1、绝密启用前注意事项：1答卷前，考生 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法错误的是A蔗糖可作调味剂 B细铁粉可作食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂 D熟石灰可作食
2、品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用。2分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACO BSO 2 CHCl DCO 2【答案】B【解析】A、CO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉淀产生，故 A 错误；B 、SO 2 具有弱氧化性，与 Na2S 发生氧化还原反应，即 SO22S 2 4H =3S2H 2O，故 B 正确；C 、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生 2H S 2 =H2S，没有沉淀产生，故 C 错误；D、不产生沉淀，故 D 错误。【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质
3、，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题体现了 SO2 的弱氧化性，平时注意基础的夯实。3下列分子中，其中子总数为 24 的是A 18O3 B 2H217O2 C 14N16O2 D 14C16O2【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+ 中子数，质子数= 原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度。4在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O= +Cl +8H+， 中 M 的化合价是3ClO7MOn27OnA+4 B+5 C+6 D+7【答案】C【解析】根据
4、离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 61=8n1，解得 n=2，从而得出M2O7n 中 M 的化合价为+6 价，故 C 正确。【名师点睛】本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断， 反应前所带电荷数为 5，反应后所带电荷数为为（81n） ，反应前后所带电荷数守恒，即 81n=5，n=2，M 2O7n 中 O 为2 价，因此 M 的价态为6 价，此题属于基础题。5下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A B C D【答案】A【解析】A、为腐蚀品标志，故 A 正确；B、为易燃固体标志，故 B 错误 ；C、为辐射标志，故 C 错误；D、为易燃液体或依然固体标志，故 D 错误。【名
5、师点睛】本题考查化学标志的认识，此题属于基础题，要了解化学中每个标志的用途，所对应的物质。6能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H +FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+3 =Al2(CO3)33CD用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 2+2OH = + + H2O3N【答案】D【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质( 可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实
6、际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均 用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3) 多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“Na H CO ”。(4)氨水作为反应物23写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3H 2O”。(5) 高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如 Cu 与浓硫酸的反应、NH 4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24
7、 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7下列叙述正确的是A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD【解析】A、根据金属活动顺序表， Cu 排在 H 的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故 A 错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把 HI 氧化，故 B 错误；C、2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，因此可以制备氧气，故 C 正确；D、铝在
8、氯气中燃烧生成 AlCl3，故 D 正确。【名师点睛】本题考查常见物质的制备，应从反应的原理入手，同时涉及某些物质的性质，如浓硫酸不仅具有强酸性，同时还具有强氧化性，能把还原性的物质氧化，因此制备还原性物质时，一般不用浓硫酸，此题属于基础题目。8下列叙述正确的是A酒越陈越香与酯化反应有关B乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体【答案】AD【名师点睛】本题考查有机物的基础知识，平时学习中熟练掌握每种代表物的性质，包括化学性质和物理性质，本题中注意选项 C 和选项 D，选项 C 中的聚乙烯，名称为聚乙烯，但不含
9、碳碳双键，是由乙烯聚合而成，选项 D 中注意文字，在光照条件下 可生成难溶于水的油状液体，而不是都是难 溶于水的油状液体，此题属于基础题目，相对简单。9N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL 1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为 CH2=CH2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol，故 A 说法正确；B、甲烷燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化
10、合价为4 价，CO 2 中 C 的化合价为4 价，因此 1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8mol，故 B 说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H 物质的量小于 0.1mol，故 C 说法错误；D 、1molCO 含有质子物质的量为(68)mol=14mol ，1molN 2 中含有质子物质的量为 27mol=14mol，因此 1molN2 和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14mol，故 D说法正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子
11、晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为 2 个，1 个 SiO2 中 Si 有 4 个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如 Na2O2 与 H2O 的反应，从氧气中进行判断，生成 1molO2 转移电子物质的量为 120(1)mol=2mol；隐含 条件：一般涉及可逆反应，如 NO 和 O2 的反应，2NOO 2=2NO2，2NO 2 N2O4，可逆反应不能仅到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住 H2O、SO 3、HF 在标准状况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题
12、，容易拿分。10一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是APb 电极 b 为阴极B阴极的反应式为：N 2+6H+6e=2NH3CH +由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离 N2 和 H2【答案】A【名师点睛】本题考查电解原理，首先判断阴阳两极，阴极连接电源的负极，阴极上得到电子化合价降低，发生还原反应，阳极连接电源的正极，阳极上失去电子化合价升高，发生氧化反应，然后判断电极材料，惰性电极还是活动性金属作电极，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，如果是惰性材料作阳极，则是还原性强的阴离子先失电子，氧化性强的离子在阴极上得电子；电极反应式的书写是高考的热
13、点，一般需要根据装置图完成，需要看清反应环境。11已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K 减小 B减小压强，n(CO 2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大 D充入一定量的氮气，n(H 2)不变【答案】AD【名师 点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断
14、物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。12下列实验操作正确的是A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【答案】BD【解析】A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不准确，故 A 错误；B 、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故 B 正确；C 、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故 C 错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故 D 正确。【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化
15、学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断，此题相对简单。三、非选择题：共 64 分。第 1317 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 44 分）13（8 分）X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。 X2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：（1）X
16、与 L 组成的最简单化合物的电子式为 _。（2）X 与 M 组成的物质为_（填“ 共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y 在周期表中的位置是 _，其含氧酸的化学式为_。（4）L 与 M 形成的化 合物中 L 的化合价是_。【答案】 （1） ；（2）离子，CaH 22H 2O=Ca(OH)2H 2；(3)第二周期 IIIA 族, H 3BO3；（4）3。【名师点睛】考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等，高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素
17、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等） ，充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。14（8 分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是
18、_（用离子方程式表示） 。（2）已知：2NaOH(s)+CO 2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1 NaOH(s)+CO 2(g) NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1 反应 2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 H=_ kJmol1，该反应的平衡常数表 达式 K=_。（3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中234COSc（ ）（ ）=_。已知 Ksp(BaCO3)=2.6109，K sp(BaSO4)=1.11010。【答案】 （1）纯碱或苏打；
19、CO 32 H 2O HCO3 OH ；（2）135.6，c(H 2O)c(CO)；（3）24。【解析】 （1）碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO 32 发生水解反应，其水解方程式为：CO32 H 2O HCO3 OH ，溶液显碱性；（2）2得到：2NaHCO 3(s)=Na2CO3(s)CO 2(g)H 2O(g) H=(127.42131.5)kJmol 1 =135.6kJmol 1 ，Na 2CO3 和 NaHCO3 为固体，根据化学平衡常数的定义 K= c(H2O)c(CO)；（4）在同一个溶液中，c(Ba 2 )相同，依据溶度积的数学表达式，则有 =24。22 933
20、 32 1044 4()()()().6cCcBaKspaCOSS 【名师点睛】本题考查物质的俗称、盐类水解、热化学方程式的计算、化学平衡常数的表达、溶度积的计算，本题相对比较简单，热化学反应方程式的计算，一般采用先找出目标反应方程式，通过对已知反应方程式变形进行加减，注意H 的符号和数值的变化；溶度积的计算，根据信息，因为是同一种溶液中 c(Ba2 )相等，因此此比值分子分母同乘以 c(Ba2 )，得到相应的溶度积，然后进行计算，注意理解溶度积的含义。15（8 分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_，化合物 A 的化学名称为_。（2）化合物 B 的结构简式为 _，
21、反应的反应类型为_。（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯_。【答案】 （1）加成， 环己烷；（ 2） ，消去；（3）在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。【名师点睛】本题考查有机物的推断，有机反应类型和有机物鉴别等知识，此题应从反应条件以及有机物的结构简式或分子式的对比，从而判断反应类型，进一步得出合理答案，因此平时的学习中应注意有机物的反应的条件，这有可能是解有机物推断题的突破口。16（10 分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的
22、熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。（4）LiPF 6 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF 6 受热易分解，其热分解产物为 PF5 和_。【答案】 （1）盐酸，Li e =Li；（2）金属锂在 CO2 仍可燃烧；（ 3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；（4）LiF。【解析】 （1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与
23、碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为 Li e =Li；（2）根据元素周期表中对角线原则，Li 和 Mg 的性质相似，Mg 能在 CO2 中燃烧，Mg 与 CO2 反应生成 MgO 和 C，因此锂也能与 CO2 反应，因此不能用 CO2 灭火；（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；LiPF 6 中 Li 显1 价，P 显5 价，F 显1 价，PF 5 中 P 显5 价，F 显1价，因此 LiPF6 分解不
24、属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有 Li，即另一种产物是LiF。【名师点睛】本题化学反应原理，涉及物质的制备，元素及其化合物的性质、焰色反应、电极反应式的书写等知识，本题从元素周期表中的对角线原则进行判断，Li 和 Mg 处于对角线，性质具有一定的相似性，属于中等题，平时学生需要夯实基础，注意知识的综合运用。17（10 分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2 FeO、Fe 2O3CaO Al2O3 B2O330%40% 20%25% 5%15% 2%3% 1%2% 1%2%回答下列问题：（1） “酸
25、解”时应该加入的酸是_， “滤渣 1”中主要含有_（写化学式） 。（2） “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_。（3）判断“除杂” 基本完成的检验方法是_。（4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是_。【答案】 （1）H 2SO4，SiO 2；（2）将 Fe2 氧化为 Fe3 ；调节溶液 pH，使 Fe3 、Al 3 以氢氧化物的形式沉淀除去；（3）取滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）防止MgSO47H2O 结晶析出。【解析】 （1）流程制备的是 MgSO47H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为 H2SO4；根据硼镁泥的成分，SiO
26、 2 不与硫酸反应，因此滤渣 1 为 SiO2；（2）硼镁泥中含有 FeO，与硫酸反应后生成 FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，氧化镁的作用是调节 pH，使 Al3 和Fe3 以氢氧化物形式沉淀出来，除去 Fe3 和 Al3 ；（3）除杂是除去的 Fe3 和 Al3 ，因此验证 Fe3就行，方法是取滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）防止MgSO47H2O 结晶析出。【名师点睛】本题考查化学工艺流程，工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生
27、产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得) 、环保角度(是否符合绿色 化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件 )根据什么理论所以有什么变化结论。（二）选考题：共 2 0 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19 题中，第
28、题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18选修 5：有机化学基础（20 分）18-（6 分）香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有A分子式为 C10H18O B不能发生银镜反应C可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D分子中有 7 种不同化学环境的氢18-（14 分）当醚键两端的烷基不相同时（R 1OR 2，R 1R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O一
29、般用 Williamson 反应制备混醚：R 1X+ R2ONaR 1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A 的结构简式为_ 。（3）B 的制备过程中应注意的安全事项是 _。（4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。【答案】I.AC ；II.（1） ，CH 3CH2OCH2CH3；（2）；（3）规范使用金属钠，防止氢气爆炸；（
30、4）取代反应；（5）路线 I 比路线 II步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低；（ 6）4；（7）。属，因此规范使用金属钠，此反应中产生氢气，氢气是可燃性气体，易发生爆炸；（4）根据反应方程式的特点，A 中的 Cl 与 B 的 Na 结合，生成 NaCl，剩下结合成乙基卞基醚，此反应类型为取代反应；（5）路线 I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低；（ 6）醇和醚互为同分异构体，因此有 ，把CH 2OH 看成CH 3 和OH ，同分异构体为： （邻间对三种），共有 4 种结构；（7）根据 Williamson 的方法，醇钠和卤代烃反应生成所要物质，因
31、此让甲苯在光照的条件下与氯气发生取代反应，然后与乙醇钠发生取代反应，路线：。【名师点睛】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断等知识的考查；它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析，解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是
32、解决有机化学题的基础。19选修 3：物质结构与性质 （20 分）19-（6 分）下列叙述正确的有A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍，则其最高正价为+7B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点19-（14 分）A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_ _。（2）SiCl 4 分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_，属于_分子（填“极
33、性” 或“ 非极性” ） 。（3）四卤化硅 SiX4 的沸点和二卤化铅 PbX2 的熔点如图（b）所示。SiX 4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_ 。结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl 、Br、I 次序，PbX 2 中的化学键的离子性_、共价性_。 （填“增强”“不变” 或“减弱”）（4）碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为 1.4 nm，晶体密度为_gcm-3。【答案】I.AD ；II.（1）混合型晶体， 键、 键；sp 2；
34、（2）4，正四面体，非极性；（3）均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；减弱，增强；（4）K 3C60，2.0。增强；（4）根据晶胞的结构，C 60 位于顶点和面心，个数为 81/861/2=4 ，K 为与棱上和内部，个数为 121/49=12，因此化学式为 K3C60，晶胞的质量为 g，晶胞的体积为(1.410 7 )3cm3，根4837AN据密度的定义，则晶胞的密度为 2.0g/cm3。【名师点睛】本题考查化学选修 3物质结构与性质的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较) 、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断) ；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。只有对基础知识积累牢固，这类问题比较容易解决的；在做题过程中一定要注意审清楚问题问的是什么。
