1、12014 年高考全国卷 I 理综化学题7下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜9已知分解 1molH2O2 放出热
2、量 98kJ。在含少量 I-的溶液中，H 2O2 分解的机理为：H2O2 + I -H 2O+IO-(慢) H2O2 + IO- H2O+O2+ I (快)下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与 I-浓度有关 BIO -也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJ/mol D (H2O2)= (H2O)= (O2)10X、Y、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-，Y +和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X 2-Y+Z- D原子序数：XYZ11溴酸银(AgBrO
3、3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银的溶解速度加快C60时溴酸银的 Kw 约等于 610-4D若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项 实验结论2A 稀硫酸 Na2S AgNO3 与 AgCl 的浊液 Ksp(AgCl)
4、Ksp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸26 （13 分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4g 异戊醇、6.0g 乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静止片刻。过滤除去 Mg
5、SO4 固体，进行蒸馏纯化。收集 140143馏分，得到乙酸异戊酯 3.9g。回答下列问题：（1）仪器 B 的名称是_ 。（2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号) 。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_。（5）实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是_。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号) 。
6、3（7）本实验的产率是_( 填标号) 。a30% b40% c60% d90%（8）在进行蒸馏操作时，若从 130开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其理由是_ 。27 （15 分）次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H 3PO2 是一元中强酸。写出其电离方程式_。（2）H 3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H 3PO2 中，P 元素的化合价为_。利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为_(填化学式)。NaH 2PO2 为_(填“正盐
7、”或“酸式盐”)，其溶液显_( 填“弱酸性” 、“中性”或“弱碱性”)。（3）H 3PO2 的工业制法是：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式-_。（4）H 3PO2 也可用电渗法制备， “四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)4写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到 H3PO2 的原因是_。早期采用“三室电渗法”制备 H3PO2：将“四室电渗法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极
8、室和产品室。其缺点是产品混有_杂质，该杂质产生的原因是_。28 （15 分）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_。（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H 1= -23.9kJ/mol甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) H 2= -29.1kJ/mol乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H 2= +50.7kJ/mol则乙烯气相直接水合
9、反应 C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)的H=_kJ/mol。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 n :nOH2=1:1)42HC 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为_，理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为 290、压强为 6.9Mpa，n :n =0.6:1。乙烯的转化率为 5%，若要进一步提高乙烯的OH24C5转化率，除了可以
10、适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。36 【选修 2 化学与技术】 （15 分）磷矿石主要以磷酸钙Ca 3(PO4)2H2O和类名灰石Ca5F(PO4)3、Ca 5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a) 为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下。回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3 反应的化学方程式为_，与现有 1t 折合含 P2O5 约 30%的磷矿石，最多可
11、制得 85%的商品磷酸_t。（3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程中的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是_( 填化学式) ，冷凝塔 1 的要主沉积物是_，冷凝塔 2 的要主沉积物是_。（4）尾气中主要含有_，还含有少量的 PH3、H 2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式) 。（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。37 【选修 3 物质结构与性质】 （15 分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但
12、有严格准周期位子序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态 Fe 原子有_个未成对电子，Fe 3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为_。6（3）新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1mol 乙醛分子中含 键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶体内部有4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有_个铜原子。（4）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示 Al 单质的密度_
13、g/cm 3(不必计算出结果 )。38 【选修 5 有机化学基础 】 （15 分）席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛的应用，合成 G 的一种路线如下：已知以下信息： 1molB 经上述反应可以生成2molC，且 C 不能发生银镜反应D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢 。回答下列问题：（1）由 A 生成 B 的化学方程式为_，反应类型为_。（2）D 的化学名称是_ ，由 D 生成 E 的化学方程式为_。（3）G 的结构简式为_ 。（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有_种(不考虑立体异构) ，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:2:1 的是_(写出其中一种的结构简式)。（5）由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺：反应条件 1 所选用的试剂为_，反应条件 2 所选用的试剂为_，I 的结构简式为_。 72014 年高考新课标 I 理综化学题参考答案7A 8C 9A 10D 11A 12B 13B8
