1、1高三化学测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题) 两部分。共 100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe： 56 Cu：64第卷（选择题 共 42 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分。）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2设 NA 为阿伏加罗常数的值，下列说法正
2、确的是( )A常温常压下，22.4L CO 2 所含的原子数为 3NAB1mol Cl 2 与足量的 Fe 完全反应，转移的电子数为 2NAC0.5mol C 2H2 和 C6H6 的气态混合物中所含原子总数为 2NAD2L 1mol/L 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2NA3有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )选项 古文或谚语 化学解释A 日照香炉生紫烟 碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应C 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼 自然固氮4某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( )A实验、所涉及的物质均为
3、电解质 B实验、均为放热反应C、均未发生氧化还原反应 D实验、反应制得的物质均为纯净物5下列关于常见有机化合物的说法正确的是（ ）2A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别6. 下列叙述错误的是（ ）A.10mL 质量分数为 98%的浓硫酸，用 10mL 水稀释后，硫酸溶液的质量分数大于 49%B配制 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 480mL，需用 500mL 容量瓶C在标况下，将 2
4、2.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水D.同温同压下，20mLCH 4 和 60mLO2 所含的原子数之比为 5:67利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是（ ）A.缓慢通入 N2，再加热处的碳酸氢钠，可观察到处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入 N2，加热处 KClO3 和 MnO2 的混合物，可观察到处干燥 KI淀粉试纸变成蓝色C.先对处的氯化铵加热，再缓慢通入 N2，可看到处固体减少， 处无固体沉积D.先缓慢通入 CO2，再加热 处炭粉，可观察到处氧化铁粉末由红色变成黑色8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象
5、 结论A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应 微蓝色液体为胶体B 将 FeSO4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀 白色沉淀为 BaSO4和 BaSO3C 将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X 可能是乙烯D 向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 Y 中一定含有 SO42-9. 某溶液仅含 Fe2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中
6、阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是( )A若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为 72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是： Fe2+、Na +、SO 42-、NO 3-310. 粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是（ ）A.分子式为 C4H2Cl2O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol 粘氯酸
7、与足量 NaHCO3 溶液反应，能产生标准状况下 22.4LCO2D. 粘氯酸与足量 H2 反应生成 M，则含一个甲基的 M 的同分异构体只有 3 种11.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是（ ）A.22.4LCO2 中含共价键数目为 4NAB.30gHCHO 被氧化时转移电子数目为 2 NAC.该电池总反应的化学方程式为 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD.理论上，消耗 HCHO 和消耗 Fe3+的物质的量之比 4：112. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )
8、13. 25时，向 20mL0.1molL-1H3PO2 溶液中滴加 0.1molL-1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随 pH 变化关系如图 2。下列说法不正确是（ ）A.H3PO2 的电离方程式为 H3PO2 H2PO2-+H+ Ka10-5B.B 点时，溶液中存在关系：2c(H +)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C 点时，溶液中存在关系：c(Na +)+c(H+)= c (H2PO2-)+c(OH-)D.D 点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na +)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)414下列三个化学反应的平衡常
9、数（K 1、K 2、K 3）与温度的关系分别如下表所示：温度化学反应 平衡常数973K 1173KFe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g) H1 K1 1.47 2.15Fe(s)+H 2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 K2 2.38 1.67 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3 K3 ？ ？则下列说法正确的是( )AH 10，H 20B反应的反应热满足关系： H2 H1 H3C反应的平衡常数满足关系： K1K2K 3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施15已知：(HF) 2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量 m
10、(总)与总物质的量 n(总) 之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A温度：T 1v(a) D当 mn总总 30gmol-1 时，n(HF)：n(HF) 2=2:116. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A. NH4Fe(SO4)2 加入过量 NaOH 溶液中：NH 4+Fe2+3OH =NH3H2O+Fe(OH)2B. 二氧化硫通入溴水中：Br 2+SO2+H2O 2H+2Br-+SO32-C. 用铜为电极电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-D. 澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3 溶液：Ca 2+2OH-+2HCO3- =CaC
11、O3+ CO32-+ 2H2O17. 20 时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3 ，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列说法中不正确的是( )A温度低于 20 时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL1B此溶液中 NaCl 的质量分数为 100%58.5c1000C20 时，密度小于 gcm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液D20 时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S g5850c 58.518. 在 100mL 硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前
12、后溶液体积变化忽略不计）（ ）A0.225 mol/L B0.3 mol/L C0.36 mol/L D0.45 mol/L519.装置() 为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置() 为电解示意图。当闭合开关 K 时，Y 附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）A闭合 K 时，X 的电极反应式为： 2H+2e-= H2B闭合 K 时，A 电极反应式为： NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2C给装置()充电时，B 极参与反应的物质被氧化D给装置()充电时，OH - 通过阴离子交换膜，移向 A 电极20下列的图示与对应的叙述相符的是（
13、 ）A图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点B图 2 表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E 2、H 都会发生改变C图 3 表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生 CO2 的情况D图 4 表示向 100mL0.1mol /L 的 AlCl3 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液时n（Al 3+）和 n（AlO 2-)的变化情况21某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为2 价），既含有 Fe2+又含有 Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与 100mL 的盐酸恰好完全反应（
14、注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 2.4g、FeCl 2 0.425mol 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+则下列说法正确的是( )A100mL 的盐酸中 HCl 物质的量浓度为 7.5mol/LB生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LC该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85D该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:1第卷（非选择题 共58分）二、填空题22.（8 分） 五种固体物质 A、B、C、D 、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+阴离子 OH Cl C
15、O32 NO3 SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；6 B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol/L 稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断 A 的化学式为： A ；（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）D 溶液
16、中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)（4）步骤中若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4 的体积是 mL。23.(15 分) 查阅文献知，3(NH 4)2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。回答下列问题：(1)A 装置盛装碱石灰的仪器是 ；C 装置中大试管向下倾斜的原因是 。(2)甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是 ；B 装置的作用是 。实验中，观察到 D 装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤 D 装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是 BaSO4 还是 BaSO3，设计
17、简单实验方案： 。D 装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则 D 中反应的离子方程式为 。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是 (填化学式) 。(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有 NH3。气体从左至右，装置连接顺序为 C、 、 。能证明有氨气生成的实验现象是 。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度( 杂质不参加反应)：取 15.0g 样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO 4 质量为 23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为 。24. (10 分）研究表明丰富的 CO2 完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪
18、中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由 CO2 累积所产生的温室效应，实现 CO2 的良性循环。7（1）目前工业上有一种方法是用 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中 0.5molCO2 和 1.5molH2 转化率达 80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH 2 的体积分数不变 c. c(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变 e. 2 个 C=O 断裂的同时有 6 个 HH 断裂（2）人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料。下图是通过
19、人工光合作用制备 HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将_转化为_。（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”） 催化剂 b 表面的电极反应方程式为_。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用 C8H18 表示）混合燃料的方案，以解决汽车 CO2 的排放问题。该方案主要利用储氢材料 CaH2 产生 H2 和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的 CO2，该系统反应如下图所示：如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。25. (10 分) 醋酸镍(CH 3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料( 含 NiS、Al 2O3
20、、FeO、CaO、SiO 2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下：8(1)将含镍原料粉碎的目的是 。(2)调节 pH 步骤中，溶液 pH 的调节范围是_ 。(3)滤渣 1 和滤渣 3 主要成分的化学式分别是_ 、_。(4)写出氧化步骤中加入 H2O2 发生反应的离子方程式 。(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。(6)沉镍过程中,若 c(Ni2+)2.0 molL -1，欲使 100 mL 该滤液中的 Ni2+沉淀完全c(Ni 2+)10-5molL-1，则需要
21、加入 Na2CO3 固体的质量最少为_g。26以下两题任选一题【化学一物质结构与性质】（15 分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）C 60 分子中每个原子接 2 个单键和 1 个双键，它与 F2 发生加成反应，其加成产物为_；C60 的晶体中，每个 C60 晶胞的质量为_。（用含 NA 的式子表示）（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种
22、常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有_。a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3 杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2 杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨中 CC；c晶休的熔点：金刚石石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体金属离子 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pHFe3+ 1. 1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Al3+ 3.0 5.0Ni2+ 6.7 9.5物质 20时溶解性 (H2O)CaSO4 微溶NiF2 可溶CaF2 难溶NiCO3 Ks
23、p= 1.010-59（4）金刚石晶胞结构如图，立方 BN 结构与金刚石相似，在 BN 晶体中，B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为_，B 原子与 N 原子之间共价键与配价键的数目比为_，一个晶胞中 N 原子数目为_。（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_，铜采用_堆积，则铜的晶体中 Cu 原子的配位数为_。已知铜单质的晶体密度为 pg/cm3，Cu 的相对原子质量为 M，阿伏伽德罗常数 NA，则 Cu 的半径为_。化学-有机化学基础(15 分）化合物 J 是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：已知:A 与 FeCl3 溶液发生显色反应。(1
24、) A 的结构简式为 ，J 的分子式为 。(2)化合物的含氧官能团名称为 。(3)CD 的反位类型是 ， EF 的反应类型是 。(4)写出 B 与 CuO 反应的化学方程式： 。(5)同时满足下列条件的 F 的同分异构体共有 种，写出其中一种核磁共振其氢谱中有 7 组吸收峰的结构简式： 。I.分子中含有 结构 II.能与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2(6 )根据已有知识并结合相关信息，写出以 为有机原料制备 的合成路线10流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂 )。本题只供 1、2 班同学做：27. （20 分）.某盐 A 由三种元素组成，其相关的转化关系如下图（所有的产物均已标在框图
25、上），其中 C 为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。（1）A 的化学式为 ，B 的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是 。（2）写出 C 的电子式： ，该化合物中显正价的是 元素。（3）C 与 KI 反应的化学方程式为： 。（4）下列物质能与 C 发生反应的是 。A、H 2O B、SO 2 C、Na 2SO4 D、乙烯.某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验： 已知：向溶液 1 中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液 2 中连续通入气体 2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：（1）甲的化学
26、式是 ，气体 1 分子的空间构型是 。（2）乙的化学式是 。（3）加热条件下，气体 1 与固体 2 反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。（4）足量气体 2 与溶液 1 反应的离子方程式为 。11答 案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B B A C D C A A A D C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 B B B C D D C D D C22.（8 分）(1)CuSO 4 (2 分)（2）2Fe 3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(2 分)（3）溶液由无色变成红色 (1 分) Al3
27、+3H2O Al(OH)3+3H+(1 分)（4）500(2 分)23.（15 分） (l)干燥管；(1 分) 样品分解生成了水，防止试管炸裂(1 分)(2)G 装置中白色粉末变成蓝色；(1 分) 吸收氨气(1 分)取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是 BaSO3，反之则是 BaSO4(2 分)3Ba 2+2NO3- +3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(2 分) H 2O、SO 2、N 2 (2 分)A、F (2 分) 无色酚酞溶液变红(1 分) (4)88%(2 分)24.（10 分）（1）CO 2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) H
28、=-49kJ/mol (2 分) bd；(2 分)（2）太阳能、化学能； (2 分) CO 2+2e-+2H+=HCOOH；(2 分)（3）16CaH 2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O；(2 分)25. （10 分）(1)提高镍的浸出率 (1 分) (2)5.0pH6.7(1 分)(3)SiO2 CaSO4 (1 分) CaF2 (1 分) (4)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2 分)(5 )70 120 (2 分) (6)31.8(2 分)26. 【化学一物质结构与性质】（15 分）（1）C 60F60（1 分）； gNA280（2 分）；（2）ac
29、（2 分）；（3）ae（2 分）；12（4）正四面体（1 分）；3:1（1 分）；4（1 分）；（5）Ar3d 104s1（1 分）；面心立方最密堆积（1 分）；12（1 分）； 342ANMcm（2 分）.化学-有机化学基础 (15 分）(1) ； C17H20O2 (各 1 分）(2)羰基、醚键、醛基(2 分)(3)取代反应； 氧化反应（各 1 分）(4) (2 分)(5)7； （各 2 分）(6) 27. （20 分）. （1）KICl 2 （2 分），第三周期 A 族（2 分）（2） （1 分）， I（1 分） （3） IClKI I2KCl （2 分） （4）ABD （2 分） . （1）Al 4C3（2 分）， 正四面体（2 分）（2） BaCO3Cu(OH)2 或 BaCu(OH)2CO3（2 分）（3）4CuO+CH 4 4Cu+CO2+2H2O（2 分）或 8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O或 3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O（4）CO 2+AlO2-+2H2OAl(OH) 3+HCO3-（2 分）
