1、12012 学年第一学期高一期中考试化学复习试卷命题人： 审卷： （时间：90 分钟，满分 100 分）相对原子质量：S-32 O-16 N-14 H-1 C-12 Cl-35.5 Mn-55 Na-23考生注意：答案全部填写在答题纸上一、单项选择题（每题 2 分，共 10 分）1关于 Na ,下面的叙述中错误的是231A. 质子数为 11 B. 电子数为 11 C. 中子数为 12 D. 质量数为 232. 加热下列物质，生成物中有盐生成的是A. NH4HCO3 B. CaCO3 C. KClO3 D. Cu(OH)23 下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A. Na2S B. NaHSO
2、4 C. SO2 D. H2SO4 4以下电离方程式写法正确的是A. Na2SO4 Na 2 + SO42 B. H2SO4 H 2+ + SO42 C. CaCl2 Ca 2 + 2 Cl D. Mg(OH)2 Mg 2 + (OH )25不能用 Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl26在下列叙述中，不正确的是A. 40K 与 40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B. H2 和 D2（D 是 的符号）互为同位素1C. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等D. 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等
3、7某元素的阴离子 Rn-，核外共有 m 个电子，又知 R 的质量数为 A，则该元素原子里的中子数为A. Am-n B. A-m+n C. A-n+m D. A+n+m8下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. K B. Ca C. Mg D. S9. 下列电子式书写错误的是A. Ne B. Na+ C. S 2 D. Cl 10与 8g SO3 中氧原子数相同的是A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO42- D6.72L CO(常温、常压)二、单项选择题（每题 3 分，共 15 分）11下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红
4、后褪色 B. 新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D. 氯水放置数天后 pH 值将变大 12根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比2D同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比13将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A B )240(MV )240(1MVC D100VM/（MV+2240）)1
5、.(.14混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2 和 CH4 的体积比为A1:1 B1:4 C4:1 D1:215用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量 Na2O 杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线二、不定项选择题（每题有 1-2 个正确选项，每题 4 分，共 20 分）16下列说法正确的是 A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是 2 g/molC1 mol OH-的质量是 17 g D1 mol SO 2 气体所占的体积约
6、为 22.4 L17下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是 A用白醋清除暖水瓶中的水垢 B用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C用工业用盐腌制肉类食品 D将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜18实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是 ACH 4 BNH 3 CO 2 DCO 219. 0.1 mol 某单质与足量氯气充分反应，质量增加了 7.1g，则参加反应的单质是AFe BAl CK Dg20. 下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一
7、定具有强的氧化性三、填充题（40 分）21.有 A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为 1、4、5、7，其核电荷数按 B、C 、D 、A顺序增大。已知 B 的次外层电子数为 2，C 、D 、A 原子次外层电子数均为 8，C、D 原子的电子层数相同 ，A 原子的核外电子数不超过 20，则 A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 .（写元素符号）22A、B 和 C 都是同一种金属的常见化合物，它们的焰色反应均呈黄色。根据下表中的实验记录，推断：A_B_ C_D_(写化学式)并填写出各相应的化学方程式： 实验记录 化学方程式（1）A 和 B 作用生成 C （1）（2）加热 B 可得化合物 C （2）
8、（3）D 和 C 的水溶液发生反应生成 B （3）3（4）D 和 A 发生反应，因用量不同生成 C 或B（4）（5）23海水中含有丰富的化学资源，海水中（除氧元素和氢元素外）_元素的总资源量最丰富，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位 g/L）如下表：海水密度（g/mL ） CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr1.13 0.561.20 0.911.21 0.05 3.26 0.004 0.0081.22 0.015 9.65 0.01 0.041.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.041.31 1.40 0.54 0.03 0.06（1）要从海水中提取食
9、盐，海水密度应控制_g/mL 到_g/mL 。简述理由_。（2）海水中溴元素的含量为 67mg/L，如果直接从海水中提取 1t 溴单质，则需要处理海水约_L，所以一般是把海水_后提溴，比如从卤水中提溴；析出盐类的海水称为卤水，命名为“卤水”原因是因为卤水中含有较多_等元素。24为了除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2、MgSO 4，从稀盐酸、 Na2CO3、Ba(NO 3)2、K 2CO3、Ba(OH) 2 溶液中，选择 A、B、C 三种试剂，按下列步骤实验：（1）写出三种试剂的化学式：A 、B 、C ；（2）加过量 A 的有关反应的化学方程式 ，；（3）加过量 B 的有关的离子反应方程式为
10、 ，（4）欲得到较为纯净的 KCl 溶液，试剂 C 加到 时方为适量。25某学生用下图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请回答下列问题：溶液加入过量 A过滤溶液加过量 B过滤溶液加过量 C较纯净的 KCl 溶液4（1）装置 A 中发生反应的化学方程式 ；（2）装置 B 如图中所示正放，则连接装置 A 的接口是 ；(填 a 或 b ) （3）实验中可观察到 C 处石蕊试液的现象是 ；（4）某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。液氯泄漏时，可采用防御自救措施是 。26.已知有反应 2NaIO3+5NaHSO33NaHSO 4+2Na2SO4+I2+H2O，其中，氧化剂是_，还原产物是_，用单
11、线桥法表示电子转移为_。四、计算题（15 分）27. 标准状况下，3.0110 23 个 H2 所占的体积约为 ；11.2LCO 2 中含有 个CO2 分子。28. 在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：2KClO 3+2MnO22A+B+C 2AD+MnO 2+C B+D2KCl+MnO 2+C （1）写出 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_ ，D_。（2）实验室通常以二氧化锰和浓盐酸共热来制取氯气，也可以用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热来制取氯气，试写出后一反应的化学方程式_；从理
12、论上分析，用此方法制取氯气可以将食盐中的氯离子全部转化为氯气，原因是_；如果要得到 1mol 氯气，至少需要食盐_g。52012 学年第一学期高一期中考试化学答题纸命题人： 审卷： （时间：90 分钟，满分 100 分）相对原子质量：S-32 O-16 N-14 H-1 C-12 Cl-35.5 Mn-55 Na-23考生注意：答案全部填写在答题纸上一、单项选择题（每题 2 分，共 10 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、单项选择题（每题 3 分，共 15 分）题号 11 12 13 14 15答案二、不定项选择题（每题有 1-2 个正确选项，每题 4 分，共 20 分
13、）题号 16 17 18 19 20答案三、填充题（40 分）21. A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 .（写元素符号）22 A_B_ C_D_(写化学式)6化学方程式（1）（2）（3）（4）（5）23 _ （1）海水密度应控制_g/mL 到_g/mL。理由_。（2）_L， _， _24 （1）A 、B 、C ；（2） ，；（3） ，（4） 。25 （1） ；（2） ；(填 a 或 b ) （3）现象是 ；（4） 。26.氧化剂_，还原产物_，_ _。四、计算题（15 分）27. ； 28. 7（1）A_，B_，C_ ，D_。（2）_； _ _； _g。题号 1 2 3 4 5 6 7 8
14、 9 10答案 B C A C D B B B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C B B B BC A BD D AD21. A 为 K ，B 为 C ，C 为 P ，D 为 Cl .（写元素符号）共 4 分22 A、 NaOH B、 NaHCO3 C、Na 2CO3 D、CO 2(写化学式) 共 4 分填写各相应的化学反应方程式：（略）共10分23. 氯。 （1）1.21、1.26。此时析出的 NaCl 质量较多且含量较高。（2）1.510 7，浓缩，氟、氯、溴、碘。24. （1）Ba(OH) 2、K 2CO3、HCl ；（2）MgCl 2
15、+ Ba(OH)2 Mg(OH) 2+ BaCl2MgSO4 + Ba(OH)2 BaSO 4+ Mg(OH)2（3）Ba 2+ + CO32- BaCO 3 （4）溶液为中性（或无气泡产生） 。25.（1）MnO 2 + 4HCl 2H2O+ MnCl2 + Cl2 （2）b （3）石蕊试液先变红后退色；（4）合理给分。26. NaIO3；I 2；27. 11.2L 3.011023 28. （1）KMnO4，Cl2，O2，K2MnO4。 （每格 1 分）（2）2NaCl +2 H2SO4 + MnO2 Na2SO4+ MnSO4 + Cl2 + 2H2O；8因为反应体系中水很少，只要浓硫酸与二氧化锰的量足够，氯离子就会不断被氧化；117g。 （每格 2 分）
