1、初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3
2、氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4高锰酸钾
3、 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃
4、烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2 点燃 2P 2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H2O = H2CO3 1
5、2、生石灰溶于水：CaO+ H 2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2+O 2 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H 2CO3 = H2O +CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO+ CO2 三、置换反应 20、铁和硫
6、酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 = FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO4 = ZnSO4+ H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl 2 +H2 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O3 高温 4Fe +3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+
7、CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+ 3O2 点燃 2CO 2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe+ 3CO 2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2+ CO2 = CaCO3 + H 2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化
8、碳的实验室制法）：CaCO 3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 2 点燃 2Al 2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2 点燃 2P 2O5
9、7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO 2+ 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO +H 2O +C
10、O2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 = 2KCl+ 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O +CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO +CO 2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热 Cu+ H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe+ 3CO 2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 3O4 高温
11、 3Fe+ 2CO 2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe +3CO 2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O4 高温 3Fe+ 4CO 2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸 - 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3
12、 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液） - 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 = FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO 4 = ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐+ 水
13、 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl 2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl 2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 = Na2CO3+H2O
14、44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 = Na2SO3 +H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 = Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+ CO2 = CaCO3 + H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 +SO2 = CaSO3 +H 2O （5）酸+碱 - 盐+水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H 2O 50盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢
15、氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) 2 = CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH) 3 = FeCl3 +3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝
16、酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO 3 +H2O （6）酸+盐 - 另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 = AgCl+ HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 +BaCl2 = BaS
17、O4 + 2HCl （7）碱+盐 - 另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 = Cu(OH)2 Na 2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 = Fe(OH)3 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO 3
18、71硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO 2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H 2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na 2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O 加热 CuSO 4 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H2O = CuSO45H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+ O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2H
19、g +O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+ 3O2点燃或 2Al 2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2 高温 2Fe2O3 C+ O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O2 点燃 SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P +5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大
20、量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+ 2O2点燃 2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+ 5O2点燃 2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气 2HgO2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
21、拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+ O 2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH 3+ H2O+ CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大
22、量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3 +3H2 W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 +3H2 Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+ Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2 +Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2S
23、O4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O2点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4 +2C 高温 3Fe+ 2CO2 冶炼金属 C+ CO2 高温 2CO CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H2CO3 CO 2+ H 2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清
24、石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na 2CO3+ H2O +CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO +CO 2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与
25、氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 1
26、0. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 14加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2（实验室制氧气原理 1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H2
27、+O 2 17生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H 2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H 2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 = FeSO4+ Cu 21氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 25 焦炭还原氧化铁：3C + 2
28、Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C +O 2 点燃 CO 2 27煤炉的中层：CO 2+ C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H 2O +CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO+ CO 2 33石灰水与中学历史教
29、学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H 2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2 +2H2O 38酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O2 点燃 2H 2O 六、金属 （1）金属
30、与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O 2 = 2Al2O3 （2）金属单质 酸 - 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 46. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸 Zn
31、+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 铁和稀盐酸 Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 镁和稀盐酸 Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） - 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4 = FeSO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4 =ZnSO4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO +2Fe 2O3 高温 4Fe +3CO
32、2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 金属 - 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物- 盐 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl 2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H 2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸 碱 - 盐 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH = NaCl+H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) 2 =
33、 CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O （4）酸 盐 - 另一种酸 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl= NaCl+H2O+ CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐
34、教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 - 盐 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 = Na2CO3+ H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 = Na2SO3 +H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 = Na2SO4 +H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+ CO2 = CaCO3+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 +SO2 = CaSO3+ H 2O （2）碱 酸- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 - 另一种碱 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 +Na2CO3
35、= CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） 金属单质- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 = FeSO4 +Cu （2）盐 酸- 另一种酸 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl= NaCl+ H2O +CO2 （3）盐 碱 - 另一种碱 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 = AgCl+NaNO 3 78硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2NaCl
