1、武汉市 2017 届高中毕业生五月模拟考试武汉市教育科学研究院命制 2017.5.127、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 （ ）A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ） A.在 12.0 g NaHSO4 晶体中，所含离子数目为 0.3NAB.在 1.0 L 1.0 mol/L 的 NaA1O2 溶液中，含有的氧原子数为 2NAc
2、.将 1molCl2 通入足量水中，转移电子数为 NAD.常温常压下，2.2 g CO 2 和 N2O 的混合气体含有的电子数为 1. 1NA9、下列有机物的说法，正确的是 （ ）A.分子式为 C5H12 的有机物有三种，它们互为同系物B. C4H8C12 有 9 种同分异构体 (不考虑立体异构）C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变 来源: 学科网10、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象和结论合理的是（ ）选项 中物质 中的物质 预测 中的现象和结论A 浓盐酸 二氧化锰 立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1 具有还原性和酸性B
3、 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液 溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性C 硫酸铝饱和溶液 碳酸钠饱和溶液 立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解D 蒸馏水过氧化钠粉末来源:学科网立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物11.下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 Y 元素的 2 倍。下列说法正确的是 （ ）A.元素 X、W、 Z 在自然界中均可以游离态存在B.元素 X、Y、W 的原子半径依次递增C.实验室储存 T 的单质时，应在其表面覆盖少量的水D.元素 Z 的氧化物是制作计算机芯片的材料12.某同学做了如下实验:下列说法中正确的
4、是 （ ）A.加热铁片 I 所在烧杯，电流表指针会发生偏转B.用 KSCN 溶液检验铁片 、IV 附近溶液，可判断电池的正、负极C.铁片 I、的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片 I、铁片均未被腐蚀13、在 25时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应。然后向混合液中加入 CH3 COOH 或 CH3COONa 固体（忽略体积和温度变化） ，引起溶液 pH 的变化如图所示。 下列叙述正确的是 （ ）A. a、b、c 对应的混合液中，水 的电离程度由大到小的顺序是 cabB.b 点混合液中 c(Na+) c(CH3CO
5、O-)C.加入 CH3COOH 过程中， 增大)(OH-CcNaD.25时,CH 3COOH 的电离平衡常数 Ka= mol/L1.02-7w26、 （14 分）X YZ WT某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O2 与 KI 溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H 2O2 溶液、0.1mol/L H 2SO4 溶液、MnO 2 固体、KMnO 4 固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作 现象甲向 I 的锥形瓶中加入_ ，.向 I 的_中加入 30% H2O2 溶液，连接I、，打开活塞I 中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙 向中加入 KMn
6、O4 固体，连接、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入 KMnO4 固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4 溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，O 2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是_，为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I 中的白雾使溶液变蓝。学生将 I 中产生的气体直接通入下列_溶液(填序号） ，证明了白雾中含有 H2O2。A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红（5）资料显示：KI 溶
7、液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_ _造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 _。27、 （14 分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取 CoC2O4 的工艺流程如下： ：（1） “550焙烧”的目的是_；（2） “浸出液”的主要成分是_ _；（3） “钴浸出”过程中 Co3+转化为 Co2+，反
8、应的离子方程式为_；（4） “净化除杂 1”过程中，先在 40 50加入 H2O2，其作用是_(用离子方程式表示） ；再升温至 80 85，加入 Na2CO3 溶液，调 pH 至 4.5， “滤渣 1”主要成分的是_。（5） “净化除杂 2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 c(Ca2+)=1.0l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为_ 已知 Ksp(MgF2) =7.3510-11、K sp(Ca F2) =1.0510-10。（6）为测定制得样品的纯度，现称取 1.00 g 样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用 0.
9、1000 mol/L KMnO4 溶液滴定，达到滴定终点时，共用去 KMnO4 溶液 26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为_。28、 （15 分）科学家积极探索新技术对 CO2 进行综合利用。I. CO2 可用来合成低碳烯烃。 来源: 学.科.网2CO2(g) +6H2(g) CH2 =CH2(g) +4H2O(g) H= akJ/mol请回答：（1）已知：H 2 和 CH2 =CH2 的燃烧热分别是 285.8kJ/mol 和 1411.0kJ/mol，且 H2O(g)H2O(1) H = -44.0 kJ/mol，则 a=_kJ/mol。（2）上述由 CO2 合成 CH2 =CH2 的反
10、应在_下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是_。（ 3）在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，测得温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 1 所示。下列说法正确的是_。A.平衡常数大小：K MKNB.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2 的平衡转化率可能位于点 M1C.图 1 中 M 点时，乙烯的体积分数为 7.7%D.当压强或 n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变，在体积为 VL 的恒容容器中以 n(H2)n(CO2) = 31 的投料比加入反应物，t 0 时达到化学平衡。
11、 t1 时将容器体积瞬间扩大至 2V L 并保持不变，t 2 时重新达平衡。请在图 2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间变化的图象。II .利用“ NaCO 2”电池将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ NaCO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图 3 所示：（5）放电时，正极的电极反应式为_。（6）若生成的 Na2CO3 和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e-时，两极的质量差为_g（原两电极质量相等） 。（7）选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚
12、做电解液的优点是_（至少写两点） 。36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：（1）下列关于 X 和金刚烷说法正确的是 A.金刚烷和 X 互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应B.金刚烷和 X 均可以使溴水褪色C.金刚烷和 X 均具有与芳香烃相似的化学性质D.金刚烷和 X 均不存在手性碳原子（2）反应 的反应类型为 _，反应 的条件为_。（3）有机物 Y 的一氯代物的同分异构体的数目为 _，写出 Y 与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化
13、学方程式_。（4）有机物 Z 是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出 Z与浓硫酸反应的化学方程式_。（5）CPD 可以与 Br2 的 CC14 溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式_。（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和 为原料合成 ，设计其合成路线。7.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12. A 13.D26、 （ 14 分）（1 ） MnO2 固体（1 分）分液漏斗（1 分）（2 ） O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2 分）（3 ） 酸性环境（1 分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 （2 分）（4）AD (2 分）（5 ） 3I2+6OH-=
14、5I-+IO3-+3H2O（2 分）在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4 溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。 （3 分）27、 （ 14 分）（1 ）除去碳和有机物（2 分）（2 ） NaAlO2（答 “NaAlO2 和 NaOH”也可得分） （2 分）（3 ） 2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+（2 分）（4 ） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2 分） Fe(OH) 3（2 分）（5 ） 7.010-6mol/L（不带单位扣一分） （2 分）（6 ） 95.55%（2 分）28、 （ 15 分）（1 ） -127.8（2 分
15、）（2 ）低温（1 分）根据G=H-TS，H0 S 0，要使反应自发进行使G0 ，需低温下进行。 （2 分）（3 ） AC（2 分）（4 ） （2 分）作图要求：O 点坐标（ 0，12.5） ，t 0 平衡时 在 12.5 到 20 之间，t 1 时体积瞬间扩大M至 2VL 时，平衡左移 减小，但达到新平衡 大于 12.5。（5 ） 3CO2+4Na+4e-=2Na2O3+C（2 分 ）（6 ） 15.8（2 分）（7 ）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分） （2 分）36、 （ 15 分）（1 ） A（2 分）（2 ）加成反应（1 分）Br2，光照（1 分）（3 ） 8（ 2 分）（2 分）（4 ） CO(NH2)2+H2SO4（浓）CO(NH 2)2H2SO4或 CO(NH2)2+2H2SO4（浓）CO(NH 2)22H2SO4（2 分）（5 ） （3 分）（6 ）
