1、1第一单元 化学反应中的热效应一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法错误的是 （ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下不一定容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生2.下列叙述中正确的是 ( )A.在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在 101kPa 时 1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。3下列反应属于吸热
2、反应的是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖 aq)+ 6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+B C+D； HH 1 的是 A2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g)， H 1； 2H2(g)+O2(g)2H 2O(l)， H 2B S(g)+O2(g)SO 2(g)， H 1； S(s)+O2(g)SO 2(g)， H 2C C(s)+ O2(g)CO(g)， H 1； C(s)+O2(g)CO 2(g)， H 21D H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)，H 1 ； H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H 27已知充分燃烧 a
3、g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H2b kJmol 1B. C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g)H 2O(l)； H2b kJmol 1C. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H4b kJmol 1酶2D. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； Hb kJmol 18.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )A.2A（g）+ B(g)=2C（g）； H=a（a
4、0） B.2A（g）+ B(g)=2C（g）； H=a（a0）C.2A + B=2 C； H=a（a0）D.2C=2A +B； H=a（a0）9.已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g)CO 2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O 2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.
5、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10. 天然气和液化石油气（主要成分为 C3C5 的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O，C 3H8+ 5O2 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （ ）A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量11.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为 Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s) CuSO
6、4(s)+5H2O(l)；H=+Q 2 kJmol1 则 Q1、 Q2 的关系为 ( )A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定12强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q 1kJmol1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q 2 kJmol1HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3（aq ）+H 2O(l) ; H= -Q3 kJmol1，则 Q1、
7、Q 2、Q 3 的关系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q113已知1 H2g O2gH 2Og， H1akJmol -1 2 2H2gO 2g2H 2Og，H 2b kJmol-13 H2g O2gH 2Ol，H 3c kJmol -1 4 2H2gO 2g2H 2Ol，H 4d kJmol -1下列关系式中正确的是 高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)点燃 点燃3A ac0 B bd0 C 2ab0 D 2cd014（能力提高题）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能
8、是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol 1）：PP：198 PO：360 O=O：498 则反应 P4（白磷）+3O 2= P4O6的反应热 H 为 （ ）A-1638 kJmol 1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol 1 D+126 kJmol115.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是 （ ）A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是二级能源 D水煤气是一级能源二、填
9、空题16.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_， 已知 1mol 液态水气化时需要吸收 44kJ 的热量，则反应的 H 为_。4102223CH(g)+O()=4C(g)+HO()17 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8,写出该反应的热化学方程式: 。若 1水蒸气转化成液态水放热 2.444,则反应 2()+ 2() 2(1)1的= kJmol -1。氢气的燃烧热为 kJmol -118.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很
10、困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s） 5O2（g）P 4O10（s） H2983.2kJmol 1 P（红磷，s） O2（g） P4O10（s） H 738.5kJmol 1 51则白磷转化为红磷的热化学方程式为: 19已知： CsO 2gCO 2g； H393.5 kJmol 1 2COgO 2g2CO 2g； H566 kJmol 1 TiO 2s2Cl 2gTiCl 4sO 2g； H+141 kJmol 1则 TiO2s2Cl 2g2C sTiCl 4s2COg 的 H 。20（能力提高题）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）
11、在3.2 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJmol1，则 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的反应热H 。（3）写出 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式： 。42150ml0.50molL -1 盐酸与 50mL0.55molL-1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。 。（2）烧杯间填满碎纸条的
12、作用是 。 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小” 或“ 无影响”）。（4）实验中该用 60mL0.50molL-1 盐酸跟 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“ 相等”或“不相等” ），所求中和热 （填“相等”或“不相等 ”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小” 或“ 无影响”）。 22 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
13、键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC键能/ kJmol 1 460 360 436 431 176 347请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低 （填或）SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2下列物质中具有总能量最低的是（ ）。A：HCl B： H223已知反应 1/2N2（g）+3/2H 2（g）=NH 3（g）的H 为 -46 kJmol-1，HH，NH 键的键焓分别为 436 kJmol1，391 kJmol
14、1，求 NN 的键焓 H。24（能力提高题）在 100g 碳不完全燃烧所得的气体中，CO 占 1/3 体积，CO 2 占 2/3 体积，且 C（s ） +1/2O2（g）=CO（g） ；H =-110.35 kJmol1CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（ g） ；H =-282.57 kJmol 1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是多少？5第一单元 化学反应中的热效应的答案1、A说明化学反应的能量主要表现为放热和吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应、吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。比如
15、木炭的燃烧需要加热引燃，一旦反应开始便会放热。2、C说明中和热的定义是：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 时的反应热叫中和热，注意：必须以生成 1molH2O 为标准。而 1mol 二元酸和 1mol 二元碱反应生成 2molH2O；标准燃烧热的定义是：在 101kPa 时 1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，注意：可燃物必须完全燃烧，生成稳定的氧化物，如物质中含有碳元素时是转化为 CO2（g）而不是 CO（g）；在热化学方程式中，化学计量数可以是整数，也可以是分数，因为该化学计量数表示的是物质的量，不表示物质的分子或原子数；反应是放热还是吸热主要取决于反应
16、物和生成物所具有的总能量的相对大小，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则此反应是放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则此反应是吸热反应。3、D说明吸热反应的表现形式是 H0 ，能量变化是反应物的总能量小于生成物的总能量，键能变化是生成物总键能小于反应物键能（因为键能越大，物质能量越低，越稳定，键能越小，物质能量越高，越不稳定），由此可知：C 是放热反应，D 是吸热反应；酸碱中和反应是放热反应；一般情况下，有机物在缓慢氧化的过程中放出热量，所以 A、B 都是放热反应。4、B说明此题考查的知识点是标准燃烧热和热值之间的转换，也就是物质的量和质量之间的转换，只要将质量转换为物质的量再乘以
17、相应的标准燃烧热即可知答案。5、B说明从题中所给的两个热化学方程式可知：燃烧 1molCO 放出的热量为 283 kJ，燃烧 1molCH4 放出的热量为 890 kJ，所以燃烧 1molCO 和 3molCH4 放出的热量很容易求得。6、B说明题目中的四个反应都是放热反应，所以所有的晗变都小于零，即A、B、C 、D 所有的H 1、H 2 都为负数。在 A 中，水蒸气液化过程是一个放热过程，对于 氢气与氧气的反应来说，生成液态水放出的热量要比生成气态水多，所以H1H 2；在 B 中，硫蒸气转化为固态的硫是个放热的过程，所以气态的硫与氧气反应比固态的硫与氧气反应放出的热量多，即H 1H 2；在
18、D 中，是相同的物质在相同的状态下发生的反应，由于物质的量不同，放出的热量也不同，发生反应的物质越多，放出的热量也越多，所以H 2 Si ；SiCl 4离子晶体分析晶体b、都为原子晶体或离子晶体时，键能大的熔沸点越高c、当为相同类型的分子晶体时，分子量越大时，熔沸点越高SiC 和 Si 都为原子晶体，由题示信息可知，SiC 的键能 Si 的键能, 所以熔沸点高低是 SiC Si;SiCl4 是分子晶体，而 SiO2 是原子晶体所以熔沸点高低是 SiCl4SiO2.23. 946 kJmol1全解反应 N2（g）+ H2（g）=NH 3（g）的H= E（NN）+ E（HH）-3 32132E（N
19、H）则 E（NN）=2H+3 E（NH ）-3/2E （HH ）=2（-46+3391-1.5436 ）=946 kJmol124. 784.92 kJ全解碳完全燃烧的热化学方程式为 C（s）+ O 2（g）=CO 2（g）：H 3由题意得，H 3=H 1+H 2=-110.35-282.57=-392.92 kJmol1即 1molC 完全燃烧时放出的热量为 392.92 kJ。1molC 不完全燃烧时所得的气体中，CO 占 1/3 体积，CO 2 占 2/3 体积则此时放出的热量为 110.35+ 282.57=298.73 kJ3100gC 不完全燃烧与完全燃烧相比，损失的热量 Q= （392.92- 298.73）=784.92 kJ10
