1、1北京市东城区 2015-2016学年下学期高二期末考试化学试卷本试卷共 100 分，考试时长 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65第 I部分（选择题 共 42分）本部分共 21小题，每小题 2分，共 42分。每小题只有一个正确选项符合题意。1. 下列电池工作时，O 2在正极放电的是2. 在电解水制取 H2和 O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的A. HCl B. CuCl2 C. NaOH D. CuSO43. 配制 FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶
2、液中加入少量A. 铁 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠4. 工业上常用电解法冶炼的金属是A.钠 B. 铁 C. 铜 D. 银5. 下图表示一定条件下 N2+3H2 2NH3的反应速率和时间的关系，其中 t1是达到平衡需要的时间，t 2t 3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是2A. 加压 B. 升温C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度6. 在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极7. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） Ht1）下，X 2 （g）和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表：化
3、学方程式 K（t 1） K（t 2） Br2 （g）+H 2 （g） 2HBr（g） 5.610 7 9.31067 I2 （g）+H 2 （g） 2HI（g） 43 34下列说法不正确的是A. 和均是放热反应B. 相同条件下，平衡体系中 HX 所占的比例：C. 其他条件不变时，增大压强可提高 X2的平衡转化率D. 其他条件不变时，升高温度可加快 HX 的生成速率20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A. 溶液中 OH-向电极 a 移动B. O2在电极 b 上发生还原反应C. 反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4:5D. 电极
4、 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-N 2+6H2O21. 向密闭容器中，按 n（CO）：n（H 2）=1：2 充入反应物，发生反应：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g） H”“=”或“c（OH -）b. c（Na +）”“ CH 3COOH 在水溶液中只有部分电离成 H+和 CH3COO-（2）碱 CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-（3）abd23.（8 分）（1）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2（2）正（3） 2C1 - - 2e-Cl 2（4）2H 2O+2e-H 2+2OH -, Na+由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了 NaOH24.（8
5、 分）（1）0.006（2）吸热（3）1.815（4）0.30 molL25.（8 分）（1） AgCl（2）Ag +（3）AgCl（s）+I -AgI（s）+Cl -（4）难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现26.（7 分）（1） Mg 2B2O5H2O+2H2SO42MgSO 4+2H3BO3（2）升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+，使 Al3+和 Fe3+沉淀完全（4）MgSO 427.（17 分）（1） 相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短 放 温度升高时平衡
6、向吸热方向移动，SO 2的转化率减小i. 4：15ii. 50%（2）SO 2+SO32-+H2O2HSO 3-i. 16ii. HSO3-2e-+H2OSO 42-+3H+，多出的 H+与 HSO3-反应生成 SO217北京市 2015-2016朝阳高二年级第二学期期末统一考试化 学 试 卷 （考试时间：90 分钟 满分：100 分 ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207第一部分 （选择题 共 42 分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分1下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能2下
7、列物质属于弱电解质的是 ANaCl BNaOH CCH 3COOH DCO 23下列反应中，属于吸热反应的是 AAl 与盐酸反应 B盐酸和 NaOH 溶液反应 C乙醇燃烧反应 D Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 固体反应4常温下，最适宜薄荷生长的土壤 pH8，土壤中的 c(OH) 最接近于 A110 -5 mol/L B 110-6 mol/L C 110-8 mol/L D 110-9 mol/L5下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A B C D燃气灶 硅太阳能电池 碱性锌锰电池 风力发电机186下列措施不能加快 Zn 与 1mol/L H2SO4反应产生 H2的速率的是A
8、升高温度 B用 Zn 粉代替 Zn 粒C改用 0.1mol/L H2SO4与 Zn 反应 D 滴加少量的 CuSO4 溶液7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是AFeSO 4 BMgSO 4 CAlCl 3 D NH4Cl8下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是A地下钢管连接镁块 B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D 水中的钢闸门连接电源的负极9 200、101kPa 时，在密闭容器中充入 1molH2和 1mol I2，发生反应 I2(g) + H2(g) 2HI(g) H =14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状
9、态的是A放出的热量小于 14.9 kJB反应容器内压强不再变化C HI 生成的速率与 HI 分解的速率相等D单位时间内消耗 a mol H2，同时生成 2a mol HI10下列解释事实的反应方程式不正确的是A碳酸钠溶液显碱性：CO 32 +H2O HCO3 + OHB钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e = Fe3+C以 Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu 2+ + S2 = CuSD向 KI 溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H +4I +O2= 2I2 + 2H2O11常温下，下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是A相同物质的量浓度的两溶液中的
10、c(OH ) 相等BpH 13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 1119C两溶液中分别加入少量 NH4Cl 固体， c(OH ) 均减小 D体积相同、pH 相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸12对可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，下列图像正确的是 13. 醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) H (aq) + CH3COO (aq) H 0 。 25时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系： ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（ Ka）。下列说法正确的是A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动， c(H ) 减小 B向该溶液中加少量 CH3COO
11、Na 固体，平衡正向移动 C该温度下 0.01mol/L 醋酸溶液 Ka c (Na+) c (H+) c (OH ) 26（ 14 分）（1 ） 碱性（1 分）、强氧化性（或漂白性）（1 分） ClO- + H2O HClO + OH （2 分） 将 Fe2+氧化为 Fe3+ （2 分） 2Fe2+ + H2O2 + 2 H+= 2Fe3+ 2H2O （2 分）（2 ）9.8（1 分）使除 Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去。（1 分）（3 ）Mg 2+ + CO32 = MgCO3（2 分）（4 ）沉淀物 MgCO3存在溶解平衡，MgCO 3 (s) Mg2+ (aq) + CO32- (aq) ， CO32- 发生水解 CO32 + H2O HCO3 + OH ，HCO 3 + H2O H2CO3+ OH ，在煮沸的情况下促进CO32-水解平衡右移。Mg 2+与 OH 结合生成更难溶的 Mg(OH)2沉淀，促进 CO32-彻底水解为H2CO3并分解为 CO2和 H2O。 最 后 使 MgCO3转 化 为 Mg(OH)2。
