加德罗常数的值用 NA 表示
8、)(3)磷酸铝作为抗酸药，能缓冲胃酸，升高胃液 pH，从而缓解胃酸过多的症状。磷酸铝可用偏铝酸钠与磷酸反应制备，写出该反应的化学方程式_。(4)聚合氯化铝Al 2(OH)nCl(6n) xH2O)m(m10，1 n5) 是一种新兴净水材料，属于无机高分子混凝剂。在特定的电解槽中，以 AlCl3 溶液为电解液，以金属 Al 和金属 Cu 为电极，通过电解可制得聚合氯化铝，电解装置如图。电解反应的总方程式为：AlH 2OAlCl 3 Al 2(OH)nCl(6n) xH2OmH 2(未配平)。A 为电源_极。6阴极反应式为_。Al 13O4(OH) (简称 Alb)是生成聚合氯化铝的前驱物，其含量
9、是衡量电解过程724中聚合氯化铝产率的标准。下图是电解液 pH 对 Alb 的百分含量的影响，电解液最适宜的 pH 约为_。电解结束后，电解液中有未溶解的单质 Al，电解液为灰色悬浊液，随着放置时间的延长，溶液变得澄清。溶液中 Alb 的百分含量随放置时间的变化如下表：电解液放置时间 电解刚结束 放置 24 h 放置 48 h 放置 72 hAlb 的百分含量(%) 65.62 67.11 67.46 67.47sAlb 的百分含量出现这种变化趋势的原因是_。28(14 分) 二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。已知：反应：CO 2(g)CH 4(g) 2CO(
10、g)2H 2(g) H 1反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H 241 kJmol 1反应：CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H 3206 kJmol 1回答下列问题：(1)反应的 H1_，反应在_(填“低温”、“高温”或“任何温度”)自发进行。7(2)在 2 L 恒容密闭容器中通入 CO2 与 CH4 各 2 mol，在一定条件下仅发生反应，测得 CO2 的平衡转化率与压强、温度的关系如上图所示。能说明上述反应已达到平衡状态的是_(选填编号)。Av 正 (H2) 2v 逆 (CO2)BCO 与 H2 的物质的量之比保持不变C容器内气体的密度不变
11、D容器内压强不变据图可知，T 1、T 2、T 3 的大到小的顺序为_。在压强为 400 kPa、T 2 的条件下，该反应 6 min 时达到平衡点 X，则用 H2表示该反应的速率为_。该温度下，反应的平衡常数为_。画出在一个容积可变的密闭容器中，保持 T2 ，从通入 CO2 和 CH4 开始，随压强不断增大(压缩容器体积，各物质状态不发生改变)，CH 4 的物质的量变化的曲线示意图。下列措施中能够提高该反应体系中 CO2 捕获量的是 _。( 不考虑溶解吸收)A向该反应体系中加入 K2CO3 溶液B降低反应体系的温度C从反应体系中分离出 H2 和 COD向该反应体系中加入 NH4Cl 溶液29(
12、14 分) .铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 FeCl3nH2O。 (1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。 8装置 A 中仪器 a 的名称是_。装置 B 的作用是_，C 中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置 E 的作用为_。(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为_。简述由 FeCl36H2O 晶体得到无水氯化铁的操作：_。.利用如图所示的装置，可以验证 NH3 和 HCl 的有关性质。实验前 a、b、c
13、 活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设 NH3 不能被完全吸收)，在烧瓶中可观察到的现象是_9_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。自选模块选考题(共 10 分， 请考生从给出的两道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分。)1“物质结构与性质”模块(10 分)原子序数依次增大的 X、Y、Z、G、Q、R、T 七种元素，核电荷数均小于 36。已知 X 的一种 12 型氢化物分子中既有 键又有 键，且所有原子共平
14、面；Z 的 L 层上有 2 个未成对电子；Q 原子的 s 原子轨道与 p 原子轨道电子数相等；R 单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T 处于周期表的 ds 区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y 原子核外共有 _种不同运动状态的电子， T 原子有_种不同原子轨道的电子。(2)X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为 _(用元素符号表示)。(3)Z 与 R 能形成化合物甲，1 mol 甲中含_ mol 化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_。(4)G、Q、R 氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_。氟化物 G 的氟化物 Q 的氟化物 R 的氟化物熔点/K 993 1
15、539 183(5)向 T 的硫酸盐溶液中逐滴加入 Y 的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_10。2“有机化学基础”模块(10 分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如AF 是六种有机化合物，它们之间的关系如图，请根据要求回答：(1)C 中含有的官能团是_(填名称)。(2)反应的化学方程式为_，此反应的类型是_。C 生成 E 的化学方程式为_，此反应的类型是_。(3)已知 B 的相对分子质量为 162，其完全燃烧的产物中，n(CO 2)n(H 2O)21，则 B 的分子式为_。(4)F 是高分子光阻剂生产中的主要原料。F 具有如下特点：能跟 FeCl3 溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_。(5)B 的结构简式是_。B 生成 E 和 F 的化学方程式为_。(6)F 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 _种，其中核磁11共振氢谱有四种不同化学环境的氢的是_(写结构简式)。
