1、苏教版 2013 年高中化学必修 2全套同步练习目 录 1.1.1 原子核外电子的排布(化学苏教版必修 2).3 1.1.2 元素周期律(化学苏教版必修 2).7 1.1.3 元素周期表及其应用(化学苏教版必修 2).12 1.2.1 离子键(化学苏教版必修 2).18 1.2.2 共价键 分子间作用力(化学苏教版必修 2).23 1.3.1 同素异形现象 同分异构现象(化学苏教版必修 2).27 1.3.2 不同类型的晶体(化学苏教版必修 2).31 2.1.1 化学反应速率(化学苏教版必修 2).36 2.1.2 化学反应的限度(化学苏教版必修 2).41 2.2 化学反应中的热量(化学苏
2、教版必修 2)47 第二单元 化学反应中的 热量 .50 2.3.1 化学能转化为电能 化学电源(化学苏教版必修 2)52 2.3.2 电能转化为化学能(化学苏教版必修 2).58 2.4 太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修 2)64 3.1.1 天然气的利用 甲烷(化学苏教版必修 2).67 3.1.2 石油炼制 乙烯(化学苏教版必修 2).73 3.1.3 煤的综合利用 苯(化学苏教版必修 2).78 3.2.1 乙醇(化学苏教版必修 2).82 第二单元 食品中的有机化合物参考答案 .85 3.2.2 乙酸(化学苏教版必修 2).88 3.2.3 酯 油脂(化学苏教版必修 2)
3、.93 3.2.4 糖类(化学苏教版必修 2).97 3.2.5 蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修 2).101 3.3 人工合成有机化合物(化学苏教版必修 2)105 第三单元 人工合成有机化合物参考答案 .108 4.1 化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修 2)111 专题四 化学科学与人类文明 .113 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 .113 4.2 化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修 2)114 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 .118 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 .119 专题一综合检测(化学苏教版必修 2).121 专题一综合检测答案 .12
4、5 专题二综合检测(化学苏教版必修 2).127 专题二综合检测参考答案 .130 专题三综合检测(化学苏教版必修 2).132 专题三综合检测参考答案 .136 专题四综合检测(化学苏教版必修 2).138 专题四综合检测参考答案 .143苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 3 页 共 153 页1.1.1 原子核外电子的排布( 化学苏教版必修 2)一、单项选择题1某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子， 则其原子核内的质子数为( ) 。A7 B8 C 17 D182含有下列电子数的原子，L 层电子数不同于其他的是( ) 。A2 B11 C 15 D173下
5、列叙述中错误的是( )。A原子最外层电子数不超过 8 个 B原子中易失去的电子能量一定最低C原子的次外层电子数不一定是 8 个或 18 个 DM 层电子的能量比 L 层电子的能量高4下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是( ) 。A碳和磷 B氦和镁 C钠和氟 D铝和氖5在 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1) 层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1) 层最多容纳电子数多 10 个，则此电子层是( )。AK 层 BL 层 CM 层 DN 层6元素 R 核电荷数为 16，原子的质量数为 32，则 R 离子应包含 (e 、Z、N 分别表示电子、质子、中子)(
6、 )。A16e 、16Z、16N B18e 、16Z、16NC18e 、18Z 、16N D16e 、16Z、18N7具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是( )。A. B. C. D.二、双项选择题8下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是( ) 。AMg 2 BO 2 CK DCl 9在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数 2 倍的是( ) 。A核电荷数为 3 的元素 B核电荷数为 18 的元素C核电荷数为 6 的元素 D核电荷数为 14 的元素三、非选择题苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 4 页 共 153 页10判断
7、下列粒子的结构示意图是否正确。若不正确，请画出正确的结构示意图。(1)Na _。(2)K _。(3)Xe _。(4)Cl _。11今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。A 和 B 分别是 ( )。A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子12下列关于 Mg、Mg 2 、Al 3 、M 的说法正确的是( )。Mg 和 Mg2 的质子数相等；Mg 2 和 Al3 的核外各层的电子数分别相等；Mg 2 、Al 3 的微粒结构示意图与 Ne 相同；若 Mm 的核外电子排布
8、与 Mg2 相同，则二者的微粒结构示意图肯定相同。A B C D13下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) 。ALi 2S BNaCl CNaF DNa 2O14有 X、Y 两种元素，Y 原子 M 层电子数是 X 原子 M 层电子数的 3 倍，Y 原子 L层电子数是 M 层电子数的 4/9，也是 N 层电子数的 2 倍。则原子结构示意图为：X：_，Y：_。15A、B、C 三种元素，其中有一种是金属元素。 A、B 原子的电子层数相同，B 、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为 31。试通过计算确定这三种元素的名
9、称：A：_；B：_；C：_。16R 元素的单质 0.9 g，与足量盐酸反应生成 RCl3 和 1.12 L(标准状况下) 氢气；又知该元素原子核内有 14 个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素的原子结构示意图。苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 5 页 共 153 页第1课时 原子核外电子排布1C 2.A3B 解析：一般情况下，原子最易失去最外层电子。按核外电子排布规律，在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，最外层电子是原子中运动在离核最远区域的电子，能量应最高。4B5C 解析：当 n 为最外层时，最多能容纳 8 个电子，此时与(n
10、1)层最多能容纳的电子数相同，则 n3，即是 M 层，验证当 n 为次外层时，最多容纳 18 个电子，此时(n1) 层最多容纳 8 个电子，同时 M 层最多容纳的电子数为 18，不与核外电子排布规律矛盾。6B 解析：由元素 R 的核电荷数为 16，则元素 R 是硫元素，那么硫原子得到 2 个电子，变成硫离子，则硫离子的核外电子数为 18，而中子和质子数目不变。7C8AB 解析：氩原子核外电子排布示意图为 ，而镁离子和氧离子的核外电子排布与氖原子相同。9AD 解析：次外层电子最多容纳的电子数为 18，当 L 层为次外层时，最多容纳 8个电子，当 K 层为次外层时，最多容纳 2 个电子，只有 A、
11、D 两项满足条件。10(1)不正确，(2)不正确，(3)不正确，(4)正确11D 解析：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，B 原子 L 层的电子数是 A 原子 L 层电子数的 2 倍， L 层最多容纳 8 个电子，又由 A 原子的 M 层比 B 原子的 M层电子数少 3，A 原子 L 层上都未排满电子， M 层上不可能排电子，所以 A 原子 M 层上无电子，故 A 原子是碳原子， B 原子是铝原子。12C 解析：Mg 2 、Al 3 的质子数分别为 12、13，微粒结构示意图不同，也不与Ne 相同；M m 与 Mg2 的质子数不一定相同，微粒结构示意图不一定相同。苏教版 2013 年高
12、中化学必修 2 全套同步练习第 6 页 共 153 页13A14X： Y：15锂 氖 氩解析：B、C 原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，则它们的最外层电子数要么都为 4，要么都为 8。当都是 4 时，根据三种元素原子最外层电子数之和为 17 可知 A 原子的最外层电子数为 9(超过 8)，不可能存在这种情况；当都是 8 时，A 最外层为 1，符合要求。又知它们原子核中质子数之和为 31，可知 B、C 分别为氖、氩，则 A 为金属锂。16解：n(H 2)0.05 mol ，由 R 与 H2 的物质的量关系：n(R) mol2nH23M(R) 27 gmol1mRnR 0.9 g20.053
13、mol又由 R 元素原子核内有 14 个中子，可知 R 元素的质子数为 13，该元素为铝元素，原子的结构示意图为 。苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 7 页 共 153 页1.1.2 元素周期律( 化学苏教版必修 2)一、单项选择题1以下第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最不稳定的是( ) 。AS BSi CP DCl2关于原子序数为 1115 的元素，下列说法正确的是( ) 。A都只表现金属性 B都只表现非金属性 C原子序数越大，金属性越强 D非金属性最强的是原子序数为 15 的元素3下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是( ) 。AFe BNa CMg DAl4已知
14、下列元素的原子半径如下表所示：原子 N S O Si半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) 。A1.10 10 10 m B 0.801010 m C1.2010 10 m D 0.701010 m 5(2011 年江苏扬州检测)下列各组物质性质的比较中，不正确的是 ( )。A热稳定性：SiH 4H2SO4HClO4C碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)3D金属性：NaMgAl6下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是( ) 。ANa 与 Mg BS 2 与 S CMg 与 N DAl 3 与 Al7X、Y 是原子序数在 1
15、20 之间的元素，X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是( ) 。AX 的原子半径比 Y 的小 BX 原子的最外层电子数比 Y 多CX 的原子半径比 Y 的大 DX 元素的最高正价比 Y 的高苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 8 页 共 153 页二、双项选择题8下列各组粒子中，核外电子排布相同的是( ) 。AAl 和 Al3 BNa 和 FCNa 和 Ne DS 2 和 Cl9X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 1118 之间，它们的最高价氧化物的水化物是 HXO4、H 2YO4、H 3ZO4。则下列判断正确的是( )。A非
16、金属性：XYZ B含氧酸的酸性：H 3ZO4 H2YO4HXO 4C气态氢化物稳定性：按 X、Y、Z 的顺序增加 D元素负化合价的绝对值：按 X、Y、Z 的顺序变大三、非选择题10从 1117 号元素中，按要求选择填入对应的元素符号：(1)原子半径最大、最小的元素分别是_、_ 。(2)非金属性最强的元素是_。(3)最高价氧化物的水化物的碱性最强的元素是_。(4)气态氢化物最稳定的元素是_。11化合物 A、B、C 都只含两种元素，且 A、B 均含 X 元素，已知在一定条件下可发生反应 AB XC，X 是一种单质，由此可知 X 元素 ( )。A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素 D
17、可能是非金属元素12(2011 年广东潮州检测改 编) 有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 同周期(选项中 m、n 均为正整数) 。下列说法正确的是( )。A若 X(OH)n 为碱，则 Y(OH)m 也一定为碱 B若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为n13(2011 年广东潮州检测改 编，双选)118 号元素中的 X 和 Y，X 原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下
18、列说法一定正确的是( )。AX 和 Y 都是非金属元素，其中 X 的最高化合价为5 价B元素 X 可形成化学式为 KXO3 的盐CX 与 Y 所能形成的化合物都是酸性氧化物苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 9 页 共 153 页DX 的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验14A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数； B 的核电荷数比 A 大 1，C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 5；1 mol A 的单质跟盐酸反应可置换出 11.2 L(标准状况下) 氢气，这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A 是_(填写元素名称，下同) 元素，
19、B 是_元素，C 是_元素。(2)分别写出 A、B 最高价氧化物的水化物分别与 C 的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_、_。15A、B、C 三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。1 mol A 单质与水反应能置换出 1 g 氢气，而 A 变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子。B 单质与水剧烈反应放出气体，B 成为稳定的气态氢化物。 C 的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。(1)由此可知，A 为_(填写元素名称，下同) ，B 为_，C 为_。(2)完成下列化学方程式。A 单质与水：_。B 单质与水剧烈反应：_。C 的氧化物溶于氢氧化钠溶液：_。16A、B、C 、 D、E、F 为原子
20、序数依次增大的 118 号元素。已知 A、C、F 三种原子的最外层共有 10 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C 的最外层电子数与电子层数相同； D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4；E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。(1)写出下列元素的元素符号。A：_，D：_，E：_。(2)B 的单质在空气中燃烧的现象是_，化学方程式是：_。(3)A、C 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_。第2课时 元素周期律1B 2.D3B 解析：Na、Mg、Al 核电荷数逐渐增大，金属性：NaMgAl，同时由金属活动性顺序可知 Na、Mg
21、、Al 均比 Fe 活泼，所以 Na、Mg、 Al、Fe 四种金属的单质中与水苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 10 页 共 153 页或酸反应最剧烈的是金属钠。4A 解析：1117 号元素原子半径的递变规律，磷原子半径应在硅原子和硫原子之间，结合选项不难发现只有 A 项的数据才满足。5B6D 解析：由元素周期律，原子半径递变规律， A、C 两项中前者的微粒半径均大于后者；而 B、D 两项，同种元素的不同微粒，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，故选 D。7C 解析：由 X、Y 两种离子的核外电子排布相同，且都与氩原子相同，结合实际，可令 X 为 K，Y 为 C
22、l，有钾原子半径大于氯原子，A 错；钾原子最外层电子数为 1，而氯原子最外层电子数为 7，B 错误；钾原子最高正价为 1，而氯原子最高正价为7，D 错误。8CD 9.AD10(1)Na Cl (2)Cl (3)Na (4)Cl11B 解析：反应 AB XC 为氧化还原反应，根据反应可知 X 在 A、B 中的化合价应显示正价和负价。X 具有负价，则 X 一定是非金属元素。12A 解析：由题可知，X、Y 为前 20 号元素，两者位于同一周期且 X 在 Y 的后面，故若 X(OH)n 为碱，则 Y(OH)m 也一定为碱，A 正确；当 X 为 N 时，HNO 3 为强酸，但其氢化物 NH3 溶于水呈碱
23、性，B 错误；当 X 为 H 时，其元素形成的单质为 H2，但 Y 元素形成的单质一定不是 Y2，C 错误；当 X 为 F 时，X 无正价， D 错误。13BD 解析：X 原子的电子层数为 n，且最外层电子数为(2 n1)，根据当最外层是第一层时，最外层电子数2，故 n 只能取 2 或 3，当 n2 时，X 元素为 N，当 n3 时，X 元素为 Cl；根据第二层电子数和最外层电子数不超过 8 的原则，Y 元素只能是 O。X 的最高价可能为7，故 A 错误；元素 X 可形成化学式为 KXO3 的盐是 KNO3 或 KClO3，B正确；NO、NO 2 等不属于酸性氧化物，故 C 错误；无论是 NH
24、3 还是 HCl 都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故 D 正确。14(1)钠 镁 氯(2)OH H =H2O Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O15(1)钠 氟 铝(2)2Na2H 2O=2NaOHH 22F 22H 2O=4HFO 2Al 2O32NaOH =2NaAlO2H 2O解析：由已知 A 能与水反应放出氢气， A 与 H 的物质的量之比为 11，且其离子与氖原子电子层结构相同，则 A 为 Na；B 单质能与水反应生成稳定的气态氢化物，结合其离子与氖原子电子层结构相同，那么 B 只能是 F；C 的最高价氧化物对应水化物具有两性，苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步
25、练习第 11 页 共 153 页C 是 Al。氟气与水反应的化学方程式是 2F22H 2O=4HFO 2。16(1)Na Si P(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热 2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 (3)OH Al(OH) 3=AlO 2H 2O 2解析：根据题意可以推出 D 为 Si，E 为 P，C 为 Be 或 Al 中的一种。由于 A、C、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故 C 为 Al，对应的氢氧化物为 Al(OH)3；A、C、F 三种原子的最外层共有 10 个电子，且
26、A 的原子序数最小，F 的原子序数最大，故 A 为 Na，F 为S，B 为 Mg。苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 12 页 共 153 页1.1.3 元素周期表及其应用( 化学苏教版必修 2)一、单项选择题1下列元素不属于第 2 周期的是( ) 。ABe BMg CO DN2(2011 年广东汕头检测)主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 ( )。A相对原子质量和核外电子数 B相对原子质量和最外层电子数 C电子层数和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数3下列说法中，错误的是( ) 。A位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B位于同一主族的元素原子具有相同的最外层
27、电子数CA 族元素原子的最外电子层都只有 1 个电子，所以A 族元素( 除 H 外)均为活泼金属元素D稀有气体元素原子的最外电子层均为 8 电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为A 族4下列说法中，正确的是( ) 。A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族5(2011 年广东汕头检测)下列说法正确的是( ) 。A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫 1869 年绘制的版本B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族DA 族的元素又称为碱
28、金属元素(除了 H)，A 族的元素又称为卤族元素6元素周期表是一座开放的“元素大厦” ，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119 号元素安排好它的房间( ) 。A第 8 周期A 族 B第 7 周期A 族 C第 7 周期 0 族 D第 6 周期A 族7下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数) ，其中正确的是 ( )。苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 13 页 共 153 页210 1118 19A 2 3 41119B611 12 1324C 6 71431 32D二、双项选择题8下列叙述不正确的是( )。A除 0 族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所
29、属族的族序数B除短周期外，其他周期均为 18 种元素C副族元素没有非金属元素 DB 族中所含元素种类最多9(2010 年广东汕头检测)X 、 Y、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图 111 所示，已知三种元素的原子序数之和为 31，下列有关叙述中正确的是( ) 。XY Z图 111A三种元素的单质都有可能导电BX 的氧化物 XO 有毒CY 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气DZ 的氧化物只能与酸反应三、非选择题苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 14 页 共 153 页10(1)X 元素的原子核外有 2 个电子层，其中 L 层有 5 个电子，该元素的气态氢化物的化
30、学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为_。(2)R 元素为 118 号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物的水化物的化学式为 HnROm，则此时 R 元素的化合价为 _ ，R 原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。11(2010 年广东广州检测)A、B 、C、D 、E 五种元素在元素周期表中的位置如图112 所示，已知 E 的原子序数为 x，则五种元素的原子序数之和不可能为( ) 。图 112A5x B5x 10 C5x 14 D5x 2512(2011 年广东汕头检测)已知 115 号元素原子有 7 个电子层，且最外层有 5 个电子，试判断
31、115 号元素在元素周期表中的位置是( ) 。A第 7 周期A 族 B第 7 周期A 族C第 5 周期A 族 D第 5 周期A 族13(2011 年广东深圳检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16 种。下列对这 16 种非金属元素的相关判断( ) 。都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A只有正确 B只有正确C只有正确 D均不正确14元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中 c、d 的元素符号：c._，d._。苏教版 2
32、013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 15 页 共 153 页图 113(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。(3)相同大小的 a、b 两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是_( 用化学式表示)。(4)写出 c 的氧化物与硫酸反应的离子方程式：_ _。b 元素的单质与 e 的氢化物(分子中含三个原子核 )反应的化学方程式为：_。15已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号。X：_
33、；Y：_；Z：_；W：_。(2)X 单质与 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为(注明反应条件) ： _；E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为 5113 的化合物 (按 X、Y、Z、W 的顺序) ，该化合物的水溶液与足量的 NaOH 稀溶液反应的离子方程式为：_。16下表为元素周期表中的一部分，表中列出了 11 种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期 A A A A A A A02 3 4 (1)化学性质最不活泼的元素是_( 填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_。金属性最强的单质与水
34、反应的离子方程式是：_ _。(2)、三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_。(3)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 16 页 共 153 页(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为_。在这两种盐中该元素的化合价为_，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：_。向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_，有关反应的化学方程式为：_。第3课时 元素周期表及其应用1B 2.C 3.D4D 解析：A 族中没有非金属元素，A
35、 错误；A 族中没有金属元素，B 错误；非金属元素也有位于长周期的，如碘元素，C 错误；从元素周期表可以看出，非金属元素只位于主族和 0 族，D 正确。5D6A 解析：与 119 号元素相邻的稀有气体元素的原子序数为 118，由周期表推知118 号元素位于第 7 周期 0 族，所以 119 号元素位于第 8 周期A 族。7D 解析：2、10、18 号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表中最右边，其右侧不可能排有其他元素，故 A、B 均错误；6 号元素为第 2 周期A 族元素碳，与它同主族的第 3 周期元素序数与其相差 8，第 4 周期A 族元素与第 3 周期同主族序数相差 18，故 C 错误，
36、D 正确。8AB 解析：F 无最高正价；B 族含有镧素和锕系元素。9AB 解析：设 X 的原子序数为 x，则 Y 为 x6，Z 为 x7，根据题意有 x(x6)(x7)31，解得 x6，则 X 为 C，Y 为 Mg，Z 为 Al。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，A 正确；CO 为有毒物质，B 正确；Mg 不能 NaOH 反应，C 错误；Al 2O3 是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D 错误。10(1)NH 3 N 2O5 HNO 3(2)(2m n) (2mn) H (82mn) R或 RH(82m n) 11D 解析：E 的原子序数为 x，则 B 的原子序数必为 x1，
37、D 的原子序数为 x1，A、C 的原子序数有以下几种情况：A 的为 x8，C 的为 x8，则五种元素的原子序数之和为 5x；A 的为 x8，C 的为 x18，则五种元素的原子序数之和为 5x10；A 的为 x18，C 的为 x18，则五种元素的原子序数之和为 5x; 苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 17 页 共 153 页A 的为 x18，C 的为 x32，则五种元素的原子序数之和为 5x14。12B 解析：当最外层电子数大于 2 而小于 8 时，该元素为主族元素，且族序数最外层电子数。13D 解析：碳元素原子的最外层电子数为 4，大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作
38、还原剂；H 2O 常温下为液态；CO 不能与水反应，故 都错误。14(1)Al C (2)在“e”的下一空格 (3)K(4)Al2O36H =2Al3 3H 2O 2K2H 2O=2KOH H215(1)H C N O(2)N23H 2 2NH3 NO x(或 NO，或 NO2)(3)NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O 4 3 2316(1)Ar F 2K2H 2O=2K 2OH H 2(2)NaOH (3)K Na Mg(4)Al 3 Al 2O36H =2Al3 3H 2O 先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失AlCl3 3NaOH=Al(OH)33NaCl，A
39、l(OH) 3NaOH= =NaAlO22H 2O苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 18 页 共 153 页1.2.1 离子键( 化学苏教版必修 2)一、单项选择题1(2011 年广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是 ( )。AO 3 BH 2OCK 2SO4 DC 2H5OH2可证明某化合物内一定存在离子键的是( ) 。A可溶于水 B水溶液能导电C具有较高的熔点 D熔融状态下能导电3(2010 年广东广州检测)下列表达方法正确的是( ) 。ANa 2O 的电子式：Na 2 2 O B硫离子的电子式： 2S CNa 的结构示意图：D碳 13： C1364下列关于离子键的
40、说法中，正确的是( ) 。A阴、阳离子间的相互吸引即离子键B非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键5最易形成阴离子的元素是( ) 。ACl BF CNa DK6下列离子化合物的电子式书写正确的是( ) 。7下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )。苏教版 2013 年高中化学必修 2 全套同步练习第 19 页 共 153 页A1 与 6 B2 与 8C9 与 11 D8 与 14二、双项选择题8元素 M、N 的原子序数分别为 11、17，下列有关说法正确的是( )
41、。AM 的电子式与离子符号相同BMN 为离子化合物，电子式为 MNCMN 溶于水，离子键被破坏DMN 中有一离子未达到 8 个电子稳定结构9氢化钠(NaH)是一种白色晶体，与水反应放出 H2。下列叙述中正确的是 ( )。ANaH 在水中显酸性BNaH 中氢离子电子层排布与氦相同CNaH 中氢离子半径比锂离子半径小D与水反应时 NaH 中氢离子被氧化为 H2三、非选择题10下表列出了 ai 九种元素在周期表中的位置：主族周期 A A02 e f g3 a c d h i4 b(1)这九种元素中，金属性最强的元素是_( 填元素符号)，画出 i 的原子结构示意图：_。(2)a、c、d 按照原子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号排序)。(3)写出一种只含离子键的离子化合物：_( 填化学式，下同)，写出一种既含离子键又含共价键的离子化合物：_。11下列关于化学键的说法正确的是
