1、1绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
2、D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是ANA1 L 0.1 mol NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.114HANB2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1C标准状况下，2.24 L N 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 AD0.1 mol H 2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 AN9a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族。下列叙述正确的是 A原子半径：dcba
3、B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10下列由实验得出的结论正确的是实验 结论2A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 混合2424HSOC溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件
4、为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： 3AlelD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12改变 0.1 二元弱酸 溶液的 pH，溶液中的 、 、 的物质的量分数 随 pH1molL2H2HA2(X)的变化如图所示已知 。2(X)()A)c下列叙述错误的是ApH=1.2 时， 2(HA)()cB 2lg4.KCpH=2.7 时， 22()()()cc3DpH=4.2 时， 2(HA)()(Hcc13由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1 的 溶液中加足1molL3FeCl量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不
5、变还原性： 2FeB 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl和 NaI 溶液学 .科网一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象spsp(AgI)(Cl)K26 （14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回
6、答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是_ ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_（写化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量 ， 滴 定 反 应 为 ： +H+H2C2O4 Mn2+CO2+H2O。 实 验 中 称 取 0.400 g 水 泥 样 品 ， 滴 定 时 消 耗 了4n0.0500 molL1的 KMnO4
7、溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。427 （14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C 4H10）脱氢制 1-丁烯（C 4H8）的热化学方程式如下：C 4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C 4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol11H 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol1反应的 H1 为_kJmol 1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“ 大于” 或“小于”） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措
8、施是_（填标号） 。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。28 （15 分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的
9、溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定5将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2 被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2（2 +I2=2I+ ） 。3SO46S回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2） “氧的固定” 中发生反应的化学方程式为_。（3）Na 2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
10、_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。 （填“高”或“低”）35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表） 。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态
11、气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1） 。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1 呈现异常的原因是_。（3）经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为 _，不同之处为_。 （填标号）A中心原子的杂化轨道类型 B 中心原子的价层电子对数C立体结构 D共价键类型R 中阴离子 中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形5N nm6成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电
12、子数（如苯分子中的大 键可表示为 ） ，则 中的大 65N键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH 4+)NHCl、_、_。（4）R 的晶体密度为 d gcm3，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_ 。36化学选修 5：有机化学基础 （15 分）化合物 G 是治疗高血压的药物 “比索洛尔”的中间体，一种合成 G 的路线如下：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱为单峰； B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 611。D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢； 1 mol D 可与 1
13、mol NaOH 或 2 mol Na 反应。回答下列问题：（1）A 的结构简式为_ 。（2）B 的化学名称为_ 。（3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为_。（4）由 E 生成 F 的反应类型为_。（5）G 的分子式为_ 。（6）L 是 D 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应，1 mol 的 L 可与 2 mol 的 Na2CO3 反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3221 的结构简式为_、_。7答案：C解析：蛋白质中除含 C、H、O 元素外，一定含 N 元素8答案：D7解析：A 水解故 的数量一定小于 0.1NA4NH4B Mg 即 0.1molM
14、g，与 反应生成 ，转移电子数2.g24SO2MgA0.2NC标况下，2.24L 气体的物质的量为 0.1mol，即 0.1 NAD ，反应前后分子数不变2HIIA9答案：B解析：a、b、c、d 原子序数依次增大，由 a 核外电子数与 b 的次外层相同，只能为 2 或 8，则 a 为 或HeO但 不是主族元素，则 a 为氧元素He又因为 a、d 同主族，则 d 为硫元素c 原子周期数等于族序数，且在 816 之间，则 c 为 元素Alb 序数在 813 之间且为第三周期，则 b 是 或NaMgA半径大小 bNaMgcAldSO或B金属性 B 正确la或C 两性氢氧化物，非强碱3lOHD氧化性
15、2S10答案：A解析：B乙醇和水与 Na 反应的速率不同，故 H 原子活性不同C 333222HOCaHOCaO原理：强酸制弱酸，故酸性乙酸强于碳酸D产生的混合气体中的 使湿润的石蕊试纸变红l11答案：C解析：阳离子只有 和 ，阴极放电顺序 优先于H3AlH3Al12答案：D8解析：A由图易知，此时体系只有 和 ，且两曲线相交2HA故 2HcB利用 的点计算p4.22Kc由图知， ，所以2Ac2HA故 2lgKHlg4.C由图易知， 22ccD由图知， A由电荷守恒 2HOHcc知 213答案：C解析：C 只能说明 分解产生溶于水显碱性的气体43NHCO不能说明 本身显碱性 4326 （1）答
16、案：将 氧化为 ； 2Fe3e2HO解析： 的沉淀 pH 范围为 1.143.02e的沉淀 pH 范围为 5.858.353F将 转化为 ，便于下一步在 pH45 之间使铁沉淀；23F选取一种氧化剂即可， 安全无污染，且不引入新杂质2HO（2）答案： ；2Si 424SiiFHO解析：样品中不与 、盐酸、硝酸反应的只有 3FeCl 2Si只与酸中的弱酸 HF 反应2iO（3）答案：使 、 完全沉淀，提高反应速率； 3Ale 3AlOH3Fe9解析：pH 在 45 之间， 、 均沉淀， 不沉淀；3FeAl2Mg加热促进 、 水解，使 、 完全沉淀，提高反应速率3Fel 3（4）答案：45%解析：
17、方程式配平 2424222MnOH5Cn10CO8H，4nO0.5360.18mol245则 2HC.l则 为 0.0045mol，a 40.510%4527 （1）答案： ；小于；AD+123解析：由已知方程式，得 则 123H19kJ/mol24kJ/ol123kJ/mol反应的正反应是一个体积增大的反应在相同温度下，减小压强，平衡正向移动，图（a）中，温度相同时，压强为 xPa 的转化率大于压强为 的转化率，所以0.Pa0.1x反应吸热，升温平衡右移，综上选 AD（2）答案： 是的生成物， 的物质的量浓度增大，平衡左移，使丁烯产率下降2H2H解析：同答案（3）答案：正反应吸热，升温有利于
18、平衡右移，乙烯产率升高；温度小于 时，升温对丁烯裂化反应的影响较小，使产物能稳定存在；590温度大于 时，副反应加剧，丁烯产率降低解析：同答案28 （1）答案：防止水中溶解氧溢出（2）答案： 222MnOHnOH解析： 为还原剂， 为氧化剂，系数为2 :1（3）答案：容量瓶；氧气（4）答案：滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后蓝色消失且 30s 内不恢复； 80ab10解析：淀粉遇碘变蓝，滴定终点 变为 ，蓝色消失2I223OMnHI4SO的物质的量为3S10ba的物质的量为24的质量为O832gm100bab水样为 100mL 即 0.1L溶解氧的含量为 18Lab（5）答案：低解析：滴定终点有气泡
19、，则 V 标数值偏小Vc标 标测 测偏小，则 偏低标 测35 （1）答案：解析：N 原子最外层电子排布式为 ，根据能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则23sp得 N 的价层电子排布图为（2）答案：同周期元素，从左到右非金属性依次增大，原子核对电子的束缚能力增大，除氮原子外，其他原子得电子能力依次增大，得电子后形成的阴离子稳定性逐渐增大，因此电子亲和能增大；N 的 3p 轨道上有 3 个电子，处于半满状态，较稳定，得电子能力相对较弱，因此电子亲和能减小解析：同答案（3）答案：ABD；C解析： 和 均为 杂化，价层电子对数为 4，且所有的共价键都是极性键，故相同之处为 ABD 4H3O3sp11
20、中有 3 个共价键和 1 对孤对电子，空间构型为三角锥； 中有 4 个共价键，呈正四面体3HO NH答案：5； 65解析：由 的结构图，得 键总数为 5 个N每个 N 原子有且只有一个 p 轨道与 环平面垂直，一个 p 轨道中有 1 个电子，外来的 1 个电子也进入这5N种 p 轨道中，因此 电子总数为 （个） 大 键表示为 1665答案： ，45H 35HO解析：由图得， 、 中的 与 、 都可形成氢键，可得以上答案N35NCl（4）答案： 7A10dayM解析： A3377A1010NmydVaa则37AyM36答案：（1）（2）2丙醇（3）（4）取代反应（5） 1834CHNO（6）6；
21、解析：由题目信息，A 分子式为 ，则不饱和度 ，且 A 中只有 1 种氢，则 A 只能是24CHO112已知 B 分子式为 ，不饱和度 ，则含醚键或羟基38CHO0又因 B 有 3 中等效氢，且为 ，则 B 为 ，即 2丙醇6:1D 分子式 ，不饱和度 ，则含苯环，又已知 1molD 与 1mol 或 2molNa 反应，则 D 含一782C4NaOH个醇羟基和一个酚羟基又因为 D 中苯环上有 2 种等效 H，则两个取代基处于对位，则 D 为C、D 在浓 加热条件下，分子间脱水生成醚，则 E 的结构为24HSO结合 G 的结构，EF 反应的是 E 的酚羟基，由反应条件及 F 的分子式，可知 E
22、F 为取代反应F 的结构为G 的分子式 F 和 二者之和为 1834CHNOL 为 D 的同分异构体，分子式 ，由（6）信息得，L 含 2 个酚羟基和 1 个甲基，则为 XXY 型，6 种72同分异构体，其中有 4 种等效 H 且个数比 的为:绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题答案一、选择题1D 2 C 3C 4C 5B 6D 7C 8D 9B 10A 11C 12D 13C二、选择题1314A 15B 16C 17B 18C 19CD 20BC 21AD三、非选择题26.（1）将样品中可能存在的 Fe2+ 氧化为 Fe3+ H2O2（2）SiO 2(或 H
23、2 SiO3)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （或 H2 SiO3+ 4HF = SiF4 + 3H2O）（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3（4）45.0%27.（1）123 小于 AD（2）氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n( 丁烷)增大，逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类28.（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2）O 2 + 2Mn（OH） 2 = 2MnO（OH） 2（3）量筒 氧气（4）蓝色刚好褪去 80ab（5）低35.化学选修 3：物质结构与性质 （1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的 2P 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（3）ABD C5 65 (H 3O+)O-HN(N5-) (NH4+)N-HN(N5-)(4) 21ad02(或 ANM36.化学选修 5：有机化学基础 14（1）（2）2-丙醇（或 异丙醇）（3） （4）取代反应（5）C 18H31NO4(6)6
