1、10（2014 福建高考部分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 ( 填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3（4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO3-的电
2、离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 。(填序号) 。a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2 溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _ 。10（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+H2O（或 Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2+H2O（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成1、 （2014 上海高考）右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项 X 收集
3、气体 YA 碱石灰 氯化氢 水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠2、 （2014 上海高考）右图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉3、 （2014 山东高考）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A配制溶液 B中和滴定C制备乙酸乙酯 D制取收集干燥氨气4、 （
4、2014 山东高考）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O （l）+SO2（g）=Na2SO3 （aq）+H2S（aq） （I ）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l ） （II ）S（s）+Na2SO3（aq ） Na2S2O3（aq ） （III ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是 。装置 E 中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和
5、Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3 物质的量之比为 。（3）装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3 溶液c饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶液实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。已知反应（III ）相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含
6、有Na2SO3、Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液5、 （2014 年江苏高考）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O6、 （2014 年江苏高考）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等）中回收
7、碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I，其离子方程式为 ；该操作将 I2 还原为 I的目的是 。（2）操作 X 的名称为 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 400C 左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3 的实验方案：取适量含碘废水用 C
8、Cl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、 Na2SO3 溶液7、 （2014 海南高考）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。（3）d 中的试剂为_。（4）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有_（
9、写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2 不能过量，原因是_。8、 （2012 福建高考）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 ( 填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2
10、O5 溶于水即生成 NaHSO3（4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 。(填序号) 。a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2 溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 25. 00 mL，该次实验测得
11、样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为 g/L。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果 ( 填“偏高”“偏低”或“不变”)。9、 （2014 四川高考）硫代硫酸钠一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）.I.【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成。（2）向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中能入 SO2 可制得 Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3 和 Na2SO4.（3）Na2SO3 易被氧化；BaSO3 难溶于水，可溶于稀 HCl。II.【制
12、备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是 ；E 中的试剂是 （选填下列字母编号）。A。稀 H2SO4 B. NaOH 溶液 C。饱和 NaHSO3 溶液（2）先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加 H2SO4.（3）等 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。III.【探究与反思】（1）为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HN
13、O3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4.（2）为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。（3）Na2S2O35H2O 的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。10、 （2013 全国大纲卷）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a 的名称是 ，b 的名称是 ；（2）写出 NaNO2 和(NH4)2SO4
14、反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C 的作用是 ，D 的作用是 ，是否可以把 C 和 D 的位置对调并说明理由 ；（4）写出 E 中发生反应的化学方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。11、 （2013 全国高考）FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性； 通入干燥的 C
15、l2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 H2 赶尽 Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端要使沉积的 FeCl3 进入收集器，第 步操作是 。（3）操作步骤中，为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置 B 中冷水浴的作用为 ；装置 C的名称为 ；装置 D 中 FeCl2 全部反应后，因失去吸收 Cl2 的作用而失效，写出检验 FeCl2 是否失效的试剂：。（5）在虚线框中画出尾气吸收装
16、置 E 并注明试剂。该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为 。（7）电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为 。（8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S 的原子利用率为 100%； 。12、 （2013 四川高考）为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。AgNO3 的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下
17、实验。可选用的试剂：KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）请完成下表：操作 现象 结论取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 存在 Fe3+取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 溶液，振荡 存在 Fe2+实验结论Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe3+。AgNO3 的热稳定性用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置 B 的作用是 。（3）经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 。（4）【查阅资料】Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag2O
18、 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O ；Ag 和Ag2O。【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。试验编号 操作 现象a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填试验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出 AgNO3 固体热分解的产物有 。13、 （2013 山东高考）TiO2 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应 TiO2（s）+2CCl4 （g）=TiCl4（ g）
19、+CO2（g），在无水无氧条件下，制取 TiCl4 实验装置示意图如下有关性质如下表物质 熔点/ 沸点/ 其他CCl4 23 76 与 TiCl4 互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是 ，装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含 Fe2O3、SiO2 等杂质 )制备 TiO2 的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O （l）水解
20、TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 简要工艺流程如下：试剂 A 为 。钛液需冷却至 70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 。取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明 H2TiO3 中存在的杂质离子是 。这种 H2TiO3 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2 也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。14、 （2014 重庆）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用 、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、
21、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3，选用 、和1、 C 2、 C 3、 C 4、 （1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或混浊消失） ；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质。 （合理即得分）5、 C 6、 （1）SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 使 CCl4 中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止 I2 升华或防止 I2 进一步被
22、氧化） NaOH 溶液（4）从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I。另从水层中取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO3。7、 （1）SO32+2H+=SO2+H2O 或 HSO3+H+=SO2+H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液（2）硫（3）NaOH 溶液（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（5）若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解8、 （1）Na2SO3+ H2S
23、O4= Na2SO4+ SO2+H2O（或 Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2+H2O（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）0.16偏低9、 II（1）分液漏斗 B 蒸发III（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 HCl（2）先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液。（3）重结晶10、 （1）微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后， G 中插在溶液里的玻璃管形成
24、一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶（2）2NaNO2(NH4)2SO4 2N2Na2SO44H2O（3）除去氧气（及氮氧化物） 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气（4）N23Mg Mg3N2（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝） ，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁11、 （1）2Fe+3Cl2 2FeCl3（2）在沉积的 FeCl3 固体下方加热（3）（4）冷却，使沉积，便于收集产品 干燥管 K3Fe(CN)6溶液（5） （6）2Fe3+H2S
25、2Fe2+S+2H+（7）Fe2e-Fe3（8）FeCl3 得到循环使用12、 （1）溶液呈红色 K2Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 O2（4）b Ag、NO2、O213、 （1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；，蒸馏（2）铁粉，由于 TiOSO4 容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4 水解为固体H2TiO3 而经过滤进入 FeSO47H2O 中导致 TiO2 产率降低。Fe2+，Fe2O314、 B 15、 （2012 福建高考）实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2（发生装置如右图所示） 。(1)制备实验
26、开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加人 MnO2 粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3（过量）反应，称量剩余的 CaCO3 质量。丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样 20.00 mL，用 0 . 1000 m
27、olL-1 NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 molL-1b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、 “偏小”或“ 准确”） 。已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.810-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.310-11 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去） 。(i)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素） 。16、 （2011 福建高考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中
28、摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物
29、外，还有：_。（4）C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是 _。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号） 。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在 B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
30、_。 17、 （2010 福建高考）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应先用 选填序号） 。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4 溶液乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通
31、入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由于此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 。探究二分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略） 。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） 。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号） 。a. A 之前 b.A B 间 c.BC 间 d.CD 间（6）如果气体 Y 中含有 H2，预计
32、实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量（标准状况下约有 28ml H2） ，除可用测量 H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。18、 （2009 福建高考）某研究性小组借助 A-D 的仪器装置完成有关实验【实验一】收集 NO 气体。（1）用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作上 （填序号） 。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2据此，截取面积为 S
33、 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m 1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用 B 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况） ，w(Zn) = 。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） 。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m 2g。（6）w(Zn
34、)= 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为 H2 的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器 C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、 “劣于”或“ 等同于”） 。15、 （1）ACB（2）残余溶液中，n(Cl )n(H+)0.1100偏小(i)Zn 粒；残余清液（按序写出两项）（ii）装置内气体尚未冷至室温16、 （1）Al(OH)3OHAl(OH)4 或 Al(OH)3 OHAlO22H2O（2）通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解（3）把生成的全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收（4）CO2Ba(
35、OH)2BaCO3H2O（5）cd（6）25%（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中（或其它合理答案）17、 （1）铁锭表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验 SO2 是否除尽（4）CH2SO4(浓) CO2SO22H2O（5）c（6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（7）否 ，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量，可用分析天平称量 D 或 E 的差量18、 （1）C (2)D (3) (或 等其他合理答案）（4）金属锌的密度（或其他合理答案）（5）偏大（6） （或其他合理答案）（7）劣于【解析】本题考查实验的探究，涉及 NO 气体的
36、收集，混合物中金属含量的计算等。 （1）NO 遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。 （2）方案甲：Zn 和 Fe 中只有 Zn 可以与 NaOH 产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出 Zn 的质量分数。所以需要的装置有测 H2 的体积的 D 装置。 （3）Zn与 H2 之间量为 1：1，则 n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。 （4）有了 Zn 的质量，如果有密度，则可以求出 Zn 的体积，再由 Zn 的截面积，即可求出 Zn 的高度（厚度） 。 （5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的 H2 多一些，则计算出的 Zn 的量偏大。 （6）减少的质量即为 Zn 的质量。 （7）丙方案根据 H2 的质量差值，显然误差大，因为产生的 H2 质量很小，计算偏差大。
