1、考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一 离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2熟记常考离子的性质颜色 MnO (紫)、Cu 2 (蓝)、Fe 2 (浅绿)、Fe 3 (黄) 4氧化性 ClO 、MnO 、NO (H )、Fe 3 、Cr 2O 4 3 27还原性 S2 (HS )、SO (HSO )、I 、Br 、Cl 、Fe 223 3水解显酸性NH 、Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、Fe 2 、F
2、e 3 4水解显碱性AlO 、 S2 、SO 、CO 、SiO 、ClO 、CH 3COO 2 23 23 23酸式酸根离子HCO 、HS 、HSO 、HPO 、H 2PO 3 3 24 4注意 既能与酸反应又能与碱反 应的离子，一般 为多元弱酸的酸式酸根离子。3熟记相互促进的水解反应Al3 CO 、HCO 、S 2 、HS 、AlO 、ClO 23 3 2Fe3 CO 、 HCO 、AlO 、ClO 23 3 24.离子共存判断题中常见的限制条件限制条件 分析解读无色溶液 有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或 pH1溶液显酸性，无大量的 OH 及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或 pH13溶液呈碱
3、性，无大量的 H 及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与 Al 反应放出 H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含 NO 3由水电离出的 c(H )110 13 molL1 溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的 CO2(或 NH3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定” “可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释， 减小cH cOH 说明该溶液呈酸性稀释的是溶质，溶质c(H )减小，而 c(OH )增大某溶液的 lg 12cH cOH 该溶液呈酸性深度思考指出下列离子组不能共存的原因
4、。(1)Na 、OH 、SO 、Fe3 _24_。(2)K 、Mg2 、I 、ClO _。(3)含有大量 Fe3 的溶液：Na 、SCN 、Cl 、I _。(4)含有大量 NO 的溶液：H 、Fe2 、Cl 、SO _ 3 24_。(5)常温下，pH 12 的溶液：K 、Cl 、SO 、SiO 、Ca2 _。23 23(6)c(H )0.1 molL1 的溶液：Na 、NH 、SO 、S2O _。 4 24 23(7)使 pH 试纸显蓝 色的溶液中： Cu2 、NO 、Fe3 、SO _。 3 24(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 、Al3 、Na 、SO _ 3 24_。(9)pH
5、0 的溶液中： Al3 、NH 、Ca2 、ClO _ 4_。答案 (1)Fe 3 与 OH 反应生成沉淀(2)I 能被 ClO 氧化(3)Fe3 与 SCN 发生络合反应，Fe 3 与 I 发生氧化还原反应(4)NO 在酸性条件下能氧化 Fe2 3(5)Ca2 与 SO 、SiO 反应生成沉淀23 23(6)S2O 与 H 反应：S 2O 2H =SSO 2H 2O23 23(7)Cu2 、Fe 3 与 OH 反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al 3 在碱 3性溶液中不能大量共存(9)ClO 与 H 生成弱电解质 HClO 不能大量共存
6、1下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是_。Na 、H 、 CH3COO 、Cl Ba 2 、Na 、CO 、NO23 3Na 、HCO 、H 、NO 3 3Al 3 、Fe 3 、NO 、SO 3 24K 、Na 、 AlO 、NO 2 3Na 、H 、 Cl 、OH Cu 2 、Fe 2 、Cl 、SO 24K 、Na 、 SiO 、NO23 3答案 2下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_。H 3O 、NO 、Fe 2 、Na 3Na 、Fe 3 、I 、Cl H 、S 2 、SO 、SO23 24SO 、NO 、Na 、H 24 3I 、ClO 、K
7、 、H Na 、K 、 MnO 、Cl 4Fe 3 、Ca 2 、H 、NO 3答案 3下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是_。Al 3 、HCO 、Cl 、K 3Al 3 、SiO 、Na 、Cl 23Fe 3 、NH 、SO 、S 2 4 24Fe 3 、Cl 、 Na 、CO 23Al 3 、Fe 3 、SCN 、Cl Na 、Al 3 、NO 、AlO 3 2Na 、Ca 2 、HCO 、HSO 3 4S 2O 、Na 、H 、SO23 24Na 、Al 3 、SO 、S 224答案 4下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是_。(1)含有大量 Fe3 的溶液：Na 、SCN
8、 、Cl 、I (2)含有大量 NO 的溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 3 24(3)常温下，pH 12 的溶液： K 、Cl 、SO 24(4)c(H )0.1 molL1 的溶液：Na 、NH 、SO 、S 2O 4 24 23(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2 、NO 、Fe 3 、SO 3 24(6)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液： NO 、Al 3 、Na 、SO 3 24(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 、CO 、Na 、 K24 23(8)常温下 110 12 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na cH cOH 2 23(9)中性溶液：Fe 3 、Al 3 、
9、NO 、SO 3 24(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 、SO24 23(11)使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2 、Fe 2 、NO 3答案 (3)(7)(8)解析 (1)Fe 3 与 SCN 、I 不能大量共存；(2)在酸性条件下 NO 能氧化 Fe2 ；(4)2H S 2O 3=SSO 2H 2O；(5)pH 试纸显蓝色，溶液呈碱性，Cu 2 、Fe3 不能大量共存；(6)与铝23粉反应放出氢气的溶液，可能呈 强酸性或碱性，若 为酸性条件，有 NO 存在不能产生 H2，若 3为碱性，Al 3 不能大量共存；(8) 110 12 溶液呈碱性，CO 、AlO 圴大量共存
10、；cH cOH 23 2(9)Fe3 、Al3 易水解，中性条件下，生成 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；(10)甲基橙显红色的溶液，呈酸性，SO 不能大量共存；(11)使酚酞显红色的溶液呈碱性，Cu 2 、Fe2 不能大量共存。23考点二 离子的检验和推断1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子 试剂 现象 注意Cl 、Br 、IAgNO3 溶液和稀 HNO3AgCl(白色) 、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24 稀盐酸和BaCl2 溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2 NaOH 溶液
11、白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3 NaOH 溶液 红褐色沉淀NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO23稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊SO 、23HSO 、 3HCO 3有干扰SO23稀 H2SO4 和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO 3有干扰I 氯水 (少量)，CCl 4 下层为紫色Fe2KSCN 溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液 红色Fe3苯酚溶液 紫色Na 、K
12、Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 、CrO 、Cr 2O )。 4 24 27(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等) 。(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
13、。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度) 定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。深度思考1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在 SO ()24(2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则溶液中
14、一定存在 SO()24(3)向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO ()232向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在 Fe2 ，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 Fe2 时，应先加 KSCN 溶液，再加氯水，否则，Fe 3 干扰结果的判断。3怎样检验溶液中既有 Cl ，又有 SO ？24答案 向试液中，先加足量的 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3 溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀 HNO3。题组一 排除干扰，确定离子1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(
15、)A加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在24D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在23答案 B解析 Cl 、SO 均能与 Ag 形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错；I 2遇淀粉变蓝，通入 Cl224后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液 变蓝，则溶液中有 I 存在， B 对；SO 与 Ba(NO3)223反应形成 BaSO3沉淀，加入稀 盐酸后在 H 、NO
16、 的作用下可转化为 BaSO4沉淀，C 错；能 3使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2或 SO2，原溶液中可能存在的离子是 CO 、HCO 、SO23 3或 HSO ，D 错。23 32根据下列实验内容得出的结论正确的是( )选项 实验内容 结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有 OH ，而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生废液中不含 Cu2C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有 CO23D向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有 Al3答案 D解析 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如 Na
17、2CO3溶液，A 项错误；若废液呈酸性，即使含 Cu2 ，加入少量的葡萄糖溶液也无 红色沉淀产生，B 项错误；若该溶液中含有HCO ，加入盐酸也能产生无色无味气体， C 项错误。 33向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4答案 B解析 本题主要考查常见离子的 鉴别，意在考
18、 查学生的实验能力。A 项，加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO 或 SO 或 Ag ；B 项，溶于 CCl4呈紫色的为 I2，即原23 24溶液中含有 I ；C 项，观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na 的干扰；D 项，检验NH 应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。 4离子检验的一般思路离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质) ，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰 离子如检验 SO 时，要先用盐酸排除 Ag 引起的干扰，且 选24用的钡试剂是 BaCl2而不是 Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下 NO 将溶液中的 SO 氧化
19、 3 23成 SO 而造成新的干扰。其一般 检验流程为24先溶解后检验先物理后化学先取样后反应排干扰加试剂依现象得结论题组二 步步为营，瞻前顾后突破“离子组成推断题”4某溶液中可能存在 Br 、CO 、SO 、Al 3 、I 、Mg 2 、Na 等 7 种离子中的某几23 23种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )AAl 3 、Mg 2 、S
20、O BMg 2 、CO 、I 23 23C. Al3 、SO 、I DAl 3 、Br 、SO23 23答案 A解析 根据溶液中有 Br 和 CO ，根据离子共存原 则 ，不存在 Al3 、Mg2 ；根据溶液23中无 SO ；根据不能确定是否含有 I ，因为在中氯水可能把 I 氧化成 IO ，致使溶液23 3不变蓝色。5某无色溶液中可能含有 Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 等离子中的若干种，依23 24次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7；向溶液中加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置，分液，CCl 4 层呈橙红色；向所得溶液中加入
21、Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是( )A实验说明发生了反应： SO 2H 2O H2SO32OH 23B实验中发生的离子反应只有： Cl22Br =2Cl Br 2C实验、发生的反应是 Ba2 SO =BaSO4、Ag Cl =AgCl24D为确定该溶液是否含有 Na ，还要做焰色反应实验答案 C解析 实验说明原溶液中有水解呈碱性的 SO ，但其水解是分步进行的， A 项错误；实验23说明原溶液中含有 Br ，肯定会 发生反应：Cl 22Br =2Cl Br 2，但足量的氯水一定会与 SO 发生氧化还
22、原反应，也是离子反 应， B 项错误；实验说明所得溶液中含有23SO (注意：24该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是 SO 在上步操作中被 氯水氧化所得)，实验说23明所得滤液中含有 Cl ，C 项正确；由实验证明原溶液中含有 SO ，根据离子共存原则可23知其中一定没有 Ba2 ，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有 Na ，没有必要进行焰色反应来检验 Na 的存在，D 项错误 。6某溶液可能含有 Cl 、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Al 3 和 K 。取该溶液 100 mL，24 23 4加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗
23、涤，灼烧，得到 1.60 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c(Cl )0.4 molL 1CSO 、NH 一定存在，Cl 可能不存在24 4DCO 、Al 3 一定不存在，K 可能存在23答案 B解析 根据加入过量 NaOH 溶液，加 热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH ，为 0.02 mol，同时 4产生红褐色沉淀，说明有 Fe3 ，而且 为 0.02 mol，则没有 CO ；根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉23淀，说明有 SO ，且为 0.02 mol，则
24、根据电荷守恒可知一定有 Cl ，至少有 0.04 mol，B 正确。24实验操作(取少量或适量待检溶液，加入 试剂，再加入试剂)现象描述(溶液由变为 ，若有生成，若没有等)得出结论(如“若说明 ，若说明”)典例剖析 (NH 4)2SO4 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH 4)2SO4 在 260 和 400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略) 。连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后，于 400 加热装置 A 至(NH 4)2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却
25、，停止通入 N2。观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO ，23无 SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。24检验装置 D 内溶液中有 SO ，无 SO 的实验操作和现象是23 24_。解析 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 SO 、SO23都与 Ba2 产生沉淀，但 BaSO3可溶于盐酸而 BaSO4不溶于 盐酸。24(2)叙述操作：取液体(水层少量液体 )、加 试剂(如加 BaCl2溶液、加盐酸酸化等) 。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应
26、结论，如“若说明，若说明” 。答案 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体专题训练1按要求回答下列问题：(1)结晶析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： _。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O 2H =SSO 2H 2O23供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、 AgNO3 溶液(2)榴石矿石可以看作 CaO、 FeO、Fe 2O3、Al 2O3、S
27、iO 2 组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_。答案 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液( 或过滤，取滤液)于一试管中，滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解 )2已知：5SO 2IO 2H =I25SO H 2O23 3 24某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 中的一种或两种。请补充完整检 3验含碘废水中是否含有 I 、 IO 的实验方案：取适量含碘废水用
28、 CCl4 多次萃取、分液，直 3到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3 溶液、 Na2SO3 溶液。答案 从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I 。另从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 3 33为了探究 AgNO3 的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝
29、取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag 除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN 溶液、K 3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作 现象 结论取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 存在 Fe3取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入_，振荡 存在 Fe2【实验结论】 Fe 的氧化产物为 Fe2 和 Fe3 。答案 溶液呈红色 K 3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀解析 Fe 3 遇 KSCN 溶液，溶液变红色。由于 氯水与 Fe2 反应， 现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明 Fe2 存在，否则不存在。4某
30、固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离) ：阳离子 K 、Ba 2 、Ag 、Mg 2 、NH 4阴离子 Cl 、SO 、 CO 、AlO 、MnO23 23 2 4为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12。则混合物组成中肯定不存在的离子是 _。(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_，可以排除的离子是_。(3)取以上实验的上层澄清液，滴加 AgNO3 溶液，有白
31、色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：_(填离子符号 )，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法 (要求写出具体的步骤、现象与结论)：_。思路点拨 本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据 实验现象，步步 为营，逐步得出正确结论。答案 (1)MnO 、NH 、Ag 、Mg 2 4 4(2)AlO 、CO 、K Ba 2 、SO 2 23 23(3)Cl 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成则含有 Cl ，否则不含 Cl解析 排除的离子 排除的依据MnO 4 溶液无色，MnO 显紫色 4NH 4 溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味(1)Ag 、M
32、g2 碱性溶液中无法大量存在肯定存在的离子判断依据AlO 2 加盐酸有沉淀产生，继续加盐酸沉淀溶解CO23 加盐酸后有无色无味气体逸出K 根据溶液呈电中性原则，溶液中至少含有一种阳离子排除的离子 排除的依据Ba2 与 CO 无法大量共存23(2)SO23 酸化后逸出的气体没有刺激性气味待检验离子 理由与检验方法(3)Cl步骤(2)加入盐酸，引入了 Cl ，无法确定原溶液是否含有Cl 。检验时 要取(1) 中所得溶液，滴加硝酸和硝酸 银溶液，看是否有白色沉淀生成1(2016全国卷， 12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸
33、，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、 Al(OH)3 BAgCl 、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4答案 C解析 A 项，NaHCO 3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸 铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B 项， AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项， 亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡 不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡
34、反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D 项，Na 2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。2(2016四川理综， 3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl 、MnO 4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na 、NH 、SiO 4 23CFe 2 与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OD稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液的反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24答案 C解析 A 项，酸性条件下 MnO 将 Cl 氧化为 Cl2，不能大量共存且 MnO 显紫色；B 项，
35、酸 4 4性条件下，H 与 SiO23生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下 H2O2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，正确；D 项，正确的离子方程式为 2H SO Ba 2 2OH =BaSO4 2H2O，错误。243(2015广东理综， 8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH 、Ba 2 、Br 、CO 4 23BCl 、SO 、Fe 2 、H 23C. K 、Na 、 SO 、MnO24 4DNa 、H 、NO 、HCO 3 3答案 C解析 A 项，Ba 2 和 CO 因生成 BaCO3沉淀，而不能大量共存；B 项，SO 与 H 结合生23 23成弱电解质 H2SO
36、3，而不能大量共存；C 项，离子 间互不反 应，可以大量共存；D 项，H 与HCO 能反应生成 CO2和 H2O，而不能大量共存。 34(2014山东理综， 12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 、I 24C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 24答案 C解析 A 项，Al 3 和 S2 可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误；B 项，酸性溶液中，HClO 具有强氧化性，能将 I 氧化， 错误；C
37、 项，弱碱性溶液中，Na 、K 、Cl 、HCO 能大 3量共存；D 项，Fe 3 在 pH 为 3.7 的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，错误。1在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( )ANa 、Ba 2 、NO 、Cl 3BH 、Fe 2 、ClO 、SO 24CK 、Fe 3 、Cl 、SCN DNH 、Al 3 、SiO 、 CO 4 23 23答案 A解析 H 、Fe2 、ClO 发生氧化还原反应，B 错误；Fe 3 与 SCN 生成硫氰化铁显红色， C 错误；Al 3 与 SiO 、CO 发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D 错误。23 2
38、32常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是( )ANH 、CH 3COO 、Ca 2 、Cl 4BFe 3 、Ag 、SO 、NO24 3CCu 2 、H 、S 2 、NO 3DI 、Fe 3 、K 、Cl 答案 A解析 A 项，各离子之间互不反应，可大量共存，正确；B 项，Ag 与 SO 结合可生成沉淀，24不能大量共存，错误；C 项，Cu 2 与 S2 结合可生成沉淀，H 、NO 与 S2 可发生氧化还原反 3应，不能大量共存，错误；D 项，Fe 3 氧化 I 不能大量共存，错误。3某无色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、O
39、H 、NO 。向该溶液中加入铝粉，只 4 23 3放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 ( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种答案 C解析 含有 Fe3 的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在； H 与 CO 、OH 会发生反应，23不能大量共存；OH 与 NH 、Al3 会发生反应，不能大量共存； Ba2 、Al3 和 CO 会发生 4 23反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，若溶液为碱性，则含有大量的 OH ，还可能含有大量的 Ba2 、Cl 、NO ，最多 4 种；若溶液为 酸性，由于 H 、NO 起硝酸的作 3 3用，加入 Al 不能产生氢气，所以含有的离
40、子可能是 H 、NH 、Ba2 、Al3 、Cl ，最多是 5 种 4离子。故选项是 C。4在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK 、Na 、NO 、MnO 3 4BMg 2 、Na 、Cl 、SO 24CK 、Na 、 Br 、Cu 2DNa 、Ba 2 、OH 、SO 24答案 B解析 A 选项中的 MnO 在水溶液中显紫色；C 选项中的 Cu2 在水溶液中显蓝色；D 选项中 4会发生离子反应 Ba2 SO =BaSO4和 H OH =H2O。245含有下列各组离子的溶液中通入(或加入) 过量的某种物质后仍能大量共存的是 ( )AH 、Ba 2 、Fe 3 、NO ，通入 S
41、O2 气体 3BCa 2 、Cl 、K 、H ，通入 CO2 气体CAlO 、Na 、Br 、SO ，通入 CO2 气体 2 24DHCO 、Na 、I 、HS ，加入 AlCl3 溶液 3答案 B解析 A 组离子之间不反应，能大量共存，但通入 SO2气体与 Fe3 (或 H 、NO )发生氧化还 3原反应，不能大量共存；B 组离子之间不反应，能大量共存，且通入 CO2气体仍不反应，能大量共存；C 组离子之间不反应 ，能大量共存，但通入 CO2气体与 AlO 反应生成沉淀，不能大 2量共存；D 组离子之间不反应 ，能大量共存，但加入 AlCl3溶液与 HCO (或 HS )发生相互促 3进的水解反应，不能大量共存。6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL 1 NH4H
